BAB IPENDAHULUAN

1.1. Latar Belakang Laktinida dan aktinida merupakan unsur transisi blok f yang sifatnya sangat berbeda dengan unsur transisi blok d. Unsur ini biasanya diletakkan terpisah dalam tabel periodik unsur, ini dikarenakan keperiodikan strukrur elektronik yang sangat berbeda dengan yang lain. Laktanida sering disebut sebagai tanah jarang. Walaupun laktanida sering disebut sebagai tanah jarang namun, kelimpahan unsur ini sangat banyak di kerak bumi. Laktanida ini biasanya menggunakan simbol Ln. Karena lantanida memiliki sifat yang sangat mirip dan sukar dipisahkan satu sama lain, di waktu yang lalu unsur-unsur ini belum banyak dimanfaatkan dalam riset dasar dan terapan, jadi nama tanah jarang berasal dari fakta ini. Karena adanya metoda ekstraksi pelarut cair-cair dengan menggunakan tributilfosfin oksida sejak tahun 1960-an, unsur-unsur lantanoid menjadi mudah didapat dan mulai banyak dimanfaatkan tidak hanya untuk riset dasar tetapi juga dalam material seperti dalam paduan logam, katalis, laser dan tabung sinar katode. Simbol umum untuk unsur aktinida adalah An. Semua unsur aktinida bersifat radioaktif dan sangat beracun. Di alam aktinoid yang ada dalam jumlah yang cukup adalah torium(Th), protaktinium(Pa) dan uranium(U). Unsur-unsur ini diisolasi dari bijihnya dan digunakan dalam berbagai aplikasi. Logam plutonium(Pu) diproduksi dalam jumlah besar untuk bahan pembuatan nuklir. Unsur-unsur aktinida memiliki sifat yang mirip dengan laktanida. Namun pada unsur aktinida ini memiliki isotop utama untuk mencapai kestabilannya sehingga dapat dimanfaatkan untuk kimia nuklir.

1.2. Rumusan Masalah Bagaimana mengetahui perbedaan antara lantanida dan aktinida? Apa jenis-jenis unsur dari lantanida dan aktinida? Apa sifat-sifat dari unsur-unsur lantanida dan aktinida? Apa kegunaan dari unsur-unsur lantanida dan aktinida?

1.3. Tujuan Mengetahui pengertian dari lantanida dan aktinida. Mengetahui jenis-jenis unsur dari lantanida dan aktinida. Mengetahui sifat-sifat dari unsur-unsur lantanida dan aktinida. Mengetahui kegunaan dari unsur-unsur lantanida dan aktinida.

BAB IIPEMBAHASAN

2.1. Pengertian Laktinida dan aktinida merupakan unsur transisi blok f yang sifatnya sangat berbeda dengan unsur transisi blok d. Unsur ini biasanya diletakkan terpisah dalam tabel periodik unsur, ini dikarenakan keperiodikan strukrur elektronik yang sangat berbeda dengan yang lain.A. Lantanida Lantanida adalah kelompok unsur kimia yang terdiri dari 15 unsur, mulai lantanum (La) sampai lutetium (Lu) pada tabel periodik, dengannomor atom 57 sampai 71. Semua lantanida, kecuali lutetium, adalah unsur blok-f yang berarti bahwa elektronnya terisi sampai orbit 4f. Golongan ini diberi nama berdasarkan lantanum. Laktanida sering disebut sebagai tanah jarang. Walaupun laktanida sering disebut sebagai tanah jarang namun, kelimpahan unsur ini sangat banyak di kerak bumi. Laktanida ini biasanya menggunakan simbol Ln. Karena lantanida memiliki sifat yang sangat mirip dan sukar dipisahkan satu sama lain, di waktu yang lalu unsur-unsur ini belum banyak dimanfaatkan dalam riset dasar dan terapan, jadi nama tanah jarang berasal dari fakta ini. Karena adanya metoda ekstraksi pelarut cair-cair dengan menggunakan tributilfosfin oksida sejak tahun 1960-an, unsur-unsur lantanoid menjadi mudah didapat dan mulai banyak dimanfaatkan tidak hanya untuk riset dasar tetapi juga dalam material seperti dalam paduan logam, katalis, laser dan tabung sinar katode. Adapun unsur-unsur dari lantanida yaitu Lantanum (La), Cerium (Ce), Praseodymium (Pr), Neodymium (Nd), Promethium (Pm), Samarium (Sm), Europium (Eu), Gadolinium (Gd), Terbium (Tb), Disprosium (Dy), Holmium (Ho), Erbium (Er), dan Iterbium (Yb).

B. Aktinida Aktinida adalah kelompok unsur kimia yang mencakup 15 unsur antara aktinium dan lawrensium pada tabel periodik, dengan nomor atom antara 89 sampai dengan 103. Seri ini dinamakan menurut unsur aktinium. Semua aktinida, kecuali lawrensium merupakan unsur blok-f. Unsur-unsur kelompok aktinida adalah radioaktif, dengan hanya aktinium, torium, danuranium yang secara alami ditemukan di kulit bumi. Simbol umum untuk unsur aktinida adalah An. Semua unsur aktinida bersifat radioaktif dan sangat beracun. Di alam aktinoid yang ada dalam jumlah yang cukup adalah torium(Th), protaktinium(Pa) dan uranium(U). Unsur-unsur ini diisolasi dari bijihnya dan digunakan dalam berbagai aplikasi. Logam plutonium(Pu) diproduksi dalam jumlah besar untuk bahan pembuatan nuklir. Unsur-unsur aktinida memiliki sifat yang mirip dengan laktanida. Namun pada unsur aktinida ini memiliki isotop utama untuk mencapai kestabilannya sehingga dapat dimanfaatkan untuk kimia nuklir. Adapun unsur-unsur dari aktinida yaitu Actinium(Ac), Torium(Th), Protaktinium(Pa), Uranium (U), Neptunium(Np), Plutonium(Pu), Amerisium (Am), Kurium (Cm), Berkelium (Bk), Kalifornium(Cf),Einsteinium (Es), Fermium (Fm), Mendelevium (Md), Nobelium(No), dan Lawrensium (Lr).2.2. Cara Pembuatan

Skandium adalah unsur yang sangat biasa yang melimpah seperti As dan dua kali kelimpahan Boron. Meskipun demikian, ia tidak mudah tersedia, sebagian disebabkan oleh langkanya bijih yang kaya, dan sebagian lainnya karena sulitnya dalam pemisahannya. Ia

mungkin dipisahkan dari Y dan lantanida yang mungkin bergabung dengan mineral Sc dengan cara penukar –kation yang menggunakan asam oksalat sebagai pengelusi. Unsur-unsur lantanida, termasuk La dan Y, mula-mula dikenal sebagai Unsur Tanah jarang-keberadaannnya dalam campuran oksida. Mereka sebenarnya bukan unsur-unsur jarang dan juga kelimpahannya absolutnya relatif tinggi. Jadi, walaupun yang paling langka, Tm adalah sama umumnya dengan Bi, dan lebih umum daripada As, Cd, Hg atau Se. Sumber utamanya adalah mineral monazite, pasir gelap yang berat dengan komposisi beragam. Monazite sesungguhnya adalah lantanida ortofosfat, tetapi dapat mengandung sampai 30% thorium. La, Ce, Pr dan Nd biasanya terdapat sebanyak 90% kandungan lantanida suatu mineral dengan Y dan unsur-unsur yang lebih berat sebagai sisanya. Mineral yang mengandung lanthanida dalam tingkat oksidasi +3 biasanya sedikit sekali mengandung Eu yang disebabkan oleh kecenderungannya menghasilkan keadaan +2 dan seringkali terdapat dalam mineral golongan Ca.

