percobaan entalpi kalorimeter pak imam
Post on 09-Apr-2016
52 Views
Preview:
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
Praktikan : Dhita Ariefta PrabaningtyasNomor Absen : 11Kelas : XI IPA 2Tanggal : 24 September 2012
Penentuan Kapasitas Kalor Kalorimeter dan Perubahan Entalpi ReaksiI. Tujuan Praktikum :
Menentukan besarnya kapasitas kalor kalorimeter dan perubahan entalpi suatu reaksi.
II. Dasar Teori
Penentuan kalor reaksi secara kalorimetris merupakan penentuan yang didasarkan atau diukur dari perubahan suhu larutan dan calorimeter dengan prinsip perpindahan kalor yaitu jumlah kalor yang diberikan sama dengan jumlah kalor yang diserap.
Calorimeter biasa digunakan untuk menentukan kalor reaksi pembakaran sehingga disebut calorimeter bom. Alat ini terdiri dari sebuah wadah tempat berlangsungnya reaksi atau larutan dalam wadah kedap panas. Panas reaksi yang terjadi dapat dihitung sebagai berikut.
qlarutan = m . c . ∆Tqkalorimeter = C . ∆T∆Hreaksi total = qlarutan + qkalorimeter
Kalorimeter sederhana dapet terbuat dari gelas plastic atau sterofoam. Jumlah kalor yang diserap atau dilepas ke lingkungan oleh plastic dapat diabak=ikan karena plastic merupakan nonkonduktor, sehingga jumlah kalor yang diserap atau dilepaskan oleh larutan dapat dihitung sebagai berikut.
qreaksi = - qlarutan
III. Alat dan Bahana). Alat yang digunakan :
Nama Alat Jumlah
Gelas kimia 100 mL 4 buah
Pipet tetes 1 buah
Kalorimeter 1 buah
Termometer 1 buah
Kaki tiga 1 buah
Pembakar spiritus 1 buah
Kawat kasa 1 buah
Batang pengaduk 1 buah
Botol semprot 1 buah
Stopwatch 1 buah
Gelas ukur 1 buah
Neraca analisis digital 1 buah
Kaca arloji 1 buah
b). Bahan yang digunakan :Nama Bahan Jumlah
Kristal NaOH 2 gram
Larutan HCl 1 M 50 mL
Larutan NaOH 1 M 50 mL
Aquades 200 mL
IV. Cara Kerja :A. Penentuan Kapasitas Kalor Kalorimeter
a) Masukkan 50 mL aquades ke dalam kalorimeter dan diaduk, dan catatlah suhunya!
b) Sementara itu, panaskan 50 mL aquades yang ada dalam gelas kimia sampai suhunya 40 oC!c) Masukkan 50 mL aquades panas (40 oC) ke dalam kalorimeter yang telah berisi 50 mL aquades tadi,
sambil terus diaduk!d) Amati dan catatlah suhu aquades yang ada di dalam kalorimeter setiap 30 detik dengan
menggunakan termometer, ( lakukan pengamatan selama ± 10 menit )!e) Catatlah suhu maksimum campuran ( T.maks )!
B. Penentuan Entalpi Pelarutana) Tiimbanglah sebanyak 2 gram kristal NaOH dengan menggunakan neraca analisis!b) Masukkan 100 mL aquades dalam kalorimeter!c) Ukurlah suhu aquades dalam kalorimeter dengan menggunakan termometer, dan dicatat sebagai
suhu awal ( T0 )!d) Masukkan kristal NaOH yang telah ditimbang tersebut ke dalam kalorimeter yang telah diisi
aquades, diaduk sampai larut!e) Catatlah suhu campuran setiap 30 detik, mulai dari kristal NaOH dimasukkan sampai dengan menit
ke-5!f) Catatlah suhu awal campuran ( T.awal ) dan suhu akhir campuran ( T.akhir )!
C. Penentuan Entalpi Netralisasia) Masukkan 50 mL larutan HCl 1 M ke dalam kalorimeter!b) Catatlah suhunya dengan menggunakan termometer ( THCl )!c) Masukkan 50 mL larutan NaOH ke dalam gelas kimia!d) Catatlah suhunya dengan menggunakan termometer ( TNaOH )!e) Hitunglah suhu awalnya ( T.awal )!f) Tuangkan 50 mL larutan NaOH 1 M tersebut ke dalam kalorimeter yang telah berisi 50 mL larutan
HCl 1 M!g) Ukurlah suhu campuran dalam kalorimeter setiap 30 detik, sampai menit ke-5; sambil terus diaduk!h) Hitunglah suhu akhir rata-rata campuran ( T.akhir )!
V. Tabel Data Pengamatan :A. Penentuan Kapasitas Kalor Kalorimeter
No Data yang diamati Hasil Pengamatan
1Suhu awal aquades dalam kalorimeter ( Td )
31o c
2 Suhu awal aquades panas ( Tp ) 40o c
3 Suhu campuran aquades ( T1-T20 )
T1 : 36 o cT2 : 35 o c T3 : 35 o c T4 : 35 o c T5 : 35 o c T6 : 35 o c T7 : 35 o c T8 : 35 o c
T9 : 34,8 o c T10 : 34,8 o c
4Suhu maksimum campuran ( T.maks )
36o c
5 Kalor jenis air ( c ) 1 kal / gram.0C
6 Massa aquades dingin ( md ) 50 gram
7 Massa aquades panas ( mp ) 50 gram
8 Massa jenis air ( )ρ 1 gram/mL
B. Penentuan Entalpi PelarutanNo Data yang diamati Hasil Pengamatan
1 Massa kristal NaOH 100 gram
2Suhu awal aquades dalam kalorimeter ( T0 )
32o c
3Suhu campuran aquades+NaOH ( T1-T10 )
T1 : 35 o cT2 : 35,1 o c T3 : 35,1 o c T4 : 35,1 o c T5 : 35,1 o c
4 Suhu awal campuran ( T.awal ) 35o c
5 Suhu akhir campuran ( T.akhir ) 35,1 o c
6 Kalor jenis air ( c ) 1 kal / gram.0C
7 Massa larutan ( m ) 200 gram
8 Kapasitas kalor kalorimeter ( C ) 50 J/K
9 Massa jenis air ( )ρ 1 gram/mL
C. Penentuan Entalpi NetralisasiNo Data yang diamati Hasil Pengamatan
1 Massa 50 mL HCl 1 M 50 gram
2 Massa 50 mL NaOH 1 M 50 gram
3 Suhu awal larutan HCl ( THCl ) 31o c
4 Suhu awal larutan NaOH ( TNaOH ) 32o c
5Suhu awal rata-rata larutan ( T.awal )
31o c + 32o c = 63 o c
6 Suhu campuran ( T1-T10 ) akhir
T1 : 34 o cT2 : 34 o c T3 : 34 o c T4 : 34 o c T5 : 34 o c
7Suhu akhir rata-rata campuran ( T.akhir )
170 o c-(31o c + 32o c) = 107 o c
8 Kalor jenis larutan ( c ) 1 kal / gram.0C
9 Massa larutan ( m ) 100 gram
10 Kapasitas kalor kalorimeter ( C ) 50 J/K
11 Massa jenis air ( )ρ 1 gram/mL
VI. Pertanyaan :1. Hitunglah besarnya kapasitas kalor ( C ) dari kalorimeter tersebut!2. Hitunglah besarnya perubahan entalpi pelarutan ( HΔ sol ) kristal NaOH!3. Hitunglah besarnya perubahan entalpi netralisasi ( Hn ) larutan HCl dengan larutan NaOH!Δ
VII.Jawaban Pertanyaan1. Kapasitas kalor kalorimeter (C )
= m . c
= 50 gram . 1 kal / gram.0C= 50 J/K
2. Perubahan entalpi pelarutan ( HΔ sol ) kristal NaOH= qlarutan + qkalorimeter
= m . c . ∆T + C . ∆T= 200 gram . 1 kal / gram.0C . (35,1 - 35 ) o c + 50 J/K . 0= 200 gram . 1 kal / gram.0C . 0,1 o c + 0= 20 J
3. perubahan entalpi netralisasi ( Hn ) larutan HCl dengan larutan NaOHΔ= - qlarutan
= - (m . c . ∆T)= - (100 gram . 1 kal / gram.0C . 44 o c)= - 4400 J
VIII.Kesimpulana) Kapasitas kalor kalorimeter ( C ) = b) Perubahan entalpi pelarutan ( HΔ sol ) kristal NaOH =c) Perubahan entalpi netralisasi ( Hn ) larutan HCl dengan larutan NaOH = Δ
top related