ppt pilihan ganda tugas kimia komputasi

Oleh :M. Lutfil Hakim (4301412091)

INSTITUT TEKNOLOGI BANDUNG - 2011

LEMBAGA PENELITIAN DAN PENGABDIAN KEPADA MASYARAKAT

Universitas Negeri Semarang

Universitas Negeri Semarang

Unniversitas Negeri Semarang

Perkembangan Asam-Basa dan pH

Pendahuluan

KI dan KD

Indikator

Tujuan pembelajaran

Materi

Tes

Perkembangan Asam-Basa dan pH

(Unniversitas Negeri Semarang)

Pendahuluan

Coba engkau perhatikan benda benda yang ada di sekelilingmu, misalnya sabun, shampo, dan yang lainnya. Bagaimana sifat benda benda tersebut. Apakah asam atau basa ?

Pendahuluan

KI dan KD

Indikator

Tujuan pembelajaran

Materi

Tes

Perkembangan Asam-Basa dan pH

(Unniversitas Negeri Semarang)

KI dan KD

1. Menyadari adanya keteraturan dari larutan wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.

2. Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.

3. Menganalisis sifat larutan berdasarkan konsep asam basa dan/atau pH larutan.

Pendahuluan

KI dan KD

Indikator

Tujuan pembelajaran

Materi

Tes

Perkembangan Asam-Basa dan pH

(Unniversitas Negeri Semarang)

Indikator• Siswa dapat memahami dan menjelaskan teori asam basa

berdasarkan Arrhenius• Siswa dapat memahami dan menjelaskan teori asam basa

berdasarkan Bronsted lowry • Siswa dapat memahami asam basa konjugasi Bronsted lowry• Siswa dapat menyebutkan dan memahami indikator yang buatan • Siswa dapat menyebutkan contoh asam dan basa• Siswa dapat membedakan antara asam dan basa• Siswa dapat menghitung kekuatan asam dan basa berdasarkan nilai

tetapan ionisasi asam dan tetapan ionisasi basa.• Siswa dapat menghitung pH dari asam dan atau basa • Siswa dapat menghitung konsentrasi H dari asam kuat dan atau asam

lemah • Siswa data menghitung konsentrasi OH dari basa kuat dan atau basa

lemah • Siswa dapat menghitung Ka dan Kb dari asam lemah dan basa lemah

Pendahuluan

KI dan KD

Indikator

Tujuan pembelajaran

Materi

Tes

Perkembangan Asam-Basa dan pH

(Unniversitas Negeri Semarang)

Tujuan Pembelajaran

1. Siswa dapat memahami perkembangan konsep asam basa

2. Siswa dapat memahami indikator asam basa

3. Siswa dapat membedakan asam dan basa

4. Siswa dapat menghitung pH suatu larutan

5. Siswa dapat mengaplikasikan konsep asam basa dalam kehidupan sehari-hari

Pendahuluan

KI dan KD

Indikator

Tujuan pembelajaran

Materi

Tes

Perkembangan Asam-Basa dan pH

(Unniversitas Negeri Semarang)

Materi

1. Teori Asam Basa Arrhenius (1887 )• Menurut Arrenhius, Asam adalah zat yang akan

menghasilkan ion Hidrogen (H +) jika dilarutkan. (produce hydrogen ions in solution). Basa adalah zat yang akan menghasilkan atau memproduksi ion hidroksida jika dilarutkan dengan air. (produce hydroxide ions in solution). Reaksi netralisasi terjadi jika ion hidrogen bereaksi dengan ion hidroksida.contoh :

larutan asam

HCl(aq) –> H+(aq)+ Cl-

(aq)

larutan basa

BaOH(aq) –> Na+(aq)+ OH- (aq)

Pendahuluan

KI dan KD

Indikator

Tujuan pembelajaran

Materi

Tes

Perkembangan Asam-Basa dan pH

(Unniversitas Negeri Semarang)

Materi

2. Teori Asam Basa Bronsted-Lowry (1923)• Asam adalah senyawa yang dapat memberikan

proton atau DONOR PROTON “a proton (hydrogen ion) donor”

• Basa adalah senyawa yang dapat menerima proton atau RESEPIEN PROTON atau AKSEPTOR PROTON “a proton (hydrogen ion) acceptor”

HCl(g) + NH3(g)-> NH4++ Cl-

Pendahuluan

KI dan KD

Indikator

Tujuan pembelajaran

Materi

Tes

Perkembangan Asam-Basa dan pH

(Unniversitas Negeri Semarang)

Materi

3. Teory Asam Basa Lewis (1916)• Asam adalah suatu partikel yang dapat menerima

pasangan elektron dari partikel lain untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi (akseptor elektron)

• Basa adalah suatu pertikel yang dapat memberikan pasangan elektronkepada partikel lain untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi (donor elektron)

NH3 + BF3 –> H3N- BF3

Pendahuluan

KI dan KD

Indikator

Tujuan pembelajaran

Materi

Tes

Perkembangan Asam-Basa dan pH

(Unniversitas Negeri Semarang)

Materi

Indikator Asam Basa

Indikator asam basa adalah senyawa khusus yang ditambahkan pada larutan, dengan tujuan mengetahui kisaran pH dalam larutan tersebut. Indikator asam basa biasanya adalah asam atau basa organik lemah. Senyawa indikator yang tak terdisosiasi akan mempunyai warna berbeda dibanding dengan indikator yang terionisasi. Sebuah indikator asam basa tidak mengubah warna dari larutan murni asam ke murni basa pada konsentrasi ion hidrogen yang spesifik, melainkan hanya pada kisaran konsentrasi ion hidrogen. Kisaran ini merupakan suatu interval perubahan warna, yang menandakan kisaran pH.

Pendahuluan

KI dan KD

Indikator

Tujuan pembelajaran

Materi

Tes

TES

INSTITUT TEKNOLOGI BANDUNG - 2011

LEMBAGA PENELITIAN DAN PENGABDIAN KEPADA MASYARAKAT

Universitas Negeri Semarang

Universitas Negeri Semarang

Perkembangan Asam-Basa dan pH

Silahkan clik dibawah ini

START

Suatu zat yang bila di larutkan dalam air akan menghasilkan ion hidroksida disebut…

Perkembangan Asam-Basa dan pH

(Unniversitas Negeri Semarang)

Asam

Basa

Buffer

Penyangga

Hidrolisis

Nomor 1

A

B

C

D

E

Di bawah ini adalah pernyataan benar menurut teori asam basa Bronsted lowry, kecuali …

Asam adalah spesi donor proton

Basa adalah spesi akseptor proton

H2SO4 dan HSO4- adalah pasangan asam basa konjugasi

Beberapa sepesi dapat bereaksi sebagai asam atau basa tergantug pada pereaksi lain.

Asam adalah spesi aseptor proton

Nomor 2

A

B

C

D

E

Perkembangan Asam-Basa dan pH

(Unniversitas Negeri Semarang)

Perhatikan reaksi berikut

Pasanagan asam basa konjugasi menurut Bronsted-lowry pada reaksi di atas adalah …

• dan dan • dan • dan • dan

Nomor 3

A

B

C

D

E

Perkembangan Asam-Basa dan pH

(Unniversitas Negeri Semarang)

Kertas lakmus merah jika dimasukkan dalam suatu larutan akan menghasilkan warna merah, tetapi jika digunakan

ketas lakmus biru warnanya juga tetap biru. Larutan tersebut bersifat…

Asam

Basa

Netral• Asam kuat• Basa lemah

Nomor 4

A

B

C

D

E

Perkembangan Asam-Basa dan pH

(Unniversitas Negeri Semarang)

Larutan X bila diuji dengan indikator MO dan BTB berwarna kuning, dengan indikator MR berwarna jingga dan tidak berwarna dengan PP, perkiraan pH larutan tersebut adalah …

PH > 4,4 4,4 < PH < 6,2

PH > 6,2 PH < 6,2

PH < 3,1 dan PH > 6,2

Nomor 5

A

Indikator Trayek pH Perubahan warna

MO 3,1-4,4 Merah-Kuning

MR 4,4-6,2 Merah-Kuning

BTB 6,2-7,6 Kuning-Biru

PP 8,3-10 Merah muda-Merah

D

B

C

E

Perkembangan Asam-Basa dan pH

(Unniversitas Negeri Semarang)

Perhatiakan larutan dibawah ini !NaOH, HCl, HF, CH3COOH, H2O, Ca(OH)2, dan NH3

Larutan tersebut yang termasuk asam adalah …

• NaOH, HCl, HF

HCl, HF, H2O

CH3COOH, H2O, Ca(OH)2

H2O, Ca(OH)2, NH3

• HCl, HF, CH3COOH

Nomor 6

A

B

C

D

E

Perkembangan Asam-Basa dan pH

(Unniversitas Negeri Semarang)

Perhatikan Larutan dibawah ini !NH3, HBr, KOH, HI, dan NaOH,

Larutan yang termasuk basa adalah …

• NH3, NaOH

• NaOH, HI

HI, KOH

HBr, KOH

HBr, NaOH

Nomor 7

A

B

C

D

E

Perkembangan Asam-Basa dan pH

(Unniversitas Negeri Semarang)

Yang temasuk ciri ciri asam adalah…

• 1,2,3,6 1,2,4,5 1,3,5 1,4,5,6 • 1,2,3

Nomor 8

1 Mempunyai rasa asam

2 Mengubah lakmus dari warna biru ke merah

3 Menghantarkan arus listrik

4 Mempunyai rasa pahit

5 Terasa licin atau bersabun

6 Mengubah lakmus dari warna merah ke biru

A

B

C

D

E

Perkembangan Asam-Basa dan pH

(Unniversitas Negeri Semarang)

Urutkan kekuatan pH asam dari larutan di atas dari yang paling lemah ke yang paling kuat jika memiliki konsebtrasi H+ yang sama adalah …

1,2,3,4 3,2,4,1

1,4,2,3 3,1,2,3

1,3,4,2

Nomor 9No Larutan Harga Ka

1 Mengubah lakmus dari warna biru ke merah

7,2 x 10-10

2 Menghantarkan arus listrik 2x10-5

3 Mempunyai rasa pahit 4x10-4

4 Terasa licin atau bersabun 3x10-6

A D

B

C

E

Perkembangan Asam-Basa dan pH

(Unniversitas Negeri Semarang)

Besarnya PH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 liter adalah …

• 4• 3• 10• 11• 13

Nomor 10

A

B

C

D

E

Perkembangan Asam-Basa dan pH

(Unniversitas Negeri Semarang)

Jika Ba(OH)2 dapat terionisasi sempurna, maka PH larutan 2 Liter Ba(OH)2 0,2 M adalah … (Log 4 = 0,6)

• 1,6• 2,6• 13,4• 13,6• 13

Nomor 11

A

B

C

D

E

Perkembangan Asam-Basa dan pH

(Unniversitas Negeri Semarang)

Jika larutan X mempunyai PH = 9 dan larutan Y mempunyai PH = 12, maka perbandingan konsentrasi ion [OH-] dalam

larutan X dan Y adalah…

• 9 :12• 1 : 1000• 2 : 5• Log 5 : log 2• 300 : 10

Nomor 12

A

B

C

D

E

Perkembangan Asam-Basa dan pH

(Unniversitas Negeri Semarang)

Larutan asam asetat (Ka = 2 X 10-5) mempunyai PH sama dengan larutan HCl (pH = 3). Hitunglah konsentrasi dari

larutan asam asetat tersebut ….

• 0.10 M• 0.05 M • 0.001 M• 0.3 M• 0.5 M

Nomor 13

A

B

C

D

E

Perkembangan Asam-Basa dan pH

(Unniversitas Negeri Semarang)

Larutan H2SO4 0,01 M akan memberikan warna yang sama dengan larutan HA 0,1 M jika di tetesi indikator yang sama,

maka tetapan Ka HA adalah …

• 1 x 10-2

• 4 x 10-3

• 4 x 10-2

• 4 x 10-1

• 4 x 10-2

Nomor 14

A

B

C

D

E

Perkembangan Asam-Basa dan pH

(Unniversitas Negeri Semarang)

Larutan H2SO4 0,01 M akan memberikan warna yang sama dengan larutan HA 0,1 M jika di tetesi indikator yang sama,

maka tetapan Ka HA adalah …

• 10-2

• 10-3

• 10-4

• 10-5

• 2 X 10-5

Nomor 15

A

B

C

D

E

Perkembangan Asam-Basa dan pH

(Unniversitas Negeri Semarang)

Terimakasih

Nilai

Perkembangan Asam-Basa dan pH

(Unniversitas Negeri Semarang)