analisis kimia dasar 2

8/10/2019 Analisis Kimia Dasar 2

1/244


2/244

ANALISIS KIMIA DASAR II

BUKU TEKS

BAHAN AJAR SISWA SMK

PROGRAM KEAHLIAN TEKNIK KIMIA

Oleh:

Dr. Ir. Sahirman, MPPPPPTK Pertanian Cianjur

KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAANDIREKTORAT JENDERAL PENDIDIKAN DASAR DAN MENENGAH

DIREKTORAT PEMBINAAN SEKOLAH MENENGAH KEJURUAN

JAKARTA

2013


3/244

i

KATA PENGANTAR

Puji dan syukur kami panjatkan ke hadirat Allah SWT atas selesainya modul / buku

teks siswa yang berjudul Analisis Kimia Dasar 2. Buku ini digunakan untuk siswa

Sekolah Menengah Kejuruan Program Keahlian Teknik Kimia kelas 10 semester 2.

Buku teks Analisis Kimia Dasar 2 merupakan buku teks wajib yang disusun atas dasar

Kurikulum 2013.

Buku teks Analisis Kimia Dasar 2 menyajikan gagasan atau yang faktual sehingga

tidak memungkinkan terjadinya multi tafsir. Penyampaiannya gagasan dan

pengetahuan yang disampaikan bersifat konkret melalui pendefinisian konsep dan

prinsip yang mendukung fakta tersebut.

Buku ini disusun dengan tujuan memberi pengalaman konkrit-kepada peserta didik.

Pembelajaran mata pelajaran Analisis Kimia Dasar 2 melalui buku ini akan

membentuk kemampuan peserta didik dalam menyajikan gagasan dan pengetahuan,

penyelesaian permasalahan nyata dalam kehidupan sehari-hari yang terkait, dan

berlatih berfikir rasional, kritis, kreatif dan inovatif.

Sebagai bagian dari Kurikulum 2013 yang menekankan pentingnya keseimbangan

kompetensi sikap, pengetahuan dan keterampilan, kemampuan Analisis Kimia Dasar 2

dibentuk melalui pembelajaran berkelanjutan. Buku ini menjabarkan usaha minimal

yang harus dilakukan peserta didik untuk mencapai kompetensi yang diharapkan.

Sesuai dengan pendekatan yang dipergunakan dalam Kurikulum 2013, peserta didik

diberanikan untuk mencari dari sumber belajar lain yang tersedia dan terbentang luas

di sekitarnya.

Peran guru sangat penting untuk meningkatkan dan menyesuaikan daya serap

peserta didik dengan ketersedian kegiatan pada buku ini. Guru dapat memperkayanya

dengan kreasi dalam bentuk kegiatan-kegiatan lain yang sesuai dan relevan yang

bersumber dari lingkungan sosial dan alam.


4/244

ii

Sebagai edisi pertama, buku ini sangat terbuka dan terus dilakukan perbaikan dan

penyempurnaan. Untuk itu, kami mengundang para pembaca memberikan kritik,

saran dan masukan untuk perbaikan dan penyempurnaan pada edisi berikutnya. Atas

kontribusi tersebut, kami ucapkan terima kasih.

Penulis


5/244

iii

DAFTAR ISI

KATA PENGANTAR ............................................................................................................................................ i

DAFTAR ISI .......................................................................................................................................................... iii

DAFTAR GAMBAR ............................................................................................................................................ vi

DAFTAR TABEL .............................................................................................................................................. viii

PETA KEDUDUKAN BAHAN AJAR ............................................................................................................ ix

GLOSARIUM ........................................................................................................................................................ xi

I.

PENDAHULUAN .......................................................................................................................................... 1

A. Deskripsi ................................................................................................................................................. 1

B. Prasyarat ................................................................................................................................................. 4

C. Petunjuk Penggunaan ....................................................................................................................... 4

D. Tujuan Akhir ......................................................................................................................................... 5

E. Kompetensi Inti dan Kompetensi Dasar .................................................................................. 5

F.

Cek Kemampuan Awal ..................................................................................................................... 7

II. PEMBELAJARAN ....................................................................................................................................... 10

Kegiatan Pembelajaran 1. Melakukan Analisis Kualitatif Metode H2S Dalam

Pemeriksaan Kation dan Anion ........................................................................................................ 10

A. Diskripsi ............................................................................................................................................... 10

B.

Kegitan Belajar .................................................................................................................................. 10

1.

Tujuan Pembelajaran ........................................................................................................ 10

2. Uraian Materi ........................................................................................................................ 10

3. Refleksi ..................................................................................................................................... 45

4. Tugas ......................................................................................................................................... 46


6/244

iv

5. Tes Formatif .......................................................................................................................... 59

C. Penilaian .............................................................................................................................................. 60

1.

Sikap .......................................................................................................................................... 60

2. Pengetahuan .......................................................................................................................... 65

3.

Keterampilan ........................................................................................................................ 67

Kegiatan Pembelajaran 2. Mengidentifikasi Sifat dan Karakteristik Bahan Melalui

Analisis Kualitatif (Analisis Jenis) Metode Klasik .................................................................. 72

A.

Diskripsi ............................................................................................................................................... 72

B. Kegiatan Pembelajaran ................................................................................................................. 72

1. Tujuan Pembelajaran ........................................................................................................ 72

2. Uraian Materi ........................................................................................................................ 73

3. Refleksi ...................................................................................................................................117

4. Tugas .......................................................................................................................................119

5. Tes Sumatif...........................................................................................................................130

C.

Penilaian ............................................................................................................................................131

1.

Sikap ........................................................................................................................................131

2. Pengetahuan ........................................................................................................................136

3. Keterampilan ......................................................................................................................139

Kegiatan Pembelajaran 3. Melakukan Analisis Fisis / Fisikokimia Sederhana Bahan

dan Produk Industri Kimia ...............................................................................................................143

A.

Diskripsi .............................................................................................................................................143

B. Kegiatan Belajar .............................................................................................................................143

1. Tujuan Pembelajaran ......................................................................................................143

2. Uraian Materi ......................................................................................................................143

3. Refleksi ...................................................................................................................................181


7/244

v

4. Tugas .......................................................................................................................................183

5. Tes Formatif ........................................................................................................................216

C.

Penilaian ............................................................................................................................................217

1. Sikap ........................................................................................................................................217

2.

Pengetahuan ........................................................................................................................222

3.

Keterampilan ......................................................................................................................224

III. PENUTUP ..................................................................................................................................................228

DAFTAR PUSTAKA .......................................................................................................................................229


8/244

vi

DAFTAR GAMBAR

Gambar 1. Skema analisis kualitatif metode H2S ......................................................................... 30

Gambar 2. Skema analisis kualitatif metode H2S lanjutan ..................................................... 30

Gambar 3. Contoh gambar hasil reaksi Analisis anion ............................................................. 40

Gambar 4. Skema analisis kualitatif anion ...................................................................................... 42

Gambar 5. Contoh analisis kualitatif dengan uji nyala ............................................................. 76

Gambar 6. Uji analisis klasik dengan uji nyala .............................................................................. 78

Gambar 7. Uji organoleptik (uji fisik warna) logam ................................................................... 79

Gambar 8. Uji pendahuluan dengan cara pengendapan .......................................................... 79

Gambar 9. Uji kelarutan ........................................................................................................................... 80

Gambar 10. Tetrimetri adalah contoh analisis kuantitatif metode klasik ........................ 80

Gambar 11. Jenis Spektro UV Vis lain yang digunakan untuk menguji jenis logam ...... 83

Gambar 12. Contoh analisis instrumen dengan dengan HPLC, .............................................. 84

Gambar 13. Contoh analisis instrumen dengan dengan Gas Cromatogrfafi, ................... 84

Gambar 14. Contoh analisis instrumen dengan dengan AAS, ................................................. 85

Gambar 15. Gambar analisis proksimat ............................................................................................. 86

Gambar 16. Uji nyala dengan kawat nikrom ..................................................................................106

Gambar 17. Warna uji nyala beberapa logam ................................................................................107

Gambar 18. Uji nyala dengan Beilstein .............................................................................................109

Gambar 19. Pembacaan skla pengukuran dengan mikrometer ............................................155

Gambar 20. Sinar Bias ...............................................................................................................................157

Gambar 21. Alat Penetapan Index Bias (Refraktometer) .........................................................160

Gambar 22. Viskosimeter Brookfield .................................................................................................164

Gambar 23. Viskosimeter Oswald .......................................................................................................165

Gambar 24. Viskosimeter Oswald .......................................................................................................165

Gambar 25. Viskosimeter Ubbelohde ...............................................................................................165

Gambar 26. Termometer Bulb ................................................................................................................170

Gambar 27. Termometer digital (Termokopel) ............................................................................171


9/244

vii

Gambar 28. Termometer Inframerah atau Non-kontak ...........................................................174

Gambar 29. Alat Melting Point Aparatus ......................................................................................175

Gambar 30. Skala pH ..................................................................................................................................176

Gambar 31. Elektroda Potensiometrik..............................................................................................176

Gambar 32. Alat pengukur pH (pH meter) ......................................................................................177

Gambar 33. Berbagai alat ukur pH ......................................................................................................178

Gambar 34. Mengecangkan skrup penjepit ....................................................................................184


10/244

viii

DAFTAR TABEL

Tabel 1. Pemisahan kation berdasarkan metode H2S ............................................................. 16

Tabel 2. Cara identifikasi pemastian kation golongan I ......................................................... 19

Tabel 3. Hasil kali kelarutan garam logam alkali tanah ......................................................... 28

Tabel 4. Kelompok kation analisis kualitatif ............................................................................... 29

Tabel 5. Reaksi sampel garam dengan asam sulfat pekat dingin ...................................... 41

Tabel 6. Warna beberapa jenis ion ................................................................................................... 78

Tabel 7. Warna nyala beberapa jenis logam ............................................................................... 78

Tabel 8. Pengelompokan jenis analisis klasik dan modern .................................................. 82

Tabel 9. Warna bahan kimia ................................................................................................................ 90

Tabel 10. Warna beberapa ion dalam larutan ............................................................................... 91

Tabel 11. Kelarutan beberapa bahan kimia .................................................................................... 94

Tabel 12. Beberapa indikator asam-basa yang penting ............................................................ 95

Tabel 13. Beberapa warna nyala .......................................................................................................... 98

