kuliah 1. hk dasar kimia

HUKUM HUKUM DASAR KIMIADASAR KIMIA

1. Hukum Lavoisier ( Hukum Kekekalan

Massa)Dalam sistem tertutup, massa zatsebelum dan sesudah reaksi sama

Contoh:

A + B → AB

2 g 3 g 5 g

2. Hukum Proust ( Hukum Perbandingan

Tetap)Perbandingan unsur-unsur dalam tiapsenyawa selalu tetap

MMgg

OO22 MgMgOO

sisasisaMgMg

Sisa Sisa OO22

AwalAwal

AkhirAkhir

99

99

88

66

1515

1515

--

--

22

--

3. Hukum Dalton ( Hukum Kelipatan

Berganda )

Belerang (S) dan oksigen (O) membentuk dua jenis senyawa. Kadar belerang dalam senyawa I danII berturut-turut adalah 50% dan 40%.Apakah hukum Dalton berlaku untuk senyawa tersebut?

Contoh:

OOSSSenyawaSenyawa

50 %50 %II1111

40 %40 %IIII

50 %50 %

60 %60 %

11 1,51,5

Hukum Dalton berlaku dengan perbandingan oksigen

senyawa I : senyawa II = 2 : 3

4. Hukum Gay LussacBila diukur pada suhu dan

tekananyang sama, volum gas yang

bereaksidan volume gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana

N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3(g)

Contoh:

1 L1 L 3 L3 L 2 L2 L

2 L2 L 6 L6 L 4 L4 L

5. Hipotesis Avogadro

Perbandingan volume gas-gas

yang bereaksi sama dengan koefisien reaksinya

Contoh:

Dua liter gas nitrogen (N2) tepat

bereaksi dengan 3 liter gas oksigen (O2) membentuk 2 liter gas X, semua

diukur pada suhu (T) dan tekanan (P) yang sama. Tentukan rumus molekul gas X?

Jawab:

2 N2 (g) + 3 O2 (g) 2 NxOy (g)

Atom N : 4 = 2x , x=2

Atom O : 6 = 2y , y=3

Senyawa X adalah N2O3

KONSEP MOL

1. Pengertian Mol ( n )

X = jumlah partikelL = bilangan

Avogadro = 6,02 x 1023

LnX .1 mol = 6,02 x 1023

Contoh:Tentukan jumlah mol dari 3,01 x 1023

atom besi

L

Xn

23

23

106

103

x

xn

5,0n

Jawab:Jawab:

molmol

2. Massa (G)

Ar = massa atom relatifMr = massa molekul relatif

n = mol

rAnG .

rMnG .

Contoh:1. Tentukan massa dari 0,2 mol

NaOH ( Mr=40 g/mol )

molgmolG 402,0

Jawab:

gramG 8

rMnG .

3. Volume

V = volume gasVSTP = 22,4 L / mol

n = mol

STPVnV .

Contoh:1. Tentukan volume 0,1 mol

gas oksigen pada keadaan 00C, 1 atm (STP)

Jawab:

STPVnV .V = 0,1 mol x 22,4 V = 0,1 mol x 22,4 L.molL.mol-1-1V = 2,24 LV = 2,24 L

4. Perbandingan Volume Gas

n1 = mol gas 1

n2= mol gas 2

V1 = volume gas 1

V2= volume gas 2

2

1

2

1

V

V

n

n

2

1

2

1

V

V

n

n

Contoh:Contoh:

1.1. Volume 2 mol gas oksigen Volume 2 mol gas oksigen 10 L, pada P, T yang sama 10 L, pada P, T yang sama berapa volume 8 gram gas berapa volume 8 gram gas hidrogen ? Diketahui Ahidrogen ? Diketahui Arr H=1 H=1 ; O=16; O=16

Jawab:

2

2

2

2

H

O

H

O

V

V

n

n

LVH 202

2

.10

2

.8.2

HV

L

molgramgrammol

2

10

4

2

HV

5. Persamaan Gas Ideal

R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1

P = tekanan ( atm )T = suhu ( 273 + 0C )V = volume ( Liter )

TRnVP ...

Contoh:1.Tentukan volume 2 mol gas

amonia (NH3) pada suhu 27°C dan tekanan 2 atm

TRnVP ...

atm

KKmolatmLmolV

2

300...082,02 11

V = 24,6 V = 24,6 LL

Jawab:

Pertanyaan

1. Pada ruang tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama disebut hukum …

Lavoisier