Promethium terdapat hanya hanya dalam jumlah runutan bijih Uranium sebagai fragmen Fisi spontan dari 238U. Garam 147Pm3+ merah jambu dalam jumlah miligram, dapat diisolasi dengan metode penukar-ion dari produk fisi dalam simpanan bahan bakar reaktor nuklir di mana 147Pm (β-, 2,64 tahun) dibentuk. Lantanida dipisahkan dari unsur lain dengan pengendapan oksalat atau fluorida dari larutan HNO3, dan dari satu sama lain dengan penukar ion dalam resin.

Cerium dan Europium biasanya dipisahkan pertama kali. Cerium dioksidasi menjadi Ce (IV) dan kemudian diendapkan dari HNO3 6M sebagai ceric iodat atau dipisahkan dengan ekstraksi pelarut. Europium direduksi menjadi Eu2+ dan dipisahkan dengan pengendapan sebagai EuSO4. Perilaku penukar ion pertama-pertama tergantung kepada jari-jari ion terhidrasi. Seperti dengan alkali, ion terkecil secara kristalografi yaitu Lu memiliki jari-jari terhidrasi terbesar, sedangkan La memiliki jari-jari terhidrasi terkecil. Dengan demikian, La adalah yang paling kuat terikat dan Lu yang paling lemah ikatannya. Dan urutan elusinya adalah Lu menuju La. Kecenderungan ini dipertegas oleh penggunaan zat pengompleks pada pH yang tepat; ion dengan jari-jari terkecil juga membentuk komplek terkuat , dan dengan demikian , pilihan terhadap fase akua bertambah. Ligan pengompleks yang khas adalah α-hidroksiisobutirat, (CH32<CH(OH)COOH,EDTAH4 dan asam-asam hidrokso dan amino karboksilat lainnya. Dari eluat, ion-ion M3+ diperoleh kembali dengan pengasaman dengan HNO3 encer dan penambahan ion oksalat, yang mengendapkan oksalat secara benar-benar kuantitatif. Ini kemudian dipijarkan menjadi oksidanya.

Cerium (IV) juga Zr(IV), Th(IV) dan Pu(IV) mudah diekstraksi dari larutan HNO3 oleh tributil fosfat yang dilarutkan dalam kerosen atau pelarut inert lainnya dan dapat dipisahkan dari ion-ion lantanida +3. Nitrat Lantanida +3 juga dapat diekstraksi dalam kondisi tertentu bertambah dengan bertambahnya nomor atom; ia lebih tinggi dalam asam kuat dan konsentrasi NO3

- yang lebih encer.1. Oksidasi dan Hidroksida

Oksida Sc2O3 kurang basa dibandingkan oksida lainnya dan sangat mirip Al2O3; ia sama-sama larut secara amfoter dalam NaOH menghasilkan ion “skandat” [Sc(OH)6]3-. Oksida unsur lainnya mirip CaO dan menyerap CO2 dan H2O dari udara membentuk berturut-turut karbonat dan hidroksida. Hidroksida, M(OH)3, benar-benar senyawaan yang kebasaannya menurun dengan naiknya Z, seperti yang diharapkan dari penurunan jari-jari ion. Mereka diendapkan dari larutan akua dengan basa sebagai massa gelatin. Mereka tidak amfoter.

2. Halida Halida Skandium sekali lagi juga merupakan perkecualian. Fluoridanya mirip AlF3, menjadi larut dalam HF berlebihan menghasilkan ion ScF6

3-; Na3ScF6 adalah seperti kryolit.

Meskipun demikian , ScCl3 bukanlah katalis Friedel-Craft seperti AlCl3 dan tidak berperilaku sebagai asam lewis; strukturnya seperti FeCl3. Fluorida lantanida adalah penting karena ketidak larutannya. Penambahan HF atau F- mengendapkan MF3bahkan dari larutan 3M HNO3 dan merupakan uji khas ion lanthanida fluorida dari lantanida yang lebih berat agak larut dalam HF berlebih yang menyebabkan pembentukan kompleks. Fluorida dapat dilarutkan kembali dalam HNO3 3M jenuh dengan H3BO3 yang menghilangkan F- sebagai BF4-. Kloridanya larut dalam air, yang mana mereka mengkristal sebagai hidrat. Klorida anhidrat dibuat paling baik dengan reaksiM2O3 + 6NH4Cl ——————› 2MCl3 + 3H2O + 6NH3

3. Ion akuo, Garam okso dan Kompleks Skandium membentuk suatu ion heksa-akuo [Sc(H2O)6]3+ yang mudah terhidrolisis. Skandium β-diketon merupakan suatu oktahedral seperti dengan Al dan tidak seperti lantanida. Bagi lantanida dan yttrium, ion akuo, [M(H2O)n]3+, memiliki bilangan koordinasi melampaui 6 seperti [Nd(H2O)9]3+. Ini mudah terhidrolisis dalam air:[M(H2O)n]3+ + H2O ———————› [M(OH)(H2O)n-1]2+ + H3O+

Kecenderungan menghidrolisis bertambah dari La ke Lu, yang konsisten dengan penurunan jari-jari ion. Begitu pula Yttrium terutama Y(OH)2+ . Bagi Ce3+, meskipun demikian, hanya sekitar 1% ion logam dihidrolisis tanpa membentuk suatu endapan, dan kesetimbangan utama Nampak sebagai:3Ce3+ + 5H2O ———————› [Ce3(OH)5]4+ + 5H+

Dalam larutan akua, kompleks fluoride yang agak lemah, MFaq2+ dibentuk. Anion kompleks tidak dibentuk, suatu keistimewaan yang membedakannya dari lantanida +3 sebagai suatu golongan unsure aktinida +3 yang membentuk kompleks anionic dalam larutan HCl kuat. Kompleks yang paling stabil dan umum adalah kompleks dengan ligan oksigen pengkhelat. Pembentukan kompleks yang larut dalam air dengan sitrat dan asam hidrokso lainnya, dimanfaatkan dalam pemisahan penukar ion seperti disebutkan di atas. Kompleks biasanya memiliki bilangan koordinasi lebih besar daripada 6. Ligan β-diketon seperti asetilaseton khususnya adalah penting, karena beberapa β-diketon terfluorinasi memberikan kompleks yang mudah menguap dan cocok untuk pemisahan kromatografi gas. Pembuatannya bila β-diketon dengan cara kuno menghasilkan spesies yang terhidrasi atau tersolvasi seperti M(acac)3.C2H5OH.3H2O, memiliki bilangan koordinasi 6. Pengeringan yang lama di atas MgClO4 memberikan M(β-diketon)3 yang sangat higroskopis.Kegunaan penting kompleks Eu dan Pr β-diketon yang larut dalam pelarut organic seperti yang diturunkan dari 1,1,1,2,2,3,3-heptafluoro-7,7-dimetil-4,6-oktanedion, adalah sebagai pereaksi penggeser dalam spektrometri nmr. Kompleks paramagnet melindungi kembali proton dari molekul yang rumit, dan memperbaiki secara besar-besaran pemisahan garis resonansi dapat diperoleh. Manfaat lain senyawaan lantanida bergantung kepada sifat spektroskopinya. Y dan Eu dalam kisi oksida atau silikat memiliki sifat fluoresensi atau luminisensi, dan fosfornya digunakan dalam tabung televisi berwarna. Dalam kisi CaF2, ion-ion +2 memperlihatkan keaktifan laser seperti halnya garam Eu (β-dik)4-

