ilmu dasar keperawatan i - 02
Post on 28-Dec-2015
209 Views
Preview:
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
KARMANTO, M.Sc.
Ilmu Dasar Keperawatan I - 01 :
LARUTAN DAN pH Sifat Fisis Larutan
SIFAT-SIFAT FISIS LARUTAN
MENU
KOMPETENSI DASAR
Memahami jenis-jenisn larutan, kelarutan zat, dan sifat koligatif larutan
SIFAT-SIFAT FISIS LARUTAN
MENU
TEST DIAGNOSTIK
SOAL : 1. Jelaskan apa yang anda ketahui tentang Larutan, Zat pelarut, dan Zat
terlarut!
2. Apa yang anda ketahui tentang konsentrasi, Molaritas, molalitas, dan ?
3. Berapa molaritas larutan 18 gram glukosa (Mr : 180) dalam 0,5 L larutan ?
4. Berapakah molalitas dari 5,86 M larutan etanol (C2H5OH) yang kerapatannya 0,927 g/mL jika Mr etanol =46 mol/g?
SIFAT-SIFAT FISIS LARUTAN
MENU
JAWABAN TEST DIAGNOSTIK
1. a Larutan : Campuran homogen antara dua dua atau lebih zat
b. Zat yang jumlahnya lebih sedikit dalam sistem larutan disebut zat terlarut
c. Zat yang jumlahnya lebih banyak dalam sistem larutann disebut zat pelarut
2. a Konsentrasi suatu larutan adalah banyaknya zat terlarut dalam sejumlah tertentu pelarut atau larutan.
b. Molaritas : : Jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan.
c. Molalitas : : Jumlah mol zat terlarut dalam 1000 g (1 kg) pelarut.
SIFAT-SIFAT FISIS LARUTAN
MENU
3. Diketahui
Glukosa : 18 gram (Mr : 180) Volume larutan 0,5 L Ditanyakan M glukosa : ?
Jawab : M glukosa = mol glukosa / volume larutan mol glukosa = berat glukosa/ Mr glukosa = 18 gram / 18 gram mol-1
JAWABAN TEST DIAGNOSTIK
SIFAT-SIFAT FISIS LARUTAN
4. Berapakah molalitas dari 5,86 M larutan etanol (C2H5OH) yang
kerapatannya 0,927 g/mL?
m =
mol zat terlarut
massa pelarut(kg) M =
mol zat terlarut
liter larutan
Misalkan 1 L larutan:
5,86 mol etanol = 270 g etanol
927 g larutan (1000 mL x 0,927 g/mL)
massa pelarut = massa larutan – massa zat terlarut
= 927 g – 270 g = 657 g = 0,657 kg
m =
mol zat terlarut
massa pelarut (kg) =
5,86 mol C2H5OH
0,657 kg pelarut = 8,92 m
JAWABAN TEST DIAGNOSTIK
KARMANTO, M.Sc.
LARUTAN KIMIA Sifat Fisis Larutan
11/10/2011 8
CHEMICALS
AQUEOUS SOLUTION
Non Electrolytes
Electrolytes
Acids
Bases
Salts
Strong
Weak
Strong
Weak
Strong
LARUTAN KIMIA
MENU
LARUTAN
Larutan : Campuran homogen antara dua dua atau lebih zat
Zat yang jumlahnya lebih sedikit disebut zat terlarut
Zat yang jumlahnya lebih banyak disebut zat pelarut
LARUTAN KIMIA
MENU
JENIS LARUTAN
Larutan jenuh mengandung jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu pelarut pada suhu tertentu.
Larutan takjenuh mengandung zat terlarut lebih sedikit daripada yang sebenarnya dapat dilarutkan oleh pelarut pada suhu tertentu.
Larutan lewat-jenuh mengandung zat terlarut lebih banyak daripada yang terdapat dalam larutan jenuh pada suhu tertentu.
LARUTAN KIMIA
MENU
JENIS LARUTAN
Natrium asetat mengkristal dengan cepat ketika ditambahkan sedikit benih kristal ke dalam larutan natrium asetat lewat-jenuh.
LARUTAN KIMIA
MENU
KELARUTAN ZAT
Dua zat dengan gaya-gaya antarmolekul yang sama akan cenderung saling
melarutkan.
Molekul non-polar dapat larut dalam pelarut non-polar
contoh : CCl4 dalam C6H6
Molekul polar dapat larut dalam pelarut polar
contoh : C2H5OH dalam H2O
Senyawa ionik cenderung lebih dapat larut dalam pelarut polar
contoh : NaCl dalam H2O atau NH3 (l)
KELARUTAN METANOL DALAM AIR
KELARUTAN GARAM NaCl DALAM AIR
KONSENTRASI LARUTAN
MENU
Konsentrasi suatu larutan adalah banyaknya zat terlarut dalam
sejumlah tertentu pelarut atau larutan.
Satuan Konsentrasi
Persen Massa (% Massa)
Fraksi Mol (X)
Molaritas (M)
Molalitas (m)
KONSENTRASI LARUTAN
MENU
Molaritas : Jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan.
𝑴 =𝑮
𝑴𝒓 𝑿
𝟏𝟎𝟎𝟎
𝑽
M : molaritas (M atau mol/l) G : berat zat terlarut (gram) Mr : berat molekul zat terlarut (mol/gram) V : Volume larutan (ml)
Contoh : Berapa molaritas larutan 9,8 gram H2SO4 (Mr : 98) dalam 500 ml larutan ? Jawab :
𝑴 =𝑮
𝑴𝒓 𝑿
𝟏𝟎𝟎𝟎
𝑽
=𝟗,𝟖 𝒈𝒓𝒂𝒎
𝟗𝟖 𝒈𝒓𝒂𝒎/𝒎𝒐𝒍 𝑿
𝟏𝟎𝟎𝟎
𝟓𝟎𝟎
= 1 M
Molaritas (M)
KONSENTRASI LARUTAN
MENU
1. Berapa molaritas larutan 18 gram glukosa (Mr : 180) dalam 0,5 L larutan ?
2. Berapa molaritas larutan 0,1 mol NaOH dalam 100 ml larutan?
3. Berapa molaritas larutan 4,5 mg glukosa (Mr:180) dalam 100 ml larutan?
4. Berapa mol asam sulfat yang terlarut dalam 250 ml larutan H2SO4
1,5 M ? (Mr H2SO4: 98) 5. Berapa gram glukosa terlarut dalam larutan 250 ml glukosa 0,5 M ?
SOAL LATIHAN
MOLALITAS LARUTAN
MENU
Molalitas : Jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.
𝒎 =𝑮
𝑴𝒓 𝑿
𝟏𝟎𝟎𝟎
𝒑
m : molalitas (molal) G : berat zat terlarut (gram) Mr : berat molekul zat terlarut (mol/gram) p : jumlah gram zat pelarut (gram)
Contoh : Berapa molalitas larutan 1,8 gram glukosa (Mr : 98) yang terlarut
dalam 500 gram air ? Jawab :
𝑴 =𝑮
𝑴𝒓 𝑿
𝟏𝟎𝟎𝟎
𝑽
=𝟏,𝟖 𝒈𝒓𝒂𝒎
𝟏𝟖𝟎 𝒈𝒓𝒂𝒎/𝒎𝒐𝒍 𝑿
𝟏𝟎𝟎𝟎
𝟓𝟎𝟎 𝒈𝒓𝒂𝒎
= 2 x10-2 molal
Molalitas (m)
MOLALITAS LARUTAN
MENU
LATIHAN SOAL
Soal: Hitunglah molalitas suatu larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 75,0 g Ba(NO3)2 (s) ke dalam 374,00 g air pada 250C.
75,0 g Ba(NO3)2 x 1 mol = 0,28700 mol
261,32 g
molalitas = = 0,76739 m = 0,767 m
0,37400 kg
0,28700 mol
Solusi: massa molar Ba(NO3)2 = 261,32 g/mol
Mol Ba(NO3)2 =
MOLALITAS LARUTAN
MENU
LATIHAN SOAL
Berapakah molalitas dari 5,86 M larutan etanol (C2H5OH) yang
kerapatannya 0,927 g/mL?
m =
mol zat terlarut
massa pelarut(kg) M =
mol zat terlarut
liter larutan
Misalkan 1 L larutan:
5,86 mol etanol = 270 g etanol
927 g larutan (1000 mL x 0,927 g/mL)
massa pelarut = massa larutan – massa zat terlarut
= 927 g – 270 g = 657 g = 0,657 kg
m =
mol zat terlarut
massa pelarut (kg) =
5,86 mol C2H5OH
0,657 kg pelarut
= 8,92 m
PERSEN LARUTAN
MENU
Persen berat/berat (% b/b)
% massa = x 100% massa zat terlarut
massa zat terlarut + massa pelarut
= x 100% massa zat terlarut
massa larutan
Hubungan % b/b dengan Molaritas (M)
M = 10 x BJ x %
Mr
Jumlah gram zat terlarut dalam 100 gram larutan
PERSEN LARUTAN
MENU
Contoh Soal :
M = 10 x BJ x %
Mr
Berapa Molaritas larutan H2SO4 9,8 % b/b bila diketahui, berat jenis larutan (BJ) = 1,25 g/ml, Mr H2SO4 =98
Jawab :
= 10 x 1,25 g/ml x 9,8
98
= 1,25 M
KONSENTRASI LARUTAN
MENU
Perbandingan mol suatu zat terhadap jumlah total mol seluruh komponen zat dalam larutan.
Fraksi Mol (X)
XA = mol zat A
jumlah mol seluruh komponen
Mengkonversi Satuan-satuan Konsentrasi
MENU
1. Suatu sampel larutan vitamin C mengandung asam askorbat dengan konsentrasi 0,1 M dan kerapatan 1,65 g/ml. Hitunglah (a) % massa asam askorbat dalam larutan! (b) molalitas asam askorbat dalam larutan ! (c) fraksi mol asam askorbat dalam larutan !
2. Suatu sampel cairan infus diketahui mengandung larutan D-glukosa (C12H22O11) 1,74 molal. Hitunglah molaritas dari larutan glukosa tersebut jika diketahui kerapatannya 1,54 g/mL !
SOAL LATIHAN
SUHU DAN KELARUTAN PADATAN
MENU
Kelarutan meningkat ketika
suhu meningkat
Kelarutan menurun ketika
suhu meningkat
SUHU DAN KELARUTAN GAS
MENU
Suhu dan Kelarutan gas Oksigen
Kelarutan umumnya
menurun ketika
suhu meningkat
TEKANAN DAN KELARUTAN GAS
Kelarutan suatu gas dalam cairan berbanding lurus dengan tekanan gas di atas larutan (hukum Henry).
c = kP
c = konsentrasi (M) gas yang terlarut
P = tekanan gas di atas larutan
k = konstanta (mol/L•atm) yang hanya
bergantung pada suhu
P rendah
c rendah
P tinggi
c tinggi
Sifat-sifat Koligatif Sifat-sifat larutan yang bergantung pada banyaknya partikel (atom, molekul, ion) zat terlarut dan tidak begantung pada jenis zat terlarut
I ) Penurunan Tekanan-Uap - Hukum Raoult II ) Kenaikan Titik-Didih III ) Penurunan Titik-Beku IV ) Tekanan Osmotik
Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit
Sifat koligatif adalah sifat yang bergantung hanya
pada banyaknya partikel zat terlarut dalam larutan
dan tidak bergantung pada jenis partikel zat pelarut.
Penurunan Tekanan-Uap
Hukum Raoult
Jika larutan hanya mengandung satu zat terlarut:
X1 = 1 – X2
P 1 0 - P1 = DP = X2 P 1
0
P 1 0 = tekanan uap pelarut murni
X1 = fraksi mol pelarut
X2 = fraksi mol zat terlarut
13.6
P1 = X1 P 1 0
PA = XA P A 0
PB = XB P B 0
PT = PA + PB
PT = XA P A 0 + XB P B 0
Larutan Ideal
13.6
Kenaikan Titik-Didih
DTb = Tb – T b 0
Tb > T b 0
DTb > 0
T b adalah titik didih
pelarut murni
0
T b adalah titik didih larutan
DTb = Kb m
m adalah molalitas larutan
Kb adalah konstanta kenaikan
titik-didih molal (0C/m)
13.6
Penurunan Titik-Beku
DTf = T f – Tf 0
T f > Tf 0
DTf > 0
T f adalah titik beku
pelarut murni
0
T f adalah titik beku larutan
DTf = Kf m
13.6
m adalah molalitas larutan
Kf adalah konstanta penurunan
titik-beku molal (0C/m)
Soal: Hitunglah titik didih dan titik beku dari larutan benzena jika 257g naftalena (C10H8) dilarutkan ke dalam 500,00g benzena (C6H6). naftalena = 128,16g/mol
Berapakah titik beku suatu larutan yang mengandung 478 g etilena glikol
(antibeku) dalam 3202 g air? Massa molar etilena glikol adalah 62,01 g.
DTf = Kf m
m =
mol zat terlarut
massa pelarut (kg)
= 2,41 m =
3,202 kg pelarut
478 g x 1 mol
62,01 g
Kf air = 1,86 0C/m
DTf = Kf m = 1,86 0C/m x 2,41 m = 4,48 0C
Tf = -4,48 0C
13.6
Tekanan Osmotik (p)
13.6
Osmosis adalah aliran molekul pelarut secara selektif melewati membran
berpori dari larutan encer ke larutan yang lebih pekat.
Membran semipermeabel memungkinkan molekul pelarut melewatinya
tetapi menhalangi lewatnya zat terlarut.
Tekanan osmotik (p) tekanan yang dibutuhkan untuk menghentikan osmosis
encer lebih
pekat
Sel dalam suatu:
larutan
isotonik larutan
hipotonik (kurang pekat)
larutan
hipertonik (lebih pekat)
13.6
Soal: seorang dokter yang meneliti sejenis hemoglobin melarutkan 21,5 mg protein dalam air pada 5,0 0C hingga terbentuk 1,5 ml larutan dengan tujuan untuk menghitung tekanan osmotiknya. Pada kesetimbangan, larutan tersebut memiliki tekanan osmotik sebesar 3,61 torr. Berapakah massa molar hemoglobin tersebut? Petunjuk: Kita ketahui tekanan osmotik (p), R, dan T. Kita konversi p dari torr ke atm dan T dari 0C ke K dan gunakan persamaan tekanan osmotik untuk mencari molaritas(M). Kemudian kita hitung mol hemoglobin dari volume dan gunakan massa untuk mencari M. Solusi:
P = 3,61 torr x = 0,00475 atm 1 atm 760 torr
Suhu = 5,00C + 273,15 = 278,15 K
Menentukan Massa Molar dari Tekanan Osmotik
Menentukan Massa Molar dari
Penurunan Titik Beku
Soal: 7,85 g sampel suatu senyawa dengan rumus empiris C5H4 dilarutkan dalam 301 g benzena murni. Titik didihnya adalah 4,50 °C. Berapakah massa molar dan apakah rumus molekul dari senyawa tersebut?
Sifat-sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit
Sifat koligatif adalah sifat yang bergantung hanya
pada banyaknya partikel zat terlarut dalam larutan
dan tidak bergantung pada jenis partikel zat pelarut.
13.6
Penurunan Tekanan-Uap P1 = X1 P 1 o
Kenaikan Titik-Didih DTb = Kb m
Penurunan Titik-Beku DTf = Kf m
Tekanan Osmotik (p) p = MRT
Sifat-sifat Koligatif Larutan Ionik
Untuk larutan ionik, banyaknya ion yang ada harus diperhitungkan
i = faktor van’t Hoff atau banyaknya ion yang ada
Untuk penurunan tekanan uap: P = i XterlarutP 0
pelarut
Untuk kenaikan titik didih: Tb = i Kb m
Untuk penurunan titik beku: Tf = i Kf m
Untuk tekanan osmotik: p = i MRT
im = konsentrasi partikel
Sifat Koligatif Larutan Elektrolit
13.6
0,1 m larutan NaCl 0,1 m Na+ ion & 0,1 m Cl- ion
Sifat koligatif adalah sifat yang bergantung hanya pada jumlah partikel zat terlarut
dalam larutan dan tidak bergantung pada jenis partikel zat pelarut.
0,1 m larutan NaCl 0,2 m ion dalam larutan
faktor van’t Hoff(i) = jumlah partikel sebenarnya dalam lar. setelah penguraian
jumlah satuan rumus yang semula terlarut dalam larutan
nonelektrolit
NaCl
CaCl2
i seharusnya
1
2
3
Kenaikan Titik-Didih DTb = i Kb m
Penurunan Titik-Beku DTf = i Kf m
Tekanan Osmotik (p) p = iMRT
13.6
Sifat Koligatif Larutan Elektrolit
1. Urutkan dari yang titik bekunya paling rendah a. 0,1 m CaCl2, 0,1 m C12H22O11, 0,1m NaCl b. 0,05 m HCl, 0,1m HCl, 0,1m HC2H3O2
2. Berapakah titik beku 0,010 m K2SO4 ? 3. Tekanan osmotik dari 0,010 M KI adalah 0,456
atm pada 25 °C. Berapakah faktor van’t hoff pada konsentrasi ini?
SOAL LATIHAN
top related