Tabel 14. Uji nyala Warna .....................................................................................................................108

Tabel 15. Kesetaraan Index Bias dan Kadar Sukrosa pada suhu 200C. ...........................157

Tabel 16. Bobot Jenis Air Dalam Hampa Udara (Vacuum) Menurut Theisen, Scheel &

Diesselhorst. ............................................................................................................................195


11/244

ix

PETA KEDUDUKAN BAHAN AJAR

PAKET KEAHLIAN KIMIA INDUSTRI

Dasar Kompetensi Kejuruan Kelas

10 Semester 1

Simulasi Digital 1

Teknik Dasar Pekerjaan Laboratorium

Kimia 1

Analisis Kimia Dasar 1

Kimia Organik 1

Mikrobiologi 1

Dasar Kompetensi Kejuruan Kelas

10 Semester 2

Simulasi Digital 2

Teknik Dasar Pekerjaan Laboratorium

Kimia 2

Analisis Kimia Dasar 2*

Kimia Organik 2

Mikrobiologi 2

Paket Keahlian 2 : Kimia Industri

Kelas 12 Semester 2

Oprasi Teknik Kimia 4

Proses Industri Kimia 4

Dasar Komputasi Proses dan Instrumen

Kontrol 2

Pengelolaan Industri Kimia Skala Kecil 2


Kelas 12 Semester 1


Proses Industri Kimia 3

Dasar Komputasi Proses dan Instrumen

Kontrol 1

Pengelolaan Industri Kimia Skala Kecil 1


Kelas 11 Semester 2

Azas Teknik Kimia

Alat Mesin Industri Kimia

Oprasi Teknik Kimia

Proses Industri Kimia


Kelas 11 Semester 1

Azas Teknik Kimia 1

Alat Mesin Industri Kimia 1


Proses Industri Kimia

* : Judul buku yang disusun


12/244


13/244

xi

GLOSARIUM

Kimia analitik : Cabang ilmu kimia yang berfokus pada analisis

contoh/cuplikan material untuk mengetahui

komposisi,struktur, dan fungsi kimiawinya.

Analisis kualitatif : Analisis untuk mengetahui keberadaan suatuunsur

atau senyawa kimia, baik organik maupun

inorganik

Analisis kuantitatif : Analisis yang bertujuan untuk mengetahui jumlah

suatu unsur atau senyawa dalam suatu cuplikan

Analisis klasik : Analisis yang dilakukan berdasarkan pada reaksi

kimia dengan stoikiometri yang telah diketahui

dengan pasti. Cara ini disebut juga cara absolut

karena penentuan suatu komponen di dalam suatu

sampel diperhitungkan berdasarkan perhitungan

kimia pada reaksi yang digunakan. Contoh analisis

klasik yaitu volumetri dan gravimetri.

Analisis instrumental : Analisis yang dilakukan berdasarkan sifat fisiko-

kimia zat untuk keperluan analisisnya. Misalnya

interaksi radiasi elektromagnetik dengan zat

menimbulkan fenomena absorpsi, emisi, hamburan

yang kemudian dimanfaatkan untuk teknik analisis

spektroskopi.

Analisis kualitatif sifat fisis : Analisis yang dilakukan berdasarkan sifat fisis

bahan seperti titik leleh, bentuk kristal, titik didih,

indeks bias, warna, bau, bentuk, kelarutan, dann

tes nyala.
http://id.wikipedia.org/wiki/Kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Analisishttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Komposisi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_inorganikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_inorganikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Komposisi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Analisishttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia


14/244

xii

Analisis kation berdasarkan H2S : Analisis yang dilakukan berdasarkan uji kation

dengan menggunakan pereaksi-pereaksi yang

spesifik untuk setiap kation.

Uji pendahuluan : Uji kualitatif dengan mengidentifikasi ion-ion

dapat berdasarkan sifat fisika dan kimianya seperti

warna, bau, terbentuknya gelembung, dan

terbentuknya endapan.


15/244

1

I. PENDAHULUAN

A. Deskripsi

1. Pengertian

Mata pelajaran Analisis Kimia Dasar 2 merupakan kumpulan bahan kajian dan

pembelajaran tentang: dasar-dasar analisis kualitatif kation dan anion metode

H2S, mengidentifikasi sifat dan karakteristik bahan melalui analisis kualitatif(analisis jenis) metode klasik dan analisis fisis. Pendekatan yang digunakan

dalam pembelajaran ini adalah learning by expericenceyang dipadukan dengan

contextual.

2. Rasional

Tuhan telah menciptakan alam semesta ini dengan segala keteraturannya,

dalam analisis kimia dasar keteraturan itu ada. Oleh karena itu, segala sesuatu

yang dipelajari dalam analisis kimia dasar membuktikan adanya kebesaran

Tuhan Yang Maha Esa yang telah menciptakan lingkungan alam semesta.

Keadaan lingkungan alam merupakan faktor penting bagi kehidupan manusia

dan makluk hidup lainnya. Lingkungan alam yang dijaga dengan baik maka

akan memberikan ketenangan bagi kehidupan makhluk hidup. Analisis Kimia

Dasar dipelajaari untuk menelaah lebih dalam mengenai lingkungan alam

semesta dalam rangka mengagumi kebesaran Tuhan Yang Maha Esa.

3. Tujuan

Mata pelajaran analisis kimia dasar bertujuan untuk:


16/244

2

a. Meyakini anugerah Tuhan pada pembelajaran analisis kimia dasar sebagai

amanat untuk kemaslahatan umat manusia

b. Menghayati sikap cermat, teliti dan tanggungjawab sebagai hasil dari

pembelajaran analisis kimia dasar

c. Menghayati pentingnya kerjasama sebagai hasil dari pembelajaran analisis

kimia dasar

d. Menghayati pentingnya kepedulian terhadap kebersihan lingkungan

laboratorium kimia sebagai hasil dari pembelajaran analisis kimia dasar

e. Menghayati pentingnya bersikap jujur, disiplin serta bertanggung jawab

sebagai hasil dari pembelajaran analisis kimia dasar

f.

Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu; objektif; jujur;

teliti; cermat; tekun; ulet; hati-hati; bertanggung jawab; terbuka; kritis;

kreatif; inovatif dan peduli lingkungan) dalam aktivitas sehari-hari sebagai

wujud implementasi sikap ilmiah dalam melakukan percobaan dan

berdiskusi;

g. Menghargai kerja individu dan kelompok dalam aktivitas sehari-hari

sebagai wujud implementasi melaksanakan percobaan dan melaporkan

hasil percobaan;

h. Memupuk sikap ilmiah yaitu jujur, obyektif, terbuka, ulet, kritis dan dapat

bekerjasama dengan orang lain;

i. Mengembangkan pengalaman menggunakan metode ilmiah untuk

merumuskan masalah, mengajukan dan menguji hipotesis melalui

percobaan, merancang dan merakit peralatan, mengumpulkan, mengolah,

dan menafsirkan data, serta mengkomunikasikan hasil percobaan secara

lisan dan tertulis;

j. Mengembangkan kemampuan bernalar dalam berpikir analisis induktif dan

deduktif dengan menggunakan konsep dan prinsip analisis kimia untuk

menjelaskan berbagai peristiwa alam dan menyelesaian masalah baik

secara kualitatif maupun kuantitatif;


17/244

3

4. Ruang Lingkup Materi

a. dasar-dasar analisis kualitatif kation dan anion metode H2S,

b. mengidentifikasi sifat dan karakteristik bahan melalui analisis kualitatif(analisis jenis) metode klasik dan

c. analisis secara fisis

5. Prinsip-prinsip Belajar, Pembelajaran, dan Asesmen

a.

Prinsip-prinsip Belajar

1)

Berfokus pada student (student center learning),

2) Peningkatan kompetensi seimbang antara pengetahuan, ketrampilan

dan sikap

3) Kompetensi didukung empat pilar yaitu : inovatif, kreatif, afektif dan

produktif

b.

Pembelajaran

1)

Mengamati (melihat, mengamati, membaca, mendengar, menyimak)

2) Menanya (mengajukan pertanyaan dari yang faktual sampai yang

bersifat hipotesis

3) Pengumpulan data (menentukan data yang diperlukan, menentukan

sumber data, mengumpulkan data

4) Mengasosiasi (menganalisis data, menyimpulkan dari hasil analisis

data)

5)

Mengkomunikasikan (menyampaikan hasil konseptualisasi dalambentuk lisan, tulisan diagram, bagan, gambar atau media)

c. Penilaian/asesmen

1) Penilaian dilakukan berbasis kompetensi,


18/244

4

2) Peniaian tidak hanya mengukur kompetensi dasar tetapi juga

kompetensi inti dan standar kompetensi lulusan yang terintegrasi.

3) Mendorong pemanfaatan portofolio yang dibuat siswa sebagai

instrument utama penilaian kinerja siswa.

4) Penilaian keterampilan dalam pembelajaran analisis kimia dasar dapat

dilakukan secara terpadu dengan proses pembelajaran.

5) Aspek penilaian pembelajaran analisis kimia dasar meliputi hasil belajar

dan proses belajar siswa.

6) Penilaian dapat dilakukan dengan menggunakan tes tertulis, observasi,

tes praktik, penugasan, tes lisan, portofolio, jurnal, inventori, penilaian

diri, dan penilaian antarteman.

7) Pengumpulan data penilaian selama proses pembelajaran melalui

observasi juga penting untuk dilakukan.

8) Data aspek afektif seperti sikap ilmiah, minat, dan motivasi belajar

dapat diperoleh dengan observasi, penilaian diri, dan penilaian antar

teman.

B. Prasyarat

Untuk menggunakan bahan ajar Analisis Kimia Dasar 2, Siswa Program Keahlian

Teknik Kimia harus telah mengikuti Mata Pelajaran Analisis Kimia Dasar 1 yang

ada pada kelas 10 semester 1.

C.

Petunjuk Penggunaan

1. Buku teks Analisis Kimia Dasar 2 digunakan untuk siswa Sekolah Menengah

Kejuruan program keahlian Teknik Kimia kelas 10 semester 2.

2. Siswa diharapkan membaca modul ini dan mengerjakan tes kemampuan awal

serta tugas-tugas yang ada dalam modul ini


19/244

5

3. Sebelum tuntas menyelesaikan satu kompetensi dasar (satu kegiatan

pembelajaran) siswa tidak diperbolehkan melanjutkan pada kegiatan

pembelajaran berikutnya

4.

Siswa dapat menyelesaikan modul ini baik melalui bimbingan guru ataupun

tidak

5. Siswa lebih baik memulai mempelajari kegiatan pembelajaran dua terlebih

dahulu kemudian baru kegiatan pembelajaran satu

D. Tujuan Akhir

1.

Mengembangkan pengalaman menggunakan metode ilmiah yang berkaitandengan analisis kimia dasar untuk merumuskan masalah, mengajukan dan

menguji hipotesis melalui percobaan, merancang dan merakit instrumen

percobaan, mengumpulkan, mengolah, dan menafsirkan data, serta

mengkomunikasikan hasil percobaan secara lisan dan tertulis

2. Menguasai konsep dan dan mampu menerapkan prinsip Analisis Kimia Dasar 2

serta mempunyai keterampilan mengembangkan pengetahuan dan sikap

percaya diri sebagai bekal kesempatan untuk melanjutkan pendidikan pada

jenjang yang lebih tinggi serta untuk bekal bekerja pada industri kimia

E. Kompetensi Inti dan Kompetensi Dasar

KOMPETENSI INTI KOMPETENSI DASAR

1. Menghayati dan mengamalkan

ajaran agama yang dianutnya

1.1Meyakini anugerah Tuhan pada

pembelajaran analisis kimia dasar

sebagai amanat untuk kemaslahatanumat manusia.

2. Menghayati perilaku (jujur,

disiplin, tanggungjawab, peduli,

santun, ramah lingkungan,

gotong royong, kerjasama, cinta

damai, responsif dan pro-aktif)

dan menunjukan sikap sebagai

2.1 Menghayati sikap cermat, teliti dan

tanggungjawab sebagai hasil dari

pembelajaran aplikasi konsep dasar

ilmu kimia dalam percobaan di

laboratorium kimia, perhitungan

stoikiometri, pembuatan


20/244

6


bagian dari solusi atas berbagai

permasalahan bangsa dalam

berinteraksi secara efektifdengan lingkungan sosial dan

alam serta dalam menempatkan

diri sebagai cerminan bangsa

dalam pergaulan dunia.

larutan/reagensia, dasar-dasar

analisis kualitatif metode H2S,

pemeriksaan kation dan anion2.2 Menghayati pentingnya kerjasama

sebagai hasil pembelajaran aplikasi

konsep dasar ilmu kimia dalam

percobaan di laboratorium kimia,

perhitungan stoikiometri, pembuatan



pemeriksaan kation dan anion

2.3 Menghayati pentingnya kepedulian

terhadap kebersihan lingkungan

laboratorium kimia sebagai hasildari pembelajaran aplikasi konsep

dasar ilmu kimia dalam percobaan di






2.4 Menghayati pentingnya bersikap

jujur, disiplin serta bertanggung

jawab sebagai hasil dari

pembelajaran aplikasi konsep dasarilmu kimia dalam percobaan di






3. Memahami, menganalisis serta

menerapkan pengetahuan

faktual, konseptual, prosedural

dalam ilmu pengetahuan,

teknologi, seni, budaya, danhumaniora dengan wawasan

kemanusiaan, kebangsaan,

kenegaraan, dan peradaban

terkait penyebab fenomena dan

kejadian dalam bidang kerja yang

spesifik untuk memecahkan

masalah

3.1Menerapkan konsep dasar ilmu kimia

dalam percobaan kimia*

3.2Menerapkan konsep-konsep reaksi

kimia dalam perhitungan

stoikiometri*3.3Menerapkan faktor-faktor reaksi kimia

dalam membuat pereaksi kimia*

3.4Menerapkan sifat-sifat bahan kimia

dalam pembuatan larutan/reagensia*

3.5Menganalisis dasar-dasar analisis

kualitatif metode H2S


21/244

7


3.6Menganalisis sifat dan karakteristik

bahan untuk analisis jenis (klasik)

3.7

Menganalisis dasar-dasar analisissecara fisis

4. Mengolah, menalar, dan menyaji

dalam ranah konkret dan ranah

abstrak terkait dengan

pengembangan dari yang

dipelajarinya di sekolah secara

mandiri, dan mampu

melaksanakan tugas spesifik di

bawah pengawasan langsung.

4.1Melaksanakan percobaan aplikasi

konsep dasar ilmu kimia*

4.2Melaksanakan perhitungan

stokiometri*

4.3Membuat pereaksi kimia*

4.4Membuat dan menstandarisasi

larutan/reagensia*

4.5Melaksanakan dasar dasar analisis

kualitatif metode H2S dalam

pemeriksaan kation dan anion4.6Melaksanakan analisis jenis (klasik)

4.7Melaksanakan analisis secara fisis

Keterangan:

*: tidak dipelajari dalam buku teks ini

F.

Cek Kemampuan Awal

Berikan tanda silang ( X ) pada kolom Ya apabila deskripsi pengetahuan dan

keterampilan telah terkuasai dan kolom tidak jika deskripsi pengetahuan dan

keterampilan belum terkuasai. Jika 100% dari deskripsi pengetahuan dan

keterampilan telah anda kuasai maka Anda tidak perlu mempelajari modul ini,

akan tetapi Anda perlu membuktikannya dengan menjawab pertanyaan evaluasi.

Apabila Anda menjawab kurang dari 100% maka Anda perlu mempelajari modul

ini.

No Deskripsi Kemampuan Ya Tidak

Mampu menganalisis dasar-dasar analisis kualitatif

metode H2S

1. Menjelaskan prinsip dasar pengujian kation dan anion

metode H2S


22/244

8


2. Menjelaskan idetifikasi kation berdasarkan reaksi dengan

H2S.

3. Menjelaskan pemisahan kation berdasarkan reaksidengan H2S.

4. Menjelaskan idetifikasi anion berdasarkan reaksi dengan

H2S.

5. Menjelaskan pemisahan anion berdasarkan reaksi

dengan H2S

Menganalisis sifat dan karakteristik bahan untuk analisis

jenis

6. Menjelaskan pengertian berbagai jenis analisis (analisis

klasik, analisis moderen, analisis kulitatif, analisiskuantitatif, analisis proksimat, analisis makro, dan semi

mikro)

7. Menjelaskan prinsip uji pendahuluan terhadap warna,

bau, dan bentuk / wujud zat

8. Menjelaskan prinsip uji kelarutan bahan kimia

9. Menjelaskan prinsip keasaman bahan kimia terlarut

10. Menjelaskan prinsip pengujian bahan kimia / zat pada

pipa pijar

11. Menjelaskan prinsip uji nyala bahan kimia

12. Menjelaskan prinsip pengujian titik leleh

13. Menjelaskan prinsip bentuk kristal

14. Menjelaskan prinsip pengujian indeks bias

15. Menjelaskan prinsip penentuan titik didih

16. Menjelaskan prinsip uji kering dengan pemanasan

17. Menjelaskan prinsip uji kering dengan pipa tiup

18. Menjelaskan prinsip uji nyala dengan kawat nikromMenganalisis dasar-dasar analisis secara fisis/ instrumen

sederhana

19. Menjelaskan Ruang lingkup pengujian secara fisis / fisik

dan fisiko-kemis

20. Menjelaskan prinsip pengujian secara fisik

21. Menjelaskan pengukuran volume


23/244

9


22. Menjelaskan prinsip pengukuran massa jenis

23. Menjelaskan prinsip pengukuran panjang, lebar dan

diameter

24. Menjelaskan prinsip pengukuran indek refraksi/indek

bias

25. Menjelaskan prinsip pengukuran thermometri

26. Menjelaskan prinsip pengukuran pH

27. Menjelaskan prinsip pengukuran kekentalan


24/244

10

II. PEMBELAJARAN

Kegiatan Pembelajaran 1. Melakukan Analisis Kualitatif Metode H2S Dalam

Pemeriksaan Kation dan Anion

A. Diskripsi

Buku teks pada bagian kegiatan pembelajaran satu ini berisikan analisis kualitatif

dasar metode H2S dalam pemeriksaan kation dan anion yang meliputi ujipendahuluan dan pemeriksaan kation dan anion.

B.

Kegitan Belajar

1.

Tujuan Pembelajaran

a. Menjelaskan dasar-dasar analisis kualitatif metode H2S

b. Melaksanakan analisis kualitatif dasar dengan metode H2S dalam

pemeriksaan kation

c. Melaksanakan analisis kualitatif dasar dalam pemeriksaan anion

2.

Uraian Materi

a.

Dasar-dasar analisis kualitatif berdasarkan reaksi metode H2S

Kimia analitik adalah cabang ilmu kimia yang berfokus pada analisis

contoh/cuplikan material untuk mengetahui komposisi, struktur, dan

fungsi kimiawinya. Secara tradisional, analisis kimia (kimia analitik) dibagi

menjadi dua jenis yaitu analisis kualitatif dan analisis kuantitatif.
http://id.wikipedia.org/wiki/Kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Analisishttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Komposisi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kimia_analisa_kualitatif&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kimia_analisa_kuantitatif&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kimia_analisa_kuantitatif&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kimia_analisa_kualitatif&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Komposisi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Analisishttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia


25/244

11

Analisis kualitatif bertujuan untuk mengetahui keberadaan suatu unsur

atau senyawa kimia, baik organik maupun inorganik. Dengan kata lain

analisis kualitatif bertujuan untuk mengetahui ada tidaknya zat tertentu

dalam contoh yang diuji. Analisis kuantitatif bertujuan untuk mengetahui

jumlah suatu unsur atau senyawa dalam suatu cuplikan atau contoh.

Beberapa laboratorium mengunakan istilah analisis kuantitatif sebagai

analisis penetapan kadar (PK).

Tidak semua unsur atau senyawa yang ada dalam sampel dapat dianalisis

secara langsung, sebagian besar memerlukan proses pemisahan terlebih

dulu dari unsur yang mengganggu. Karena itu cara-cara atau prosedur

pemisahan merupakan hal penting juga yang dipelajari.

Mengamati

Berkaitan dengan analisis kualitatif metode H2S, Anda ditugaskan

mencari informasi melaui studi di perpustakaan, studi literatur di

internet dan membaca modul ini. Untuk memudahkan Anda

melalukan pengamatan maka Anda diminta untuk mengikuti

langkah-langkah berikut.

1) Baca modul uraian materi pada KD 1 yang tentang analisis

kualitatif berdasarkan metode H2S.

2)

Coba gali informasi mengenai cara analisis kualitatif metode

H2S

3) Buat rangkuman satu halaman menggunakan kertas kuarto (A4)

yang berisi prinsip pengujian, tujuan pengujian, dan langkah

pengujian

4) Buatlah indikator keberhasilan pengujian kation dengan

metode H2S
http://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_inorganikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_inorganikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimia


26/244

12

Dibandingkan dengan cabang ilmu kimia lainnya seperti kimia anorganik,

organik, fisik dan biokimia, maka kimia analitik mempunyai penerapan

yang lebih luas. Kimia analitik tidak saja dipakai di cabang ilmu kimia, tapi

juga dipakai luas dalam cabang ilmu pengetahuan lain seperti ilmu

lingkungan, kedokteran, pertanian, kelautan dan sebagainya. Demikian juga

di bidang industri, kesehatan dan bidang lainnya kimia analitik

memberikan peranan yang penting. Di bidang industri kimia, metoda kimia

analisis diperlukan untuk memonitoring bahan baku, proses produksi,

produk maupun limbah yang dihasilkan.

Analisis kualitatif dapat dilakukan dalam berbagai skala. Jumlah dalam

analisis makro kuantitas zat yang dikerjakan adalah 0,5 1 gram dan

volume larutan yang diambil untuk analisis sekitar 20 mL. Jumlah dalam

analisis semimikro kurang lebih 0,05 gram dan volume larutan sekitar 1

mL. dalam analisis mikro jumlah kurang dari 0,01.

Analisis kualitatif atau disebut juga analisis jenis adalah untuk menentukan

macam atau jenis zat atau komponen-komponen bahan yang dianalisis.

Dalam melakukan analisis kita mempergunakan sifat-sifat zat atau bahan,baik sifat-sifat fisis maupun sifat-sifat kimianya. Misalnya ada suatu sampel

cairan dalam gelas kimia. Bila kita ingin tahu apa sampel cair itu maka kita

lakukan analisis kualitatif terhadap sampel cairan itu. Caranya dengan

menentukan sifat-sifat fisis sampel tersebut. Misalnya menentukan warna,

bau, indeks bias, titik didih, massa jenis serta kelarutan. Begitu pula bila

sampel berupa padatan, dapat ditentukan warna, bau, warna nyala, titik

leleh, bentuk kristal, serta kelarutannya.

Analisis kualitatif dikelompokkan menjadi dua. Pertama, analisis kualitatif

bahan berdasarkan karakteristik fisik (sifat fisik) dan yang kedua analisis

sifat kimia bahan (reaksi dengan H2S), yaitu analisis kation dan analisis

anion.


27/244

13

1) Analisis kualitatif berdasarkan sifat fisis bahan.

Sebelum kita melakukan penentuan sifat fisis berupa penentuan titik

leleh dan bentuk kristal untuk sampel padat dan penentuan titik didih

dan indeks bias untuk sampel cair, terlebih dahulu analisis

pendahuluan. Untuk sampel padat analisis pendahuluan meliputi:

warna, bau, bentuk, kelarutan, pemanasasan dalam tabung uji serta tes

nyala. Sedangkan untuk sampel cair analisis penaduluan meliputi:

warna, bau, kelarutan serta keasaman. Analisis kualitatif berdasarkan

sifat fisik bahan akan dibahas pada kegitan pembelajaran ke dua dalam

modul ini.

2) Idetifikasi kation berdasarkan reaksi dengan H2S.

Kation dalam suatu cuplikan dapat diketahui dengan melakukan uji

menggunakan pereaksi-pereaksi yang spesifik, meskipun agak sulit

mendapatkan pereaksi yang spesifik untuk setiap kation. Oleh karena

itu umumnya dilakukan terlebih dahulu penggolongan kation. Sebelum

dilakukan pengendapan dan reaksi identifikasi kation dengan cara

basah cuplikan padat harus dilarutkan dahulu. Pada bab ini akan

diuraikan bagaimana cara melakukan analisis kualitatif berdasarkan

reaksi dengan H2S.

b. Idetifikasi kation berdasarkan Metode H2S.

1)Analisis Kation Berdasarkan Metode H2S.

a) Pengertian Analisis Kation

Analisis kation memerlukan pendekatan yang sistematis, umumnya

dilakukan dengan dua cara yaitu pemisahan dan identifikasi

(pemastian).


28/244

14

Pemisahandilakukan dengan cara mengendapkan suatu kelompok

kation dari larutannya. Kelompok kation yang mengendap

dipisahkan dari larutan dengan cara sentrifus dan menuangkan

filtratnya ke tabung uji yang lain. Larutan yang masih berisi sebagian

besar kation kemudian diendapkan kembali membentuk kelompok

kation baru. Jika dalam kelompok kation yang terendapkan masih

berisi beberapa kation maka kation-kation tersebut dipisahkan lagi

menjadi kelompok kation yang lebih kecil, demikian seterusnya

sehingga pada akhirnya dapat dilakukan uji spesifik untuk satu

kation

Identifikasi (pemastian) kation dalam suatu cuplikan dapat

diketahui dengan melakukan uji menggunakan pereaksi-pereaksi

yang spesifik, meskipun agak sulit mendapatkan pereaksi yang

spesifik untuk setiap kation. Oleh karena itu umumnya dilakukan

terlebih dahulu penggolongan kation. Sebelum dilakukan

pengendapan golongan dan reaksi identifikasi kation dengan cara

basah cuplikan padat harus dilarutkan dahulu. Supaya mendapatkan

larutan cuplikan yang baik, zat yang akan dianalisis dihomogenkan

dahulu sebelum dilarutkan. Sebagai pelarut dapat dicoba dahulu

secara berturut-turut mulai dari air, HCl encer, HCl pekat, HNO3

encer, HNO3 pekat, air raja (HCl : HNO3 = 3 : 1). Mula-mula dicoba

dalam keadaan dingin lalu dalam keadaan panas. Bila pelarutnya HCl

pekat larutan harus diuapkan sampai sebagaian besar HCl habis. Bila

larutan HNO3 atau air raja, maka semua asam harus dihilangkan

dengan cara menguapkan larutan sampai hampir kering, kemudian

ditambahkan sedikit HCl, diuapkan lagi sampai volumenya sedikit

lalu encerkan dengan air.


29/244

15

Larutan cuplikan dapat mengandung bermacam-macam kation.Ada

beberapa cara pemeriksaan kation secara sistematis. Misalnya cara

fosfat dari reni, cara peterson dan cara H2S. Pada bagian ini hanya

akan dibahas pemisahan kation berdasarkan skema H2S menurut

bragmen yang diperkuat oleh Fresenius, Treadwell dan Noyes.

b)

Pengertian analisis kation berdasarkan metode H2S.

Dalam analisis cara H2S kation-kation diklasifikan dalam lima

golongan berdasarkan sifat sifat larutan contoh terhadap beberapa

pereaksi. Pereaksi yang paling umum adalah asam klorida, hidrogen

sulfida, amonium sulfida, dan amonium karbonat. Jadi klasifikasi

kation dilakukan berdasarkan atas perbedaan reaksi dari klorida,

sulfida, dan karbonat kation tersebut.

Penambahan pereaksi golongan akan mengendapkan ion-ion dalam

golongan tersebut. Masing-masing golongan kemudian dipisahkan

kemudian dilakukan pemisahan ion-ion segolongan dan dilakukan

identifikasi terhadap masing-masing ion. Pemisahan dengan cara

H2S dapat dilihat pada tabel dan gambar berikut.

Analisis kation metode H2S dilakukan dengan menambahkan

perekasi golongan. Anda pernah belajar sistem periodik unsur ?

Terdapat 8 golongan dalam sistim periodik unsur. Dari delapan

golongan tersebut terdapat unsur-unsur yang dapat menghasilkan

kation (ion bermuatan positif) seperti unsur golongan I, Golongan II

dan golongan III. Pemahaman mengenai kation pada sistem periodik

unsur diperlukan untuk mendasari pembahasan pada pokok

bahasan ini. Misalnya larutan contoh yang mengandung kation

tertentu akan mengendap apabila ditambahkan larutan HCL 2 N.


30/244

16

Kation Ag+ membentuk endapan dengan HCl encer endapan

tersebut disebut dengan endapan golongan HCl. Larutan contoh

juga dapat mengendap setelah dialiri H2S endapan tersebut disebut

dengan endapan golongan H2S. Kation Hg2+ dan Cd2+ membentuk

endapan dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam mineral

encer.

Pemahaman golongan dalam sistim periodik unsur dibedakan

dengan pemahaman endapan golongan yang akan dibahas dalam

analisis kation metode H2S berikut. Golongan dalam sistim periodik

terdapat 8 golongan akan tetapi endapan dalam analisis metode H2S

terdapat 5 jenis golongan endapan. Delapan golongan dalam sistem

periodik dibedakan berdasarkan mudah tidaknya unsur terionisasi,

jumlah muatan ion yang terbentuk, jumlah elektron pada kulit

terluar dan lain-lain. Sedangkan endapan golongan analisis metode

H2S ada 5 jenis golongan yang dibedakan dari reaksi terbentuknya

endapan dari penambahan reagen tertentu. Secara rinci akan

dibahas dalam uraian berikut dalam bentuk tabel maupun skema.

Tabel 1. Pemisahan kation berdasarkan metode H2S

Ke dalam 5 mL larutan contoh diteteskan HCl 2 N bila terbentuk

endapan penambahan HCl diteruskan sampai tidak keluar endapan

lalu disaring

Endapan

Golongan

HCl

Filtrat

Tidak boleh menimbulkan endapan kembali jika

ditetesi dengan HCl 2 N

Tambah HCl 4N 5 mL

Dipanaskan hampir sampai mendidih ( 80

o

C ) laludialiri gas H2Sselama 2 atau 3 menit

Baik ada endapan ataupun tidak, larutan diencerkan

sampai 100 mL dengan aquades sampai keasaman

menjadi 0,2 N (diperiksa dengan metil lembayung)

Filtrat kemudian dipanaskan kembali hampir sampai

mendidih ( 80oC ) lalu dialiri H2S selama 10 menit

dan terus disaring


31/244

17

Endapan

golongan

H2S

Filtrat

Tidak boleh ada endapan lagi dengan H2S

Larutan dimasak/dipanaskan untuk

mengeluarkan H2S dicek dengan kertas

Pb asetat Ditambah 2 mL HNO3dan

dimasak/dipanaskan 2 menit

Ditambahkan 2 mL NH4Cl

Ditambah NH4OH sampai alkalis lemah

Terbentuk endapan (NH4)2S tidak

berwarna

Larutan dimasak lalu disaring

Endapan dikertas saring merupakan

endapan Golongan (NH4)2S

Endapan

Golongan(NH4)2S

Filtrat

Tidak boleh mengeluarkanendapan lagi dengan (NH4)2S

Larutan dipekatkan dengan

pemanasan / dikisatkan

sampai 10 mL

Ditambah NH4OH dan (NH4)2S

berlebihan

Dipanaskan sebentar 60 oC

Biarkan 5 menit kemudian

disaring

Endapan Filtrat

Larutan dibagi 2yang tidak sama

Bagian yang kecil

dikisatkan sampai

kering, residu

(sisa) putih

menunjukkan

adanya golongan

sisa

Tabel analisis kualitatif kation metode H2S dalam tabel di atas dapatdigambarkan dalam bentuk skema sebagai berikut.


32/244

18

2) Pelaksanaan analisis Kation berdasarkan metode H2S.

a) Cara pengendapan dan pemisahan

(1)Golongan 1

Kation golongan I (Pb2+, Hg+, Ag+) membentuk endapan dengan

HCl encer. Endapan tersebut adalah PbCl2, HgCl2, dan AgCl2yang

semuanya berwarna putih. Untuk memastikan apakah endapan

tersebut mengandung satu kation, dua kation atau tiga kation

maka dilanjutkan dengan pemisahan dan identififikasi kation

golongan I yang caranya dapat dilihat pada tabel berikut.

Larutan contoh

FiltratEndapan Gol 1

Endapan Gol 2Filtrat

Tambah HCl encer

+ H2S/ H+(HCl 0,2-2N)

+ NH4Cl, + NH4 OH, +( NH4)OH +

(NH4)2S tak berwarna

+ NH4OH, + (NH4)CO3

Endapan Gol 3Filtrat

Endapan Gol 4Filtrat Golongan

Sisa (Gol V )


33/244

19

Tabel 2. Cara identifikasi pemastian kation golongan I

Endapan mungkin mengandung PbCl2, AgCl dan HgCl2

Cuci endapan di atas saringan, mula-mula dengan 2 mL HCl

encer lalu 2-3 kali dengan sedikit air dingin, air cuciandibuang

Endapan dipindahkan ke dalam gelas kimia kecil. Tambahkan

15 mL air dan panaskan

Saring dalam keadaan panas

Residu (Endapan)

Mungkin mengandung PbCl2dan AgCl

Endapan dicuci beberapa kali dengan air

panas sampai air cucian tak memberi

endapan dengan larutan K2CrO4, ini

menunjukkan Pb sudah tidak ada

Ditambah 10-15 mL Larutan NH4OH(1:1) panas pada endapan

Filtrat

Mungkin

mengandung PbCl2larutan didinginkan

biasanya PbCl2keluar sbagai

kristal. Filtrat dibagimenjadi 3 bagian

1)Tambah larutan

K2CrO4

terbentuk

endpan PbCrO4

berwarna kuning

dan tidak larut

dalam asam

asetat encer

2)Tambah larutan

KI terbentukendapan kiuning,

larut dalam air

mendidih .

Larutan tidak

berwarna dan

ketika

didinginkan

keluar kristal

kuning

3)Tambah H2SO4

encer terbentukendapan

4) putih Pb2SO4

yang larut dalam

larutan amonium

asetat Pb2+

Pb2+

Residu

1) Jika hitam terdiri

dari Hg(NH2)Cl

dan Hg

2)Endapan

dilarutkan dalam

3-4 mL air raja

mendidih,

encerkan saringjika perlu.

3)Lalu ditambah

larutan SnCl

sehingga

terbentuk

endapan putih

HgCl2berubah

menjadi Hg

Hg+

Filtrat

Mungkin

mengandung

[Ag(NH3)2]Cl

Bagi menjadi 2

bagian:

1)Asamkan dengan

HNO3encer,

terbentukendpan putih

AgCl

2)Tambah

beberaoa tetes

KI terbentuk

endapan kuning

muda AgI

Ag+


34/244

20

Reaksi-reaksi pada pengendapan pemisahan dan identifikasi

kation-kation tersebut adalah sebagai berikut:

(a)

Reaksi pengendapan

Pada reaksi pengendapan larutan contoh dengan

menggunakan larutan HCl encer jika terbentuk endapan

putih maka larutan contoh kemungkinan mengandung Ag+,

Pb+ , atau Hg+ atau mungking mengandung dua atau tiga ion

tersebut. Reaksi terbentuknya endapan dapat dituliskan

sebagai berikut:

Ag++ Cl- AgCl (endapan putih)

Pb++ 2Cl- PbCl2(endapan putih)

2Hg++ Cl- Hg2Cl2(endapan putih)

(b)Pemisahan

Endapan PbCl2 larut dalam air panas tetapi membentuk

kristal seperti jarum setelah dingin. Sedangkan AgCl larut

dalam amonia encer membentuk ion kompleksdiamenargentat.

AgCl2+ 2NH3[Ag(NH3)2]++ Cl-

Endapan Hg2Cl2 oleh larutan amonia diubah menjadi

campuran merkrium (II) amidoklorida dan logam merkurium

yang kedua-duanya merupakan endapan.

Hg2Cl2+ 2 NH3 Hg + Hg(NH2)Cl + NH3+ + Cl-

(c)Reaksi Identifikasi

Pb2+ + CrO42- PbCrO4(endapan kuning)

Pb2+ + 2 I- PbI2(endapan kuning)

Pb2+ + SO42- PbSO4(endapan putih)


35/244

21

[Ag(NH3)2]+ + Cl-+ H+ AgCl (endapan putih) + 2 NH4+

[Ag(NH3)2]+ + I- + H+ Agl (endapan kuning) + 2 NH3

Kation golongan 1 membentuk endapan dengan asam kloridaencer. Ionion ini adalah golongan timbel (Pb2+), merkurium

(I) (Hg+) dan perak (Ag+).

Untuk memisahkan ketiga kation ini tambahkan HCl 6 M pada

sampel uji. Kation golongan 1 akan mengendap sebagai

garam klorida yang berwarna putih. Reaksi yang terjadi :

Ag++ Cl- AgCl

2Hg++ 2Cl- Hg2Cl2

Pb2++ 2Cl- PbCl2

Endapan PbCl2akan larut dengan kenaikan suhu. Karena itu

PbCl2 dapat dipisahkan dari kedua kation yang lain dengan

menambahkan air panas kemudian mensentrifus dan

memisahkannya dari larutan. Adanya Pb2+ dapat

diidentifikasi dengan penambahan K2CrO4 membentuk

endapan kuning atau dengan H2SO4 membentuk endapan

putih.

Pb2++ CrO42-PbCrO42-

Pb2++ SO42-PbSO4

Hg1+dan Ag+dapat dipisahkan dengan penambahan NH3. Jika

ada Hg2Cl2

maka dengan NH3akan bereaksi :

Hg2Cl2+ 2NH3 HgNH2Cl + Hg + NH4Cl

putih hitam

Endapan yang teramati menjadi berwarna abu-abu.


36/244

22

Sedangkan penambahan amonia terhadap Ag+menyebabkan

endapan AgCl larut kembali karena terjadi pembentukan

kompleks Ag(NH3)2+yang stabil.

AgCl + 2NH3Ag(NH3)2++ Cl-

Adanya Ag+ dapat diuji dengan menambahkan asam kuat

HNO36 M. Ion H+akan mendekomposisi kompleks Ag(NH3)2+

sehingga Ag+ akan bebas dan bereaksi dengan Cl-yang sudah

ada membentuk endapan AgCl kembali.

Ag(NH3)2++ 2H++ Cl-AgCl + 2NH4+

(2)Golongan II

Kation golongan II (Hg2+, Pb2+ , Bi2+, Cu2+, Cd2+ , As3+ , As5+, Sb3+ ,

Sb5+ , Sn2+ , Sn4+ ) membentuk endapan dengan hidrogen sulfida

dalam suasana asam mineral encer. Endapan yang terbentuk

adalah HgS (hitam), PbS (hitam), CuS (hitam), CdS (kuning),

Bi2S3(coklat), As2S3(kuning), Sb2S3 (jingga), Sb2S2 (jingga), SnS

(coklat), SnS2 (kuning).

Kation golongan II dibagi lagi menjadi dua sub golongan

berdasarkan kelarutkan endapan tersebut dalam amonium

polisolfida yaitu sub golongan tembaga (golongan II a) dan sub

golongan arsenik (golongan IIb), sulfida sub golongan tembaga

(ion Hg2+, Pb2+, Bi3+, Cu2+, Cd2+) tidak larut dalam amonium

polisulfida sedangkan sulfioda sub golongan arsenik ( As 3+, As5+,

Sb3+, Sb5+, Sn2+, Sn4+) larut membentuk garam-garam kation. Ion-

ion golongan IIB ini bersifat amfoter, oksidasinya membentuk

garam baik dengan asam maupun dengan basa. Semua sulfida

golongan II B larut dalam (NH4)2S tidak berwarna kecuali SnS.


37/244

23

Kation-katon golongan II dan kation-kation golongan III sama-

sama membentuk endapan sulfida namun mengapa kation-

kation golongan III tidak mengendap pada pengendapan kation

golongan II.

Jika konsentrasi kation golongan II dan III masing-masing 0,1M

dapat dihitung garam sulfida mana yang mengendap. Dari daftar

hasil kali kelarutan, dapat dilihat bahwa endapan yang

mempunyai hasil kali kelarutan paling besar pada golongan II

adalah CdS yaitu 8m x 10-27 sedangkan yanga mempunyai hasil

kali kelarutan paling rendah pada golongan III adalah ZnS yaitu

1,6x10-23. Bila dihitung hasil kali antara konsentrasi ion Cd2+,

Zn2+dan S2 adalah sebagai berikut:

[cd2+] [S2] = 0,1x 1,7 10-24= 1,7 x 10-25

[Zn2+] [S2] = 0,1x 1,7 10-24= 1,7 x 10-25

Bila dibandingkan dengan harga Ksp maka:

1,7 x 10-25 > 8,0 x 10-25 berarti CdS mengendap

1,7 x 10-25 < 8,0 x 10-25 berarti ZnS belum mengendap

Dengan diperhitungkan seperti itu maka keasaman HCl 0,2M

dengan larutan jenuh H2S diperoleh bahwa sulfda goloingan III

yang paling mudah mengadap (ZnZ) belum mengendap. Apabila

konsentrasi HCl lebih tinggi darfi 0,2N maka ZnS akan ikut

mengendap pada pengendapan golingan II.

Kation golongan dua tidak bereaksi dengan asam klorida tapi

membentuk endapan dengan hidrogen sulfida dalam suasana

asam mineral encer. Golongan ini adalah merkurium (muatan

postif II), tembaga, bismut, kadmium, arsenik (muatan postif III),

arsenik (muatan postif IV), stibium (muatan postif III), Stibium


38/244

24

muatan postif (IV), timah (muatan postif II) dan timah (muatan

postif III) dan (muatan postif IV). muatan postif Sementara

sulfida dari kation dalam golongan IIa tak dapat larut dalam

amonium polisulfida, sulfida dari kation dalam golongan IIb

dapat larut.

Kation golongan 2: Cu2+, Cd2+, BI3+, Hg2+, As3+, Sn4+, Sb3+

Kation golongan II, III, IV, dan V tidak membentuk endapan

klorida. Dengan demikian kation tersebut tetap ada dalam filtrat

larutan setelah penambahan HCl 6M. Untuk memisahkan kation

golongan II dengan kelompok kation lainnya maka kation

golongan II diendapkan sebagai garam sulfida dengan

konsentrasi ion H+ dibuat menjadi sekitar 0,3 M (pH=0,5).

Kondisi pH ini penting karena jika konsentrasi asam terlalu

tinggi maka tembaga, kadmium, kobalt dan timbal tidak akan

sempurna pengendapannya, sebaliknya jika keasaman terlalu

rendah maka sulfida dari golongan III dapat ikut terendapkan.

Larutan kemudian dijenuhkan dengan sulfida. Ion sulfida

terbentuk dari ionisasi asam lemah H2S yang berasal dari gas H2S

yang dilarutkan dalam air atau dari tioasetamida yang

terhidrolisis.

Penambahan hidrogen peroksida dapat dilakukan untuk

mengoksidasi Sn2+menjadi Sn4+sehingga endapan SnS yang agak

gelatin menjadi SnS2.

Reaksi yang terjadi diantaranya :

Cu2++ S2-2CuS (endapan hitam)


39/244

25

Endapan kation lainnya adalah CdS (kuning), Bi2S3(hitam), SnS2

(kuning), dan Sb2S3 (jingga). PbCl2 mempunyai Ksp yang cukup

tinggi sehingga agak mudah larut dalam larutan asam klorida

encer, karena itu dalam kation golongan II ini kemungkinan

kation Pb masih ditemukan.

Kation golongan II dipisah menjadi dua sub golongan yaitu sub

golongan tembaga dan sub golongan arsen. Pembagian kedua sub

golongan ini berdasarkan kelarutan endapan garam sulfida dan

amonium polisulfida. Sulfida dari sub-gol tembaga yaitu PbS, CuS,

CdS, HgS dan Bi2S3 tidak larut dalam pereaksi ini, sedangkan

sulfida dari sub golongan arsen yaitu As2S3, As2S5, SnS2 dan

Sb2Sb3akan larut membentuk garam tio.

Reaksi yang terjadi :

As2S5+ 3S2-2AsS43-(tioarsenit)

As2S3+ 3S2-2AsS3-(tioarsenat)

Sb2S3+ 3S2-2SbS33-(tioantimonat)

Sb2Sb5+ 3S2-2SbS43- (tioantimonit)

SnS + S2-SnS32-(tiostanat)

Amonium sulfida (NH4)2S tidak dapat melarutkan SnS, karena itu

SnS harus dioksidasi telebih dahulu. Hal ini dapat dilakukan

dengan penambahan hidrogen peroksida sebelum pengendapan

sulfida atau mengganti ammonium sulfida dengan amonium

polisulfida ( (NH4)2S2) yang dapat mengoksidasi kation tersebut.

(3)Golongan III

Sebelum pengendapan golongan ini dilakukan terlebih dahulu

diperiksa adanya ion-ion pengganggu (fosfat, oksalat, dan borat).


40/244

26

Bila ion-ion tersebut ada maka harus dihilangkan dahulu. Kation

golongan III (Co2+, Ni2+, Fe2+, Zn3+, Mn2+, Cr3+, Al3+) membentuk

endapan dengan amonium sulfida dalam suasan netral atau

aamoniakal. Endapan yang terbentuk adalah FeS (hitam) Al(OH)3

(hijau), NiS (hitam), MnS (merah jambu) dan ZnS (putih).

Pada pengendapan kation golongan III ditambahkan buffer

NH4OH dan NH4Cl (pH basa lemah) misalnya pH 9 = maka [H+]

=10-9dan [OH] = 10-5. Pada konsentrasi ion hidrogen basa lemah

( 10-9) maka

[H+] 2[S2-] = 6,8 x 10-24menjadi [10-9]2 [S-] = 6,8 x 10-24

6,8 x 10-24

[S2-] = = 6,8 x 10-6

(10-9)2

Bila [M] = 0,01maka

[M] (6,8 x 10-6) = 0,01 x (6,8 x 10-6) = 6,8 x 10-8

Ini menunjukkan bahwa hasil kali kelarutan semua sulfida

golongan III sudah dilampui. Dalam tabel hasil kali kelarutan

beberapa endapan sulfida dan hidroksida dapat dilihat bahwa

Ksp [M] [S2-] < Ksp [M] [OH-]

Dengan demikian untuk kation yang sama akan mengendap

sebagai sulfida dahulu.

Kation golongan III tak bereaksi dengan asam klorida encer ataumembentuk hydrogen sulfide dalam suasana asam mineral

encer. Kation ini membentuk endapan dengan amonium sulfida

dalam suasana netral atau amoniakal. Kation golongan ini adalah

kobalt (muatan postif II), nikel (muatan postif II), besi (muatan


41/244

27

postif II), besi (muatan postif III), kromium, zink dan mangan

(muatan postif II).

Kation golongan III : Al3+

, Cr3+

, Co2+

, Fe2+

, Ni2+

, Mn2+

, Zn2+

Kation golongan III membentuk sulfida yang lebih larut

dibandingkan kation golongan II. Karena itu untuk

mengendapkan kation golongan III sebagai garam sulfida

konsentrasi ion H+dikurangi menjadi sekitar 10 9 M atau pH 9.

Hal ini dapat dilakukan dengan penambahan amonium

hidroksida dan amonium klorida. Kemudian dijenuhkan dengan

H2S.

Dalam kondisi ini kesetimbangan :

H2S 2H++ S2-

akan bergeser ke kanan. Dengan demikian konsentrasi S2- akan

meningkat dan cukup untuk mengendapkan kation golongan III.

H2S dapat juga diganti dengan (NH4)2S.

Penambahan amonium hidroksida dan amonium klorida juga

dapat mencegah kemungkinan mengendapnya Mg menjadi

Mg(OH)2.

Penambahan kedua pereaksi ini menyebabkan mengendapnya

kation Al3+, Fe3+ dan Cr3+ sebagai hidroksidanya, Fe(OH)3

(merah), Al(OH)3(putih) dan Cr(OH)3(putih). Hidroksida kation

yang lain pada awalnya juga akan mengendap tetapi

penambahan amonium hidroksida berlebih menyebabkan

hidroksida kation-kation tersebut menjadi kompleks Zn(NH3)42+,

Ni(NH3)62+, Co(NH3)62+ yang larut. Ion sulfida dapat bereaksi

dengan Zn(NH3)42+, Ni(NH3)62+, Co(NH3)62+membentuk endapan


42/244

28

sulfida CoS (hitam), NiS(hitam), dan ZnS (putih) dengan reaksi

seperti berikut:

Ni(NH3)62+

+ S2-

2NiS + NH3

Sedangkan Mn2+ dan Fe2+ akan bereaksi langsung membentuk

endapan sulfida FeS (hitam) dan MnS(coklat).

(4)Golongan IV

Kation golongan ini (Ca2+, Sr2+ dan Ba2+) mengendap sebagai

karbonatnya dalam suasana netral atau sedikit asam dengan

adanya amunium klorida. Endapan yang terbentuk adalah BaCO3,

CaCO3, dan SrCO3yang semuanya berwarna putih. Garam logam

alkali tanah yang digunakan untuk pemisahan satu sama lain

ialah kromat, karbonat, sulfat dan oksalat.

Tabel 3. Hasil kali kelarutan garam logam alkali tanah

Zat Hasil KaliKelarutan

Zat Hasil KaliKelarutan

BaCrO4 1,6 x 10-10 BaCO4 8,1 x 10-9

SrCrO4 3,6 x 10-5 SrCO3 1,6 x 10-9

CaCrO4 2,3 x 10-2 CaCO3 4,8 x 10-9

BaSO4 9,2 x 10-11 BaC2O4 1,7 x 10-7

SrSO4 2,8 x 10-7 SrC2O4 5,0 x 10-8

CaSO4 2,3x 10-4 Ca C2O4 1,6 x 10-9

BaCrO4 hampir tidak larut dalam suasana asetat encer,

sedangkan SrCrO4 dan CaCrO4 larut maka keduanya tidak

diendapkan dalam suasana asam asetat encer.

Ba2++ CrO42- BaCrO4


43/244


44/244

30

Gambar 1. Skema analisis kualitatif metode H2S

Gambar 2. Skema analisis kualitatif metode H2S lanjutan


45/244


46/244

32

Sb3+ : Dengan larutan NaOH membnetuk endapan putih yang larut

dalam larutan basa alkali yang pekat (5M) membentuk

antiminit

Sn3+ : Dengan NaOH membentuk endapan putih Sn(OH)2yang larut

dalam NaOH berlebih. Dengan Amonia mengendap sebagai

hidroksida pula. Tetapi tidak larut dalam pereaksi berlebih

Fe2+ : Dengan larutan K4fe(CN)6 dalam keadaan tanpa udara

terbentuk endapan K2Fe[Fe(CN)6]. Pada keadaan biasa

terbentuk endapan biru muda.

Fe3+ : Dengan laruan NaOH membentuk endapan coklat kemerahan

Fe(OH)3yang tidak larut dalam pereaksi berlebih

Al3+ : Dengan larutan basa membentuk endapan gelatin putih yang

larut dalam pereaksi berlebih

Cr3+ : Dengan larutan basa membentuk endapan hijau Cr(OH)3

yang larut kembali dengan penambahan asam

Co2+ : Dengan menambahkan beberapa butir kristal NH4SCN ke

dalam larutan Co2+ dalam suasana netral atau sedikit asam

akan membentuk warna biru dari ion [Co(SCN)4]2-

Ni2+ : Dengan laruan NaOH membentuk endapan hijau Ni(OH)2

yang larut dalam amnonia tetapi tidak larut dalam pereaksi

NaOH berlebih

Mn2+ : Dengan laruan NaOH membentuk endapan Mn(OH)2 yang

mula-mula berwarna putih dan berubah menjadi coklat jika

teroksidasi.

Zn2+- : Dengan laruan NaOH membentuk endapan gelatin putih

Zn(OH)2yang larut dalam asam dan dalam pereaksi berlebih

Ba2+ : Dengan amonium oksalat membentuk endapan putih BaC2O4

yang sedikit larut dalam air, mudah larut dalam asam asetat

encer, asam mineral.


47/244

33

Sr2+ : Dengan larutan amonium oksalat terbentuk endapan putih

SrC2O4 yang sedikit larut dalam air, tidak larut dalam asam

asetat encer, tetapi larut dalam asam mineral.

Ca2+ : Dengan larutan amonium oksalat terbentuk endapan putih

CaC2O4yang tidak larut dalam air maupun asam asetat tetapi

larut dalam asam mineral.

Mg2+ : Dengan laruan NaOH membentuk endapan gelatin putih

Mg(OH)2 yang tidak larut dalam pereaksi berlebih tetapi

mudah larut dalam garam amonium.

K+ : Dengan larutan Na3[Co(NO2)6] terbentuk endapan kuning

K3[CoNO2)6 yang tidak larut dalam asam asetat encer.

Catatan tidak boleh ada ion NH+ dalam larutan karena akan

memberi reaksi yang sama dengan K+

Na+ : Dengan pereaksi seng uranil asetat terbentuk kristal kuning

NaZn(UO2)3(CH3COO)9.9H2O

c). Ringkasan analisis kation berdasarkan metode H2S

Berdasarkan metodenya, analisis kualitatif dapat dikelompokkan

dalam dua kelompok. Pertama, analis bahan berdasarkan

karakterisasi fisis, yaitu penentuan sifat fisis dan keasaman. Kedua,

analisis bahan berdasarkan metode H2S, yaitu analisis kation.

Reagensia golongan yang dipakai untuk klasifikasi kation yang

paling umum, adalah asam klorida, hidrogen sulfida, ammonium

sulfida, dan ammonium karbonat. Secara sistematik cara analisis

kation-kation diklasifikasikan dalam 5 golongan, hal ini didasarkan

pada sifat kation tersebut terhadap beberapa pereaksi tertentu

membentuk endapan atau tidak, dengan kata lain klasifikasi kation

yang paling umum didasarkan atas perbedaan kelarutan dari


48/244

34

klorida, sulfida dan karbonat dari kation tersebut. Sedangkan

metode yang digunakan dalam anion tidak sesistematik kation.

Namun skema yang digunakan bukanlah skema yang kaku, karena

anion termasuk dalam lebih dari satu golongan.

Di dalam kation ada beberapa golongan yang memiliki ciri khas

tertentu diantaranya :

Golongan I : Kation golongan ini membentuk endapan dengan

asam klorida encer. Ion golongan ini adalah Pb, Ag, Hg. Dalam

suasana asam, klorida dan kation dari golongan lain larut.

Penggunaan asam klorida berlebih untuk pengendapkan kation

golongan I memiliki dua keuntungan yaitu memperoleh endapan

klorida semaksimal mungkin dan menghindari terbenuknya

endapan BIOCI dan SbOCI. Kelebihan asam klorida yang terlalu

banyak dapat menyebabkan AgCl dan PbCl2larut kembali dalam

bentuk kompleks sedangkan klorida raksa (I), Hg, Cl2 , tetap

stabil.

Golongan II : Kation golongan ini bereaksi dengan asam klorida,

tetapi membentuk endapan dengan hidrogen sulfida dalam

suasana asam mineral encer. Ion golongan ini adalah Hg, Bi, Cu,

cd, As, Sb, Sn. Kation golongan II dibagi dalam dua sub-golongan

yaitu sub golongan tembaga dan sub golongan arsenik. Dasar

dari pembagian ini adalah kelarutan endapan sulfida dalam

ammonium polisulfida. Sementara sulfida dari sub golongan

tembaga tidak larut dalam regensia ini, sulfida dari sub grup

arsenik melarut dengan membentuk garam tio. Golongtan II

sering disebut juga sebagai asam hidrogen sulfida atau glongan

tembaga timah. Klorida, nitrat, dan sulfat sangat mudah larut

dalam air. Sedangkan sulfida, hidroksida dan karbonatnya tak


49/244

35

larut. Beberapa kation dari sub golongan tembaga (merkurium

(II), tembaga (II), dan kadmium (II)) cenderung membentuk

kompleks (ammonia, ion sianida, dan seterusnya).

Golongan III : Kation golongan ini tidak bereaksi dengan asam

klorida encer, ataupun dengan hidrogen sulfida dalam suasana

asam mineral encer (buffer ammonium-amonium klorida).

Namun kation ini membentuk endapan dengan ammonium

sulfida dalam suasana netral / amoniakal. Kation golongan ini Co,

Fe, Al, Cr, Co, Mn, Zn. Logam-logam diendapkan sebagai sulfida,

kecuali aluminium dan kromium, yang diendapkan sebagai

hidroksida, karena hidrolisis yang sempurna dari sulfida dalam

larutan air.besi, almunium, dan mangan (sering disertai sedikit

mangan) atau golongan IIIA juga diendapkan sebagai hidroksida

oleh larutan amonia dengan adanya amonium klorida. Endapan

hidroksida pada golongan ini bermacam-macam. Kation

golongan IIIB diendapkan sebagai garam sulfidnya dengan

mengalirkan gas H2S dalam larutan analit yang suasananya basa

(dengan larutan buffer NH4Cl dan NH4OH).

Golongan IV : Kation golongan ini bereaksi dengan golongan I, II,

III. Kation ini membentuk endapan dengan ammonium karbonat

dengan adanya ammonium klorida, dalam suasana netral atau

sedikit asam. Ion golongan ini adalah Ba, Ca, Sr.

Golongan V : Kation-kation yang umum, yang tidak bereaksi

dengan regensia-regensia golongan sebelumnya, merupakan

golongan kation yang terakhir. Kation golongan ini meliputi : Mg,

K, NH4+. Untuk menentukan adanya kation NH4+ harus diambil

dari larutan analit mula-mula. Untuk kotion-kation Ca2+, Ba2+,

Sr2+, Na+, dan K+. Identifikasi dapat dilakukan dengan uji nyala.


50/244

36

c.

Melaksanakan pemeriksaan anion

Cara pengenalan anion dapat dilakukan dengan tiga cara, yaitu berdasarkan

Bunsen, Gilreath dan Vogel. Bunsen menggolongkan anion dari sifatkelarutan garam perak dan garam bariumnya, warna, kelarutan garam

alkali dan kemudahan menguapnya. Gilreath menggolongkan anion

berdasarkan pada kelarutan garam kalsium, barium, cadmium dan garam

peraknya. Sedangkan Vogel menggolongkan anion berdasarkan pada

proses yang digunakannya, yaitu pemeriksaan anion yang dapat menguap

bila diolah dengan asam, dan pemeriksaan anion berdasarkan reaksinya

dalam larutan.

Cara identifikasi anion tidak begitu sistematik seperti pada identifikasi

kation. Salah satu cara penggolongan anion adalah pemisahan anion

berdasarkan kelarutan garam-garam perak, garam-garam kalsiun, barium

dan seng. Selain itu ada cara penggolongan anion menurut Bunsen, Gilreath

dan Vogel.

Bunsen menggolongkan anion dari sifat kelarutan garam perak dan garam

hariannya, warna, kelarutan garam alkali dan kemudahan menguapnya.

Gilreath menggolongkan anion berdasarkan pada kelarutan garam-garam

Ca, Ba, Cd, dan garam-garam peraknya. Sedangkan Vogel menggolongkan

anion berdasarkan proses yang digunakan dalam identifikasi anion yang

menguap bila diolah dengan asam dan identifikasi anion berdasarkan

reaksi dalam larutann. Identifikasi anion yang menguap bila diolah dengan

asam dibagi dua lagi yaitu anion membentuk gas bila diolah dengan HCl

encer aau H2SO4 encer, anion yang membentuk gas atau uap bila diolah

dengan H2SO4 pekat. Demikian pula identifikasi anion berdasarkan reaksi

dalam larutan dibagi dua yaitu anbion yang diidentifikasi dengan reaksi

pengendapan dan dengan reaksi redoks.


51/244

37

Identifikasi anion meliputi analisis pendahuluan, analisis anion dari zat asal

dan analisis anion dengan menggunakan larutan ekstrak soda. Dari hasil

analisis sebelumnya (data kelarutan) dan pengetahuan tentang kation yang

ada dapat memberikan petunjuk tentang anion yang mungkin ada atau

tidak ada dalam larutan sampel. Sebagai contoh, zat asal larut dalam air

panas, kation yang ditemukan Pb2+, anion yang mungkin ada adalah klorida

karena PbCl2 larut dalam air panas. Sedangkan nitrat mungkin tidak ada

karena timbal nitrat mudah larut dalam air dingin.

Bila dalam pemeriksaan kation ditemukan kation-kation logam berat

(kation golongan I, II, III, IV dab Mg2+ pada golongan sklema H2S) maka

pemeriksaan anion menggunkan larutan ekstrak soda. Larutan ekstrak

soda dibuat dengan memasak cuplikan dalam larutan jenuh natrium

karbonat selama 10 menit lalu disaring. Filtrat yang diperoleh disebut

ekstrak soda (ES). Karena ES suasana basa maka larutan ES ini

dipergunakan tanpa pengaturan suasana yang tepat. Biasanya sebelum

digunakan ditambahkan dulu asam sebagai contoh:

1) Analisis terhadap ion-ion pereduksi

2) Analisis terhadap ion-ion pengoksida

Ekstrak soda ditambahkan H2SO4 kemudian dituangkan dengan hati-

hati ke dalam larutan amin dalam H2SO4pekat. Bila terjadi warna biru

Warna KMnO4, hilang menunjukkanion pereduksi positif ada

Warna KMnO4, hilang menunjukkan

ion pereduksi positif ada

ES + H2SO4(4N) + KmnO4


52/244

38

tua menunjukkan adanya ion pengoksida. Bila bukan biru tua maka

menunjukkan ion pengoksida tidak ada.

Fungsi larutan ekstrak soda adalah untuk mengendapkan kation logamberat dan untuk mempertinggi kelarutan anion. Pada pemanasan

dengan penambahan Na2CO3 ion-ion logam diendapkan dalam bentuk

oksida., hidroksida, korbonat, dan karbonat biasa. Biala Na2CO3 yang

ditambahkan banyak maka CrO42-yang dapat larut makin banyak.

Dari hasil identifikasi sebelumnya dapat diketahui adanya beberapa

anion seperti CO32- dan CH2COO-. Berikut ini akan dibahas beberapa

reaksi identifikasi anion yang lain.

SO32- : Dengan larutan KMnO4 yang diasamkan dengan asam

sulfat encer akan terjadi penghilangan warna ungu karena

KMnO4karena MnO4- tereduksi menjadi ion Mn2+

S2O32- : Dengan larutan ion akan terjadi penghilangan warna iod

karena terbentuk larutan tetrationat yang tak berwarna

SO42- : Dengan larutan barium klorida membentuk endapan putih

BaSO4 yang tidak larut dalam HCl encer, asam nitrat encer

tetapi larut dalam HCl pekat panas.

NO22- : Dengan larutan KI kemudian diasamkan dengan asetat

atas sulfat encer akan dibebaskan iodium yang dapat

diidentifikasi dari timbulnya warna biru dalam pasta

kanji.

CN- : Dengan larutan AgNO3 terbentuk endapan putih AgCN

yang mudah larut dalam larutan sianida berlebih karena

membentuk ion kompleks [Ag(CN)2]-

SCN- : Dengan larutan FeCl3membentuk warna merah darah

[Fe(CN)6]4- : Dengan larutan FeCl3akan terbentuk endapan biru dalam

larutan netral atau asam. Endapan diuraikan oleh larutan


53/244


54/244

40

Gambar 3. Contoh gambar hasil reaksi Analisis anion

Beberapa anion menghasilkan asam lemah volatil atau dioksidasi

dengan asam sulfat pekat seperti dapat dilihat pada tabel berikut.


55/244


56/244


57/244

43

d.

Rangkuman analisis kualitatif kation dan anion

Dalam analisis kualitatif kation yang dilakukan berdasarkan metode H2S

kation-kation diklasifikasikan dalam 5 golongan berdasarkan sifat-sifatkation tersebut terhadap beberapa reaksi. Pereaksi yang paling umum

dipakai adalah HCl, H2S, amonium sulfida dan amonium karbonat.

Cara identifikasi anion tidak begitu spesifik seperti pada identifikasi kation.

Analisis anion meliputi analisis pendahuluan, analisis anion dari zat asal

dan analisis anion dengan menggunakan larutan ekstrak soda. Dari hasil

analisis sebelumnya (data kelarutan) dan pengetahuan tentang kation yang

ada dapat memberikan petunjuk tetang anion yang mungkin ada atau tidak

ada dalam larutan sampel. Sebagai contoh zat asal larut dalam air panas,

kation yang mungkin ada adalah klorida karena PbCl3larut dalam air panas

dan tidak mungkin nitrat karena timbal nitrat mudah larut dalam air dingin.


58/244

44

Menanya

Buatlah pertanyaan tertulis setelah anda mengerjakan tugas

membaca uraian materi pada modul pokok bahasan 1 ini dan anda

juga telah mengerjakan tugas mengamati analisis kualitatif metode

H2S. Pertanyaan yang anda buat harus jelas berkaitan dengan

pejelasanteori baik prinsip, konsep maupun fakta atau anda dapat

menanyakan suatu prosedur yang berkaitan dengan praktik.

Beberapa pertanyaan yang anda dapat sampaikan misalnya

sebagai berikut.

1)

Apa tujuan analisis kualitatif ?

2) Mengapa kita perlu melakukan analisis kualitatif ?

3) Apa perbedaan antara analisis kualitatif dan kuantitatif ?

4) Apa yang dimaksud dengan analisis klasik ?

5) Apa yang dimaksud dengan analisis jenis ?

6) Apa yang dimasud dengan analisis kualitatif berdasarkan sifat

fisis?

7) Apa yang dimaksud dengan analisis kation?

8) Analisis kualitatif kation berdasarkan metode H2S maksudnya

bagaimana ? apa perbedaan dengan metode-metode yang lain?

9) Kation ada dalam 5 golongan. Apa dasar menggolongkannya?

10)Bagaimana cara mengendapkan kation golongan 1 ?

Pertanyaan yang diajukan :


59/244

45

3.

Refleksi

Petunjuk

a. Tuliskan nama dan KD yang telah anda selesaikan pada lembar tersendiri

b. Tuliskan jawaban pada pertanyaan pada lembar refleksi!

c. Kumpulkan hasil refleksi pada guru anda

LEMBAR REFLEKSI

1. Bagaimana kesan anda setelah mengikuti pembelajaran ini?

................................................................................................................................................

................................................................................................................................................

................................................................................................................................................

................................................................................................................................................

................................................................................................................................................

2. Apakah anda telah menguasai seluruh materi pembelajaran ini? Jika

ada materi yang belum dikuasai tulis materi apa saja.

................................................................................................................................................

................................................................................................................................................

................................................................................................................................................

................................................................................................................................................

................................................................................................................................................

3. Manfaat apa yang anda peroleh setelah menyelesaikan pelajaran ini?

................................................................................................................................................

................................................................................................................................................

................................................................................................................................................

................................................................................................................................................

................................................................................................................................................


60/244

46

4.

Tugas

a. Mengumpulkan Informasi / Melakukan percobaan

1)

Melaksanakan pemeriksaan kation

Pendahuluan

Kation dalam suatu cuplikan dapat diketahui dengan melakukan uji

menggunakan pereaksi-pereaksi yang spesifik, meskipun agak sulit

mendapatkan pereaksi yang spesifik untuk setiap kation. Oleh

karena itu umumnya dilakukan terlebih dahulu penggolongan

kation.

4. Apa yang akan anda lakukan setelah menyelesaikan pelajaran ini?

................................................................................................................................................

................................................................................................................................................

................................................................................................................................................

................................................................................................................................................

................................................................................................................................................

5. Tuliskan secara ringkas apa yang telah anda pelajari pada kegiatan

pembelajaran ini!

..................................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

................................................................................................................................................

................................................................................................................................................

................................................................................................................................................


61/244

47

Tujuan

Peserta didik mampu melakukan identifikasi kation dalam sampel

larutan.

Alat dan Bahan

Alat

(1) Pipet tetes 15

(2) Tabung reaksi 15 tiap kelompok

(3)

Gelas beker 100 mL 15

(4) Tempat reaksi kimia

(5) Neraca teknis

Bahan

(1) Larutan contoh yang mengandung Hg+misalnya HgCl2

(2) Larutan KI encer

(3)

Larutan contoh yang mengandung Ag+ misalnya AgNO3 yang

terlarut dalam air

(4) HNO3 encer

(5) Larutan contoh yang mengandung Cu+ misalnya CuSO4 yang

terlarut dalam air

(6) Paku

(7) Larutan contoh yang mengandung Fe3+ misalnya Feri sulfat

yang terlarut dalam air(8) HCl encer

(9) Air raja (HCl : HNO3= 3 : 1).

(10)Larutan contoh yang mengandung Ba2+ misalnya BaSO4

(11)Larutan CH3COOH encer

(12)Larutan K2CrO4


62/244

48

(13)NaOH atau NaCO3

(14)Larutan contoh yang mengandung Pb2+ misalnya Pb asetat

(15)Larutan contoh yang mengandung Hg2+

(16)

Larutan NaOH

(17)Larutan contoh mengandung Cd2+

(18)H2S

(19)Larutan contoh mengandung Sb3+

(20)Larutan contoh mengandung Sn3+

(21)Larutan contoh yang mengandung Fe2+ misalnya Fe(SO4) yang

terlarut dalam air

(22)

Larutan contoh yang mengandung Al3+

(23)Larutan contoh yang mengandung Cr3+

(24)Larutan contoh yang mengandung Ca2+misalnya CaCl2

(25)Larutan contoh yang mengandung Mg2+misalnya MgCl2

(26)Larutan contoh yang mengandung K+ misalnya KCl

(27)Larutan contoh yang mengandung Na+ misalnya NaCO3

Cara kerja

(1)Lakukan pemeriksaan kationpada sampel yang tersedia dengan

cara mereaksikan sampel yang tersedia dengan larutan pereaksi

sesuai dengan petunjuk di bawah.

(2)Hasil pemeriksaan kation dimasukkan dalam tabel pengamatan

yang ada dibawah cara kerja ini.

(3)Pilih 15 jenis uji kualitatif kation sesuai dengan ketersediaan

reagen pereaksi.

(4)Cara identifikasi kation secara rinci adalah sebagai berikut.

Hg+

Dengan menambahkan larutan KI secara perlahan-lahan akan

membentuk endapan merah HgI2yang larut kembali dalam KI

berlebih karena membentuk komplek [HgI 4]2-


63/244

49

Ag+

Filtrat diasamkan dengan HNO3 encer akan terbentuk

endapan putih AgCl yang dengan pengaruh cahaya akan

berubah menjadi ungu.

Cu2+

Reaksi paku. Paku yang dicelupkan kedalam filtrat akan

terbentuk warna merah coklat Cu.

Fe3+

La

analisis kimia dasar 2

Documents