2.3. Sifat-sifat dan KegunaanA. Lantanida1. Lantanum (La)

Lantanum adalah logam lembut, lunak, ulet, perak-putih. Lantanum adalah kimia aktif, salah satu yang paling reaktif dari logam langka bumi, ia mengoksidasi dengan cepat di udara dan bereaksi dengan air untuk membentuk hidroksida tersebut. Lantanum mudah terbakar, garam seringkali sangat tidak larut. Lantanum adalah salah satu bahan kimia langka, yang dapat ditemukan di rumah-rumah dalam peralatan seperti televisi warna, lampu neon, lampu hemat energi dan kacamata. Semua bahan kimia jarang memiliki sifat sebanding. La2O2 digunakan untuk membuat gelas optik khusus (inframerah adsorbing kaca, kamera dan lensa teleskop). Jika ditambahkan dalam jumlah kecil itu meningkatkan kelenturan dan ketahanan baja. Lantanum digunakan sebagai bahan inti dalam elektroda karbon busur. garam Lantanum termasuk dalam katalis zeolit digunakan dalam penyulingan minyak bumi karena dapat menstabilkan zeolit pada suhu tinggi.2. Cerium (Ce) Cerium adalah logam lunak lembut, ulet, logam besi abu-abu, sedikit lebih keras dari timah, sangat reaktif, mengoksidasi perlahan dalam air dingin dan cepat dalam air panas. Larut dalam asam dan dapat terbakar ketika dipanaskan atau tergores dengan pisau. Logam ini digunakan sebagai inti untuk elektroda karbon lampu busur, untuk kaos lampu pijar untuk penerangan gas. Cerium digunakan dalam paduan aluminium dan besi, dalam stainless steel sebagai agen pengerasan presipitasi, membuat magnet permanen. oksida Cerium adalah bagian dari katalis konverter katalitik yang digunakan untuk membersihkan gas buang kendaraan, juga mengkatalisis reduksi oksida nitrogen (NOx) ke gas nitrogen. Semua mobil baru sekarang dilengkapi dengan conveter katalitik yang terdiri dalam substrat keramik atau logam, lapisan oksida aluminium dan cerium dan lapisan logam terdispersi halus seperti platinum atau rhodium, yang merupakan permukaan aktif. Sulfida Cerium (Ce2S3) cenderung untuk menggantikan kadmium dalam pigmen merah untuk kontainer, mainan, barang-barang rumah tangga dan krat, karena kadmium kini dianggap lingkungan undesiderable. Kegunaan lain cerium di televisi layar datar, lampu rendah energi cahaya dan CD magnet-optik, di krom plating. Penggunaan cerium masih terus berkembang, karena fakta bahwa itu adalah cocok untuk menghasilkan catalysers dan untuk memoles kaca.3. Praseodymium(Pr) Praseodymium adalah logam lunak lembut, logam keperakan-kuning. Ini adalah anggota kelompok lantanida dari tabel periodik unsur. Ia bereaksi dengan oksigen perlahan-lahan: ketika terkena udara membentuk oksida hijau yang tidak melindunginya dari oksidasi lebih lanjut. Hal ini lebih tahan terhadap korosi di udara logam langka lainnya, tetapi masih harus disimpan dalam minyak atau dilapisi dengan plastik. Ia bereaksi cepat dengan air. Sebuah penggunaan utama dari logam berada dalam paduan piroforik digunakan dalam batu api rokok ringan. senyawa Praseodymium memiliki kegunaan yang berbeda: oksida digunakan dalam elektroda karbon untuk penerangan busur, dan tahu kemampuannya untuk memberikan kaca warna kuning yang bagus. Kaca ini menyaring radiasi inframerah, sehingga digunakan dalam kacamata yang melindungi mata tukang las. Garam digunakan untuk warna enamel dan kaca. Praseodymium dapat digunakan sebagai agen paduan dengan logam magnesium untuk menciptakan kekuatan tinggi yang digunakan dalam mesin pesawat. Praseodymium adalah salah satu bahan kimia langka, yang dapat ditemukan di rumah-rumah dalam peralatan seperti televisi warna, lampu neon, lampu hemat energi dan kacamata. Semua bahan kimia jarang memiliki sifat sebanding. Penggunaan praseodymium masih terus berkembang, karena fakta bahwa itu adalah cocok untuk menghasilkan catalysers dan untuk memoles kaca.

4. Neodimium(Nd) Neodimium adalah logam keperak-kuning mengkilap. Hal ini sangat reaktif dan turnishes qickly di udara dan membentuk dilapisi logam tidak melindungi dari oksidasi lebih lanjut, sehingga harus disimpan jauh dari kontak dengan udara. Bereaksi lambat dengan air dingin dan cepat dengan panas. Neodymium adalah salah satu bahan kimia langka, yang dapat ditemukan di rumah-rumah dalam peralatan seperti televisi warna, lampu neon, lampu hemat energi dan kacamata. Semua bahan kimia jarang memiliki sifat sebanding. Nedymium adalah salah satu dari beberapa logam paduan yang biasa digunakan dalam batu api ringan. Yang paling penting adalah neodybium paduan, besi dan boron (NIB), ditemukan untuk membuat magnet permanen yang sangat baik. Magnet ini merupakan bagian dari komponen kendaraan modern, digunakan dalam penyimpanan data komputer dan pengeras suara. Neodymium digunakan dalam pewarnaan gelas (kaca didymium) mampu menyerap sorotan natrium kuning api. Kaca semacam ini digunakan untuk melindungi mata tukang las. Hal ini juga digunakan untuk kaca nuansa warna ungu yang menarik.5. Promethium(Pm) Promethium adalah logam langka-bumi yang memancarkan radius beta. Hal ini sangat radoiactive dan langka, sehingga sedikit dipelajari: kimia dan sifat fisik yang tidak didefinisikan dengan baik. garam promethium memiliki warna merah muda atau merah yang coluors udara sekitarnya dengan cahaya biru-hijau pucat. Prometium sebagian besar digunakan untuk tujuan penelitian. Hal ini dapat digunakan sebagai sumber radiasi beta pada cat bercahaya, dalam baterai nuklir untuk peluru kendali, jam tangan, alat pacu jantung dan rados, dan sebagai sumber cahaya untuk sinyal. Ada kemungkinan bahwa di masa depan akan digunakan sebagai sumber X-ray portabel.6. Samarium(Sm) Samarium adalah logam keperak-putih milik kelompok lantanida dari tabel periodik. Hal ini relatif stabil pada suhu ruang di udara kering, tetapi menyatu ketika dipanaskan di atas 150 oC dan membentuk lapisan oksida di udara lembab. Seperti samarium europium mempunyai keadaan oksidasi yang relatif stabil (II). Samarium digunakan sebagai katalis dalam reaksi organik tertentu: iodida samarium (SmI2) digunakan oleh ahli kimia penelitian organik untuk membuat versi sintetis produk alami. Oksida, Samaria, digunakan untuk membuat kaca menyerap khusus inframerah dan inti dari elektroda karbon busur-lampu dan sebagai katalis untuk dehidrasi dan dehidrogenasi etanol. Its senyawa dengan kobalt (SmCo5) digunakan dalam pembuatan bahan magnet permanen baru.

7. Europium(Eu) Europium merupakan logam lunak keperakan, keduanya dan mahal. Ini adalah yang paling reaktif dari kelompok lantanida: itu tarnishes cepat di udara pada suhu kamar, luka bakar di sekitar 150 oC hingga 180 oC dan bereaksi readly dengan air. Europium adalah adsorber neutron,, sehingga digunakan dalam batang kendali reaktor nuklir. Europium fosfor digunakan dalam tabung televisi untuk memberikan warna merah cerah dan sebagai penggerak untuk fosfor itrium berbasis. Untuk kuat penerangan jalan yang sedikit europium ditambahkan ke lampu uap merkuri untuk memberikan cahaya lebih alami. Sebuah garam europium dipakai bedak pendar yang lebih baru dan cat.8. Gadolinium(Gd)

Gadolinium adalah lembut, mengkilap, ulet, logam keperakan milik kelompok lantanida dari bagan periodik. Logam tidak becek di udara kering tetapi bentuk film oksida di udara lembab. Gadolinium bereaksi perlahan dengan air dan larut dalam asam. Gadolinium menjadi superkonduktif bawah 1083 K. Sangat magnet pada suhu kamar. Gadolinium telah menemukan beberapa digunakan dalam batang kendali untuk reaktor nuklir dan pembangkit listrik tenaga nuklir, melainkan digunakan untuk membuat garnet untuk aplikasi microwave dan senyawanya digunakan untuk membuat fosfor untuk tabung TV warna. Metalic gadolinium jarang digunakan sebagai logam itu sendiri, tapi paduan perusahaan digunakan untuk membuat magnet dan komponen elektronik seperti rekaman kepala untuk perekam video. Hal ini juga digunakan untuk pembuatan compact disk dan memori komputer.9. Terbium(Tb) Terbium adalah lembut, lunak, ulet, perak abu-abu logam anggota kelompok lantanida dari tabel periodik. Hal ini cukup stabil di udara, tetapi perlahan-lahan dioksidasi dan bereaksi dengan air dingin. Terbium jarang dan mahal, sehingga memiliki sedikit penggunaan komersial. Beberapa menggunakan minor di laser, peralatan semikonduktor, dan fosfor dalam tabung televisi berwarna. Hal ini juga digunakan dalam perangkat solid-state, sebagai stabilisator sel bahan bakar yang beroperasi pada suhu tinggi.10. Disprosium(Dy) Disprosium adalah, berkilau sangat lembut, logam keperakan. Hal ini stabil di udara pada suhu kamar bahkan jika itu secara perlahan oxydized oleh oksigen. Bereaksi dengan air dingin dan cepat larut dalam asam. Ia membentuk beberapa garam berwarna cerah. karakteristik Disprosium bisa menjadi sangat dipengaruhi oleh keberadaan kotoran.Disprosium digunakan dalam reaktor nuklir sebagai keramik logam, material komposit yang terbuat dari keramik dan logam disinter, untuk membuat bahan laser, batang kendali reaktor nuklir, sebagai sumber radiasi inframerah untuk mempelajari reaksi kimia. Lain digunakan dalam bidang radioaktivitas adalah dosimeter untuk pemantauan paparan radiasi pengion.11. Holmium(Ho) Holmium adalah, melleable lembut, logam berkilau dengan warna perak, milik seri lantanides dari tabel periodik unsur. Hal ini perlahan diserang oleh oksigen dan air dan larut dalam asam. Hal ini stabil di udara kering pada suhu kamar. Paduan holmium digunakan sebagai konsentrator fluks magnetik untuk menciptakan medan magnet terkuat yang dihasilkan secara artifisial. Hal ini juga digunakan dalam reaktor nuklir untuk batang kendali nuklir. Holmium oksida digunakan sebagai pewarna gas kuning.12. Erbium(Er) Erbium adalah lembut, lunak, berkilau, logam keperakan. Hal ini sangat stabil di udara, bereaksi sangat lambat dengan oksigen dan air dan larut dalam asam. garam nya adalah berwarna merah dan memiliki spektrum adsorpsi tajam dalam cahaya tampak, ultraviolet dan inframerah. Beberapa erbium ditambahkan ke paduan dengan logam vanadium tersebut karena menurunkan kekerasan mereka, membuat mereka lebih bisa diterapkan. Karena adsorpsinya cahaya inframerah, erbium ditambahkan di kaca kacamata pengaman khusus bagi pekerja, seperti tukang las dan-kaca blower. Hal ini digunakan sebagai filter fotografi juga, dan untuk serat optik ganja secara berkala untuk memperkuat sinyal. Akhirnya, karena warna pink nya, erbium kadang-kadang digunakan sebagai enamel kaca dan porselen Glaze pewarna.

13. Iterbium(Yb) Iterbium adalah elemen lembut, mudah dibentuk dan agak ulet yang menunjukkan yang kilau keperakan cerah. Sebuah tanah jarang, unsur ini mudah diserang dan dilarutkan oleh asam mineral, perlahan bereaksi dengan air, dan mengoksidasi di udara. oksida Bentuk lapisan pelindung di permukaan. Senyawa Iterbium jarang terjadi. Iterbium kadang-kadang dikaitkan dengan itrium atau unsur-unsur terkait lainnya dan digunakan dalam baja tertentu. Logam tersebut dapat digunakan untuk membantu meningkatkan penyempurnaan butir, kekuatan, dan sifat mekanis lainnya dari baja stainless. Beberapa paduan Iterbium telah digunakan dalam kedokteran gigi. Satu isotop Iterbium telah digunakan sebagai pengganti sumber radiasi untuk mesin X-ray portabel ketika listrik tidak tersedia. Seperti unsur jarang-bumi lainnya, dapat digunakan untuk fosfor obat bius, atau untuk kapasitor keramik dan perangkat elektronik lainnya, dan bahkan dapat bertindak sebagai katalis industri.B. Aktinida1. Actinium(Ac)a) Sifat Fisika

Densitas : - Titik leleh : 1323,2 K Titik didih : 2743 K Bentuk (25°C) : padat Warna : putih perak

b) Sifat Atomik Nomor atom : 89 Nomor massa : 227,03 Konfigurasi elektron : [Rn] 6d1 7s2 Volume atom : - Afinitas elektron : - Keelektronegatifitasan : 1,1 Energi ionisasi : - pertama : 499 kJ/mol - kedua : 1170 kJ/mol Bilangan oksidasi utama : +3 Bilangan oksidai lainnya : - Struktur Kristal : Face Centered Cubic Unit Cell

c) Sifat Kimia Reaksi dengan oksigen

Aktinium mudah terbakar membentuk aktinium (III) oksida4Ac(s) + 3O2(g) 2Ac2O3(s) Actinium digunakan sebagai tenaga listrik panas dan sumber nuklir.2. Torium(Th)

Torium murni merupakan logam putih seperti perak yang stabil di udara dan kilapnya dapat bertahan beberapa bulan. Ketika bereaksi dengan oksida, torium pelan-pelan memudarkan di udara menjadi keabu-abuan yang akhirnya menjadi hitam. Torium oksida mempunyai titik-lebur

dari 33000C, paling tinggi dari semua oksida. Torium sukar bereaksi dengan air, dan sukar terurai dalam asam, kecuali asam klorida. Ketika dipanaskan di udara, bubuk torium menyala dan terbakar dengan nyala putih. Jari-jari : 180 ppm Kondukti vitas termal : 54 Wm-1 K-1 ΔHfo : 602 J/mol; ΔGfo : 561 J/mol; ΔS : 90,2 J/mol

Senyawa ini mempunyai kegunaa yaitu : Menyiapkan “mantel Welsbach”, untuk lampu gas jinjing. Mantel ini terdiri torium oksida (ThO2)

dengan 1% serium oksida dan bahan lain yang bercahaya dengan cahaya yang menyilaukan ketika terjadi panas pada nyala gas.

Campuran logam magnesium, memberikan hambatan tinggi dan ketahanan terhadap tempetatur tinggi.

Pelindung kawat tungsten yang digunakan pada peralatan elektronik sebab mempunyai suatu fungsi kerja yang rendah dan pancaran electron yang tinggi.

Oksida torium digunakan untuk kendali ukuran butir tungsten pada lampu listrik Kacamata yang mengandung oksida torium mempunyai suatu indeks refraksi tinggi dan difraksi

rendah yang kemudian digunakan untuk lensa kamera mutu tinggi dan instrumen yang ilmiah Oksida torium merupakan katalisator untuk konversi amoniak ke asam nitrat, pembuat asam

sulfat. Sumber energi nuklir. Meskipun tidak cenderung membelah sendiri, torium-232 akan menyerap

inti menghasilkan torium-233 yang meluruh menjadi Pa-233 dan U-233.3. Protaktinium(Pa)

Protactinium secara luas ditemukan di sejumlah kecil di kulit luar bumi. Protactinium merupakan salah satu unsure paling mahal dan paling jarang terjadi secara alami. Protactinium terdapat di bijih uranium pada konsentrasi 1-3 ppm. Protactinium mempunyai kilat metalik terang yang tahan beberapa waktu di udara. Protactinium merupakan unsure superconduktiv sekitar 1.4 K. Protaktium terdapat di minyak merupakan material beracun berbahaya dan memerlukan tindakan penanganan yang serupa digunakan ketika menangani plutonium. Protaktinium secara umum memberikan resiko terhadap kesehatan jika masuk kedalam badan, walaupun ada resiko eksternal kecil berhubungan dengan sinar gamma yang dipancarkan oleh protactinium-231 dan sejumlah hasil luruhan yang berumur pendek dari actinium-227. Jari-jari :180 ppm Kondukti vitas Termal : 47Wm-1 K-1 ΔHfo : 607 J/mol; ΔGfo : 563 J/mol; ΔS : 198,1 J/molTidak ada penggunaan komersial atau industry dari protactinium berkaitan dengan kelangkaannya, biaya, dan radiotoksisitasnya. Penggunaan hanya sebatas untuk aktivitas riset ilmiah.4. Uranium (Ur)

Uranium adalah unsur yang terjadi secara alami yang dapat ditemukan di dalam semua batu karang, tanah,

dan air. Uranium memiliki bilangan tertinggi yang ditemukan secara alami dalam jumlah yang banyak di atas bumi

dan selalu ditemukan berikatan dengan unsure yang lain. Uranium secara alami yang di bentuk dari ledakan

supernova. Uranium member warna fluorescence hijau dan kuning ketika ditambahkan ke gelas bersama dengan zat

adiktif yang lain. Logam uranium bereaksi dengan hamper semua unsure non logam dan senyawanya dengan

peningkatan kereaktifan seiring peningkatan temperatur. Uranium dapat bereaksi dengan air dingin. Di udara logam

uranium menjadi terlapis dengan lapisan gelap uranium oksida. Bijih uranium dapat di reaksikan secara kimiawi dan

diubah menjadi uranium dioksida atau senyawa lain yang berguna di industry.

Resiko kesehatan terbesar dari masukan yang besar uranium dalam tubuh adalah kerusakan pada ginjal

karena uranium adalah unsure radioaktif yang bersifat toksik. Tidak ditemukan kangker sebagai hasil penelitian

uranium, tetapi penelitian dari hasil luruhannya, terutama radon/radium, menjadi ancaman kesehatan yang penting.

Jari-jari :175 ppm

Kondukti vitas Termal : 27,5Wm-1 K-1

ΔHfo : 533 J/mol; ΔGfo : 488 J/mol; ΔS : 199,8 J/mol

gambar : struktur Kristal Uranium

Struktur Kristal dari uranium : ortorombik.

5. Neptunium(Np)

Neptunium tidak terjadi secara alami tetapi disintesis dengan reaksi tangkapan neutron pada uranium.

Neptunium secara khas terjadi di lingkungan sebagai suatu oksida, walaupun senyawa lain mungkin ada. Neptunium

lebih reaktif disbanding unsure-unsur yang transuranik lain seperti plutonium, amerisium, dan kurium. Neptunium

secara lebih bertahan pada partikel berpasir sekitar 5kali lebih tinggi disbanding pada tanah yang mengandung air.

Neptunium masuk kedalam badan dengan makan makanan, air minum, atau menghirup udara. Setelah

proses pencernaan atau hal penghisapan, kebanyakan neptunium dikeluarkan dari badan di dalam beberapa hari

dan tidak pernah masuk sistem darah. Neptunium secara umum memberikan resiko terhadap kesehatan jika masuk

ke dalam badan, walaupun ada resiko eksternal kecil berhubungan dengan sinar gama yang dipancarkan oleh

neptunium-236 dan neptunium-237 serta sejumlah hasil luruhan yang berumur pendek dari protactinium-233.

Struktur Kristal dari neptunium adalah ortorombik.

Jari-jari :175 ppm

Kondukti vitas Termal : 6,3Wm-1 K-1

gambar : struktur Kristal Neptunium

Tidak ada penggunaan komersial utama dari neptunium, walaupun neptunium-237 digunakan kebagai

komponen dalam instrument pendeteksi netron. Neptunium-237 dapat juga digunakan untuk membuat plutonium-238

(dengan penyerapan suatu netron). Neptunium bias dipertimbankan untuk digunakan pada senjata nuklir, walaupun

tidak ada Negara yang diketahui menggunakan neptunium untuk membuat bahan peledak berbahan nuklir.

6. Plutonium(Pu)

Sebuah logam berat, beracun berwarna putih keperakan dan radioaktif alami.

Volume molar ; 12.29 cm3 rigidity modulus : 43 Gpa

Velocity of sound : 2260 m/s Poissons ration :0.21

Youngs modulus : 96 GPa Resivitas elektrik : 150.10-8 Ωm

Jumlah plutonium di alam sangat kecil, yaitu 1/1011 bagian, sebagian besar dihasilkan dalam reactor sebagai

hasil samping proses fisal. Besarnya kandungan isotop Pu dalam bahan bakar bekas tergantung pada derajat bakar

dan pengkayaan, yang dapat dipungut kembali melalui prosae daur ulang.

Plutonium dan beberapa isotopnya memegang peranan penting dalam bidang teknologi nuklir. Pu digunakan

untuk bahan bakar dalam reactor daya dan pembiak, bahan perunut pada pengeboran sumur minyak, kalibrasi

peralatan, bahan pembuatan baterai nuklir berumur panjang, stasiun cuaca terpencil, rambu navigasi, dan bahan

pembuatan senjata nuklir.

7. Amerisium (Am)

Amerisium didefinisikan oleh Glenn Seaborg, Ralph James, L. morgan, Albert Ghiorso di USA 1944. Amerisium

dihasilkan oleh reaksi netron oleh isotop Pu dalam reactor nuklir. Penamaannya diambil dari kata “America”.

Persenyawaan unsur ini adalah :

Florida : AmF3; AmF4

Klorida : AmCI2; AmCI4

Bromida : AmBr2; AmBr3

Iodida : AmI2; AmI3

Oksida : AmO; AmO2; Am2O3

Digunakan Sumber ionisasi untuk smoke detector dan Am-241 sebagai sumber sinar γ.

8. Kurium (Cm)

Kurium ditemukan oleh Glenn Seaborg, Ralph James, dan Albert Giorso di USA pada tahun 1944, sebagai

hasil dari bombardier ion Helium pada isotop Pu 239. Penamaan dari nama akhir Pierre dan Marie “Curie”

Bentuk Kristal

Space group : P23/mmc (space group number : 194)

Struktur : hcp (hexagonal close-packed)

Persenyawaan

a) Florida : CmF3; CmF4

b) Klorida : CmCI3

c) Bromid : CmBr3

d) Iodida : CmI3

e) Oksida : CmO; CmO2; Cm2O3

9. Berkelium (Bk)

Berkelium ditemukan oleh Glenn T. Seaborg, Stanley G. Thompson, dan Albert Ghiorso pada tahun 1949 di

USA, dengan menembakkan Amerisium dengan partikel alpha (ion He) dalam “cliclotron”. Penamaannya diambil dari

nama koyta California. Berkelium merupakan unsure transuranium kelima yang berhasil di sintesis.

Bentuk Kristal

hexagonal close-packed

Persenyawaan

a) florida : BkF3; BkF4

b) Klorida : BkCI3

c) Bromida : BkBr3

d) Iodida : BkI3

e) Oksida : BkO; BkO2; Bk2O3

Berkelium adalah radioaktif, hanya terdapat dalam jumlah yang sangat kecil, penggunaannya seakan tidak ada

10. Kalifornium(Cf)

Kalifornium ditemukan oleh Glenn T Seaborg, Stanley G. Thompson, Albert Ghiorso, dan Kenneth Street pada

tahun 1950 di USA, dengan membombardir Cm-242 dengan ion He. Penamaannya diambil dari nama unversitas di

USA yaitu California.

Bentuk Kristal

Space group : P63/mmc (space group number : 194)

Struktur : hcp (hexagonal close-packed)

Persenyawaan

a) Florida : CfF3; CfF4

b) Klorida : CfCI2; CfCI3

c) Bromida : CfBr2; CfBr3

d) Iodida : CfI2; CfI3

e) Oksida : CfO2; Cf2O3

Penggunaan kalifornium hanya untuk keperluan tertentu. Bahan bakar dari Cf-252 digunakan sebagai

fragmen sumber fisi untuk tujuan penelitian. Kalifornium merupakan sumber netron yang baik, digunakan untuk

deteksi emas dan perak.

11. Einsteinium (Es)

Ditemuakn oleh Albert Ghiorso dari Universitas Kalivornia pada tahun 1952. Diberi nama seperti nama Albert

Einstein. Isotop 253Es dibuat dengan penembakan 15 neutron pada 238U. pada tahun 1961. Eineteinium disintesis

untuk menghasilkan jumlah mikroskopik 253U. berat sampel kira-kira 0,01 mg dan digunakan untuk membuat

mendelevium. Lebih jauh einsteinium dihasilkan oleh Oak Ridge National Laboratory’s High Flux Isotop Reactor,

Tennesse dengan menembakan neutron pada 239Pu. Selama 4 tahun dihasilkan kira-kira 3 mg. 19 isotop dari

einsteinium yelah dihasilkan. Bentuk paling stabil 252Es dengan waktu paruh 471,7 hari. Einsteinium merupakan

logam radioaktif.

Persenyawaan

a) Florida : EsF3

b) Klorida : EsCI2; EsCI3

c) Bromida : EsBr; EsBr3

d) Iodida : EsI2; EsI3

e) Oksida : EsO3

Kegunaan einsteinium belum banyak diketahui kegunaannya.

12. Fermium (Fm)

Fermium ditemukan oleh Albert Ghiorso dari Universitas Kalivornia bersama Stanley G. Thompson, Gary H.

Higgins, Glenn T. Seaborg (tim dari laboratorium Radiasi dan departemen kimia Universitas Kalifornia) pada tahun

1953. Namanya diambil dari seorang ilmuan Enrico Fermi.

Sifat umum

Dihasilkan dari 235U yang bergabung dengan 17 neutron pada ledakan bom hydrogen. 253Fm, dapat

dihasilkan dari penembakan neutron pada 239Pu. Fermium adalah logam radioaktif dengan isotop stabil adalah

257Fm dengan waktu paruh 100,5 hari.

Kegunaan

Hingga saat ini belum diketahui kegunaan dari fermium

13. Mendelevium (Md)

Pertama kali ditemukan oleh G.T. Seaborg, S. G. Thompson, A. Ghiorso, K. Street Jr pada tahun 1955 di

amerika serikat tepatnya di UniVersitas Kalivornia. Mendelevium dihasilkan dari penembakan 253Es oleh partikel α.

Nama unsure ini di ambil dari Dmitri Ivanovitch Mendeleyev, orang yang menyusun table periodic unsure.

Bentuk dan sifat umum

Termasuk unsure logam dengan bilangan oksidasi : 2,3

Kegunaan

Kegunaan dari mendelevium belum diketahui

14. Nobelium(No)

Nobelium ditemukan oleh Albert Ghiorso, T. Seaborg, Johan R. Watson dan Torborn Skkeland (1958) di

universitas kalivornia, USA. Nama unsure ini di ambil dari Alfert Nobel, ilmuan yang menemukan dinamit dan

mendirikan penghargaan nobel.

Bentuk dan sifat umum

Nobelium dihasilkan dari penembakan kurium oleh karbon-13 yang kemudian dihasilkan 254 No dengan waktu

paruh 55 detik. Terakhir dihasilkan isotop nobelium dengan waktu paruh 10 menit pada 8,5 MeV dengan

penembakan 244Cm oleh 13C. merupan unsure logan demgan bilangan oksidasi : 2,3

Kegunaan

Belum banyak diketahui tentang penggunaan nobelium

15. Lawrensium (Lr)

Ditemukan oleh Albert Ghiorso, torborn Sikkelland, Almon Larsh, Robert dirubah menjadiM. lattimer pada

bulan February tahun 1961 di universitas kaklifornia, amerika serikat. Diberi nama sepertin Ernest O. Lawrence,

penemu cyclotron. Sebelumnya digunakan symbol Iw, tapi pada tahun 1963

Bentuk dan sifat umum

Unsur ini dihasikan dengan menembakan ion boron-10 dan 11 pada kalifornium.

Kegunaan

Hingga saat ini belum diketahui kegunaan dari lawrensium

BAB III

PENUTUP

3.1. Kesimpulan

Laktinida dan aktinida merupakan unsur transisi blok f yang sifatnya sangat berbeda dengan unsur transisi blok d. Unsur ini biasanya diletakkan terpisah dalam tabel periodik unsur, ini dikarenakan keperiodikan strukrur elektronik yang sangat berbeda dengan yang lain.

Adapun unsur-unsur dari lantanida yaitu Lantanum (La), Cerium (Ce), Praseodymium (Pr), Neodymium (Nd), Promethium (Pm), Samarium (Sm), Europium (Eu), Gadolinium (Gd), Terbium (Tb), Disprosium (Dy), Holmium (Ho), Erbium (Er), dan Iterbium (Yb). Sedangakan unsur-unsur dari aktinida yaitu Actinium(Ac), Torium(Th), Protaktinium(Pa), Uranium (U), Neptunium(Np), Plutonium(Pu), Amerisium (Am), Kurium (Cm), Berkelium (Bk), Kalifornium(Cf), Einsteinium (Es), Fermium (Fm), Mendelevium (Md), Nobelium(No), dan Lawrensium (Lr).

Laktanida sering disebut sebagai tanah jarang. Walaupun laktanida sering disebut sebagai tanah jarang namun, kelimpahan unsur ini sangat banyak di kerak bumi. Laktanida ini biasanya menggunakan simbol Ln. Karena lantanida memiliki sifat yang sangat mirip dan sukar dipisahkan satu sama lain, di waktu yang lalu unsur-unsur ini belum banyak dimanfaatkan dalam riset dasar dan terapan, jadi nama tanah jarang berasal dari fakta ini.

Simbol umum untuk unsur aktinida adalah An. Semua unsur aktinida bersifat radioaktif dan sangat beracun. Di alam aktinoid yang ada dalam jumlah yang cukup adalah torium(Th), protaktinium(Pa) dan uranium(U). Unsur-unsur ini diisolasi dari bijihnya dan digunakan dalam

berbagai aplikasi. Logam plutonium(Pu) diproduksi dalam jumlah besar untuk bahan pembuatan nuklir. Unsur-unsur aktinida memiliki sifat yang mirip dengan laktanida. Namun pada unsur aktinida ini memiliki isotop utama untuk mencapai kestabilannya sehingga dapat dimanfaatkan untuk kimia nuklir.

3.2. Saran Walapun unsur-unsur dari lantanida dan aktinida banyak memiliki sifat perusak. Namum, senyawa ini memiliki banyak kegunaan tertentu khususnya dalam bidang industri.

DAFTA PUSTAKA

Anonim. 2011. Lantanida dan Aktinida. http://id.wikipedia.org/wiki/Aktinida . (Diakases 18 April 2012).

Ariandy. 2010. Lantanida dan Aktinida. http://aryandi28.blogspot.com. (Diakses 18 April 2012).

Karyadi, Benny. 1983. Ringkasan Kimia Untuk Universitas. Baneca Exact. Bandung.Taro, Saito.1996. Kimia Anorganik. Erlangga. Jakarta.

AKTINIDA

Aktinida adalah kelompok unsure kimia yang mencakup 15 unsur antara actinium dan

lawrensium pada table periodic, dengan nomor atom antara 89 sampai dengan 103. Seri ini

dinamakan menurut unsure actinium. Penggolongan unsure dalam golongan aktinida berdasar

atas sub kulit 5f. unsure-unsur kelompok aktinida adalah radioaktif, dengan hanya actinium,

torium dan uranium yang secara alami ditemukan dikulit bumi.

Sifat-sifat kimia dan fisika masing-masing unsur :

1. Actinium(Ac)

Sejarah

Actinium ditemukan oleh Andre Debierne di prancis pada tahun 1902 F.Geisel, peneliti

dibidang teknik pemisahan oksida langka di bumi menemukan actinium murni. Actinium

merupakan radioaktif berbahaya. Sifat kimia actinium serupa dengan unsure jarang di bumi

sepertilantanium. Actinium ditemukan secara alami di bijih uranium, dan actinium 150 kali lebih

radioaktif disbanding radium.

Sifat secara umum

Jari-jari : 195 ppm

Kondukti vitas termal : 12 Wm-1 K-1

ΔHfo : 406 J/mol; ΔGfo : 366 J/mol; ΔS : 188,1 J/mol

Bentuk Kristal

Struktur Kristal dari actinium adalah kubus berpusat badan

Kegunaan

Actinium digunakan sebagai tenaga listrik panas dan sumber nuklir.

2. Torium(Th)

Sejarah

Torium ditemukan Jons Berzelius dalam sebuah mineral yang diberika oeh seorang pendeta Has

Morten Tharane Esmark pada tahun 1829 di Swedia. Nama Torium berasal dari kata Thor

dalam mitologi yang berarti Tuhan perang Skandinavia.

Sifat umum

Jari-jari : 180 ppm

Kondukti vitas termal : 54 Wm-1 K-1

ΔHfo : 602 J/mol; ΔGfo : 561 J/mol; ΔS : 90,2 J/mol

Torium murni merupakan logam putih seperti perak yang stabil di udara dan kilapnya dapat

bertahan beberapa bulan. Ketika bereaksi dengan oksida, torium pelan-pelan memudarkan di

udara menjadi keabu-abuan yang akhirnya menjadi hitam. Torium oksida mempunyai titik-lebur

dari 33000C, paling tinggi dari semua oksida. Torium sukar bereaksi dengan air, dan sukar

terurai dalam asam, kecuali asam klorida. Ketika dipanaskan di udara, bubuk torium menyala

dan terbakar dengan nyala putih.

Torium dapat di ekstraksi dari monazite melalui proes bertahap. Tahap pertama dengan

melarutkan serbuk monazite pada asam anorganik seperti asam sulfat (H2SO4) kemudian

torium di ekstraksi ke dalam fase organik misalnya amina. Tahap selanjutnya adalah dengan

memisahkan torium menggunakan anion seperti nitrat, klorida, hidroksida atau karbonat untuk

mengembalikan torium ke fase larutan. Tahap terakhir, torium dikumpulkan dan

dipisahkan.Torium alami meluruh sangat pelan-pela dibandingkan dengan bahan radioaktif

yang lain, dan radiasi alfa yang dipancarkan tidak bias menembus kulit manusia. Ledakan

torium yang aerosol dapat meningkatkan resiko paru-paru, pancreas.

Kegunaan

1. Menyiapkan “ mantel Welsbach”, untuk lampu gas jinjing. Mantel ini terdiri torium oksida

(ThO2) dengan 1% serium oksida dan bahan lain yang bercahaya dengan cahaya yang

menyilaukan ketika terjadi panas pada nyala gas.

2. Campuran logam magnesium, memberikan hambatan tinggi dan ketahanan terhadap

tempetatur tinggi.

3. Pelindung kawat tungsten yang digunakan pada peralatan elektronik sebab mempunyai suatu

fungsi kerja yang rendah dan pancaran electron yang tinggi.

4. Oksida torium digunakan untuk kendali ukuran butir tungsten pada lampu listrik

5. Kacamata yang mengandung oksida torium mempunyai suatu indeks refraksi tinggi dan difraksi

rendah yang kemudian digunakan untuk lensa kamera mutu tinggi dan instrumen yang ilmiah

6. Oksida torium merupakan katalisator untuk konversi amoniak ke asam nitrat, pembuat asam

sulfat.

7. Sumber energi nuklir. Meskipun tidak cenderung membelah sendiri, torium-232 akan menyerap

inti menghasilkan torium-233 yang meluruh menjadi Pa-233 dan U-233.

3. Protaktinium(Pa)

Sejarah

Protactinium pertama kali diidentifikasi pada tahun 1913 oleh Fajanas dan Gohring yang

menemukan isotop 234mP yang berumur pendek dengan waktu paruh hanya 1,17 menit ketika

mempelajari pemutusan rantai 238U yang kemudian diberi nama brevium yang berarti pendek.

Brevium kemudian diubah namanya menjadi Protaktinium pada tahun 1918 oleh Otto Hahn,

Lise Meitner, Frederick Soddy, John Cranston di Jerman yang mempelajari secara spesifik

231Pa. Nama Protaktium berasal dari kata Yunani “Protos” yang berarti pertama. Logam

protactinium diisolasi pada tahun 1934 oleh Aristid Grosse dengan mengembangkan dua

metode. Metode pertama dengan reduksi Pentosida Pa2O5 dengan aliran electron di ruang

hampa menjadi iodide dan metode kedua dengan memanaskan iodide PaI5 di ruang hampa

dengan reaksi 2PaI5 → 2Pa + 5I2.

Sifat secara umum

Kondukti vitas Termal : 47Wm-1 K-1

ΔHfo : 607 J/mol; ΔGfo : 563 J/mol; ΔS : 198,1 J/mol

Protactinium secara luas ditemukan di sejumlah kecil di kulit luar bumi. Protactinium

merupakan salah satu unsure paling mahal dan paling jarang terjadi secara alami. Protactinium

terdapat di bijih uranium pada konsentrasi 1-3 ppm. Protactinium mempunyai kilat metalik

terang yang tahan beberapa waktu di udara. Protactinium merupakan unsure superconduktiv

sekitar 1.4 K. Protaktium terdapat di minyak merupakan material beracun berbahaya dan

memerlukan tindakan penanganan yang serupa digunakan ketika menangani plutonium.

Protaktinium secara umum memberikan resiko terhadap kesehatan jika masuk kedalam badan,

walaupun ada resiko eksternal kecil berhubungan dengan sinar gamma yang dipancarkan oleh

protactinium-231 dan sejumlah hasil luruhan yang berumur pendek dari actinium-227.

Kegunaan

Tadak ada penggunaan komersial atau industry dari protactinium berkaitan dengan

kelangkaannya, biaya, dan radiotoksisitasnya. Penggunaan hanya sebatas untuk aktivitas riset

ilmiah.

4. Uranium (U)

Sejarah

Uranium ditemukan oleh Martin Klaproth di Jerman pada tahun 1789. Dengan cara

menganalisis suatu unsure tak dikenal di dalam bijiuranium dan mencoba untuk mengisolasikan

logamnya. Nama asli uranium diambil dari nama Planet Uranus.

Logam uranium pertama kali diisolasi pada tahun 1841 oleh Eugene-Melchoir Peligot, yang

mengurai klorida anhidrit UCl4 dengan kalium selama 55 tahun sifat radioaktif dari uranium

tidak dihargai dan pada tahun 1896 Henri Becquerel mendeteksi sifat radioaktifitas uranium.

Becquerel yang melakukan penemuan di Paris dengan meletakkan uranium di atas plat

fotografik tak kena cahaya dan mencatat bahwa plat telah menjadi terkabutkan. Ia menentukan

adanya sinar tak kelihatan yang dipancarkan oleh uranium yang telah mengarahkan plat.

Sifat umum

Jari-jari :175 ppm

Kondukti vitas Termal : 27,5Wm-1 K-1

ΔHfo : 533 J/mol; ΔGfo : 488 J/mol; ΔS : 199,8 J/mol

Uranium adalah unsur yang terjadi secara alami yang dapat ditemukan di dalam semua batu

karang, tanah, dan air. Uranium memiliki bilangan tertinggi yang ditemukan secara alami dalam

jumlah yang banyak di atas bumi dan selalu ditemukan berikatan dengan unsure yang lain.

Uranium secara alami yang di bentuk dari ledakan supernova. Uranium member warna

fluorescence hijau dan kuning ketika ditambahkan ke gelas bersama dengan zat adiktif yang

lain. Logam uranium bereaksi dengan hamper semua unsure non logam dan senyawanya

dengan peningkatan kereaktifan seiring peningkatan temperatur. Uranium dapat bereaksi

dengan air dingin. Di udara logam uranium menjadi terlapis dengan lapisan gelap uranium

oksida. Bijih uranium dapat di reaksikan secara kimiawi dan diubah menjadi uranium dioksida

atau senyawa lain yang berguna di industry.

Resiko kesehatan terbesar dari masukan yang besar uranium dalam tubuh adalah kerusakan

pada ginjal karena uranium adalah unsure radioaktif yang bersifat toksik. Tidak ditemukan

kangker sebagai hasil penelitian uranium, tetapi penelitian dari hasil luruhannya, terutama

radon/radium, menjadi ancaman kesehatan yang penting.

senyawa

Uranium membentuk senyawa biner dengan halogen (yang di kenal sebagai halida), oksigen

(yang dikenal sebagai oksida), hydrogen (yang dikenal sebagai hidrida), dan beberapa senyