sistem periodik unsur

Sistem Periodik Unsur

Nama Anggota Kelompok :

Singgih Sukaesar 41614010046 Prayoga Abdul Aziz 41614010067

KIMIA DAN PENGETAHUAN LINGKUNGAN INDUSTRI

Teknik Industri

PERIODE

Merupakan sebutan untuk lajur-lajur yg mengarah secara mendatar dalam SPU.Sistem periodik modern terdiri dari 7 periode.

SISTEM PERIODIK MODERN

Periode Jumlah Unsur Nomor Atom

1 2 1-2

2 8 3-10

3 8 11-18

4 18 19-36

5 18 37-54

6 32 55-86

7 32 87-118

GOLONGAN

GOLONGAN

Merupakan lajur-lajur yg tersusun secara tegak, Terdiri dari golongan utama dan golongan transisi.

- Golongan utama merupakan golongan A (1A-VIIIA)- Golongan transisi merupakan golongan B (1B-VIIIB)

1. Golongan IA = golongan Alkali2. Golongan IIA = golongan Alkali tanah3. Golongan IIIA = golongan Boron4. Golongan IVA = golongan Karbon5. Golongan VA = golongan Nitrogen6. Golongan VIA = golongan Oksigen7. Golongan VIIA = golongan Halida/Halogen8. Golongan VIIIA = golongan Gas Mulia

UNSUR TRANSISI DAN TRANSISI DALAM

A. UNSUR TRANSISIberisikan golongan transisi yg merupakan golongan peralihan. Unsur-unsur ini terletak pada golongan B

B. UNSUR TRANSISI DALAMUnsur transisi dalam terdiri dari kelompok

LANTANIDA (unsur dengan nomor atom 57-70) dan,AKTINIDA (unsur dengan nomor atom 89-102)

Hubungan Konfigurasi Elektron dengan SistemPeriodik

Penyusunan sistem periodik didasarkan atas kemiripan sifat.Apabila dilihat lebih dalam, maka kemiripan sifat ini akan berhubungan erat dengan konfigurasi elektronnya.

UNSUR NOMORATOM

K L M N O P Q

H 1 1

Li 3 2 1

Na 11 2 8 1

K 19 2 8 8 1

Rb 37 2 8 18 8 1

Cs 55 2 8 18 18 8 1

Fr 87 2 8 18 32 18 8 1

Sehingga dapat disimpulkan :

NOMOR PERIODE = JUMLAH KULITNOMOR GOLONGAN = ELEKTRON VALENSI

Unsur-unsur segolongan akan memiliki pola konfigurasi elektron valensi yg mirip, sehingga diletakkan dalam satu golongan

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

1. Jari-jari atom

2. Jari-jari ion

3. Energi ionisasi

4. Afinitas elektron

5. Keelektronegatifan

6. Sifat logam dan non logam

1. JARI-JARI ATOM

Jari-jari atom merupakan jarak dari inti atom sampai ke elektron pada kulit terluar.

dalam 1 golongan, semakin ke bawah jari-jari atom semakin besar karena jumlah kulit yg dimiliki atom semakin banyak, maka kulit terluar semakin jauh dari inti atom.

dalam 1 periode, dari kiri ke kanan semakin pendek. Sekalipun jumlah kulitnya sama, tapi banyaknya proton bertambah sehingga elektron-elektron terluar tertarik lebih dekat ke arah inti

2. JARI-JARI ION

Memiliki kecenderungan sama seperti jari-jari atom.

Ion positive lebih kecil daripada atom.

Ion negatif lebih besar daripada atom.

3. ENERGI IONISASI

Energi yang dibutuhkan untuk melepas elektron untukmembentuk ion positif.

Nilainya kecil untuk logam, elektron mudah lepas.

Nilainya besar untuk non logam, elektron sulit untuk lepas.

Bertambah dari sudut kiri bawah ke sudut kanan atas tabelperiodik unsur

Energi ionisasi pertamaenergi yang dibutuhkan untuk melepas elektron pertama dariatom.

Energi ionisasi keduaenergi yang dibutuhkan untuk melepas elektron kedua dari ion (a+1) dan seterusnya.

4. AFINITAS ELEKTRON

Energi yang dibebaskan ketika suatu atom mengikat electron.

Kecenderungannya sama dengan energi ionisasi, bertambahdari sudut kiri bawah ke sudut kanan atas.

Logam memiliki “EA” lebih rendah.

Nonlogam memiliki “EA” tinggi.

5. KEELEKTRONEGATIFAN

Merupakan kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dalam ikatannya.

Unsur-unsur dalam 1 golongan dari atas ke bawah harga keelektronegatifannya berkurang.

Unsur-unsur dalam 1 periode dari kiri ke kanan harga keelektronegatifannya semakin besar

6. SIFAT LOGAM DAN NON LOGAM

Dalam 1 golongan dari atas ke bawah sifat logam bertambah.

Dalam 1 periode dari kiri ke kanan sifat logam berkurang

SEKIAN & TERIMAKASIH

DAFTAR PUSTAKA :http://kimlemoet.wordpress.com/2013/08/15/sistem-periodik-unsur-spu/http://esdikimia.wordpress.com/2009/09/25/sistem-periodik-unsur-spu/