percobaan iii elektrokima
Post on 24-Oct-2015
36 Views
Preview:
TRANSCRIPT
BAB V
TUGAS DAN PERTANYAAN
5.1 Tugas
A. Elektrolisis untuk Menentukan Bilangan Avogadro
1. Hitung berapa Coulomb yang diperlukan untuk mengoksidasi 0,08 gram
(massa Cu pada percobaan) tembaga!
Jawab:
2. Hitung berapa Coulomb yang diperlukan untuk mengoksidasi 1 mol
tembaga!
Jawab:
3. Muatan satu ion Cu+ adalah 1,6 × 10-19 Coulomb. Hitung jumlah ion Cu+
yang terbentuk dalam percobaan (jumlah atom Cu dalam satu mol tembaga
sama dengan No)!
Jawab:
B. Mengukur GGL Sel dan Menguji Persamaan Nerst
1. Tulis reaksi sel dan bentuk umum persamaan Nerst untuk sel tersebut
Reaksi sel : Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu
Bentuk umum persamaan Nerst
2. Buat kurva Esel sebagai fungsi log [Zn2+] / [Cu2+]
[Zn2+] [Cu2+] Log [Zn2+]/[Cu2+] Esel
1,0 1,0 0 0,602
1,0 0,1 1 0,515
1,0 0,01 2 0,452
1,0 0,001 3 0,442
Grafik 5.1 Kurva log [Zn2+] / [Cu2+] vs Esel
3.Hitung gradient dan perpotongan kurva dengan sumbu y
Persamaan kurva :
- y = -0,0543x + 0,5842
- Intercept = 0,5842
- Gradien = -0,0543
5.2 Pertanyaan
1. Apakah nama endapan merah / jingga yang terbentuk dalam percobaan
elektrolisis.
Jawab: CuO (Tembaga (I) Oksida)
2. Apakah yang mungkin menjadi sumber kesalahan dalam pengujian
persamaan Nerst?
Jawab:
- Plat tembaga atau seng tidak begitu bersih (masih kotor).
- Kosentrasi larutan KNO3 tidak begitu jenuh.
- Pembacaan alat yang kurang tepat akibat kalibrasi dari alat
- Suhu yang tidak dapat dijaga konstan
top related