kimia unsur golonga i dan ii a

KIMIA UNSUR

NADHYA FADLILLAHXII AKSELERASI - KIMIA

UNSUR – UNSUR LOGAM

ALKALI dan

ALKALI TANAH

Unsur logam alkali dan alkali tanah merupakan unsur-unsur logam yang sangat reaktif, artinya bahwa unsur-unsur tersebut dapat bereaksi dengan banyak unsur. Tapi, kereaktifitas logam alkali lebih besar dibandingkan dengan logam alkali tanah

Konfigurasi

ElektronKelimpahan di alam

SifatPembuatan

Kegunaan

Air Sadah

Konfigurasi Elektron Alkali (IA)

• 3Li : [He] 2s1

• 11Na : [Ne] 3s1

• 19K : [Ar] 4s1

• 37Rb : [Kr] 5s1

• 55Cs : [Xe] 6s1

• 87Fr : [Rn] 7s1

Alkali Tanah (IIA)

• 4Be : [He] 2s2

• 12Mg : [Ne] 3s2

• 20Ca : [Ar] 4s2

• 38Sr : [Kr] 5s2

• 56Ba : [Xe] 6s2

• 88Ra : [Rn] 7s2

Kelimpahan Logam Alkali Di Alam

Na : 2,8 % Rb : 0,0078 % Cs : 0,0003% K : 2,6 % Li : 0,0007 %

Kelimpahan Logam Alkali Tanah Di Alam

Ca : 3,4 % Ba : 0,04 %Mg : 1,9 % Sr : 0,03 %

Sifat Logam Alkali

Logam alkali yaitu unsur-unsur golongan IA dalam sistem

periodik, merupakan logam yang paling reaktif (pembentuk basa

kuat), mudah melepaskan elektron valensinya (ns ¹) membentuk

senyawa dengan tingkat oksidasi +1.

Senyawa-senyawa logam alkali umumnya tergolong senyawa

ion dan mudah larut dalam air. Maka tidak heran jika banyak

ditemukan di air laut, selain itu bersifat lunak seperti karet penghapus,

sehingga dapat diiris dengan pisau.

Pada suhu ruang logam alkali mempunyai wujud padat (Li, Na,

K, Rb) dan cair (Cs, Fr)

Warna NyalaLogam Na Logam Rb

Logam Li Logam Cs

Logam K

Sifat Logam Alkali Tanah

Logam alkali tanah yaitu unsur-unsur golongan IIA,

kereaktifannya dibawah alkali, namun dengan 2 elektron valensi

(ns²) yang dimilikinya, logam alkali tanah pun mudah melepaskan

elektronnya membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +2.

Semua logam alkali tanah pada suhu kamar berwujud

padat, berwarna putih perak, kecuali Berilium yang berwarna abu-

abu. Logam alkali tanah di alam terdapat dalam bentuk senyawa

yang tidak larut di dalam tanah.

Warna Nyala

• Logam Sr

• Logam Ba

• Logam Ca

Pembuatan

Dengan elektrolisis leburan garamnya.

NaCl (l) Na+ (l) + Cl- (l)

Katoda Na+ (l) + e- Na (s)

Anoda Cl- (l) 1/2 Cl2 (g) + e-

--------------------------------------------------------- Na+

(l) + Cl- (l) Na (s) + 1/2 Cl2 (g)

Kegunaan

Kesadahan Air

Air Sadah ialah air yang sukar berbuih dengan sabun dan banyak mengandung ion Ca2+ dan Mg2+. Air sadar bukan merupakan air yang berbahaya, karena memang ion-ion tersebut dapat larut dalam air. Akan tetapi dengan kadar Ca2+ yang tinggi akan menyebabkan air menjadi keruh.1. Kesadahan SementaraMengandung Ca(HCO3)2 dan Mg(HCO3)2

Dapat dihilangkan dengan pemanasanContoh : Ca(HCO3)2 (aq) ® CaCO3 + H2O (l) + CO2 (g)

2. Kesadahan TetapMengandung CaSO4 dan MgSO4

Dapat dihilangkan dengan menambahkan soda ash (Na2CO3)

Contoh : MgSO4 (aq) + Na2CO3 (aq) ® MgCO3 + Na2SO4 (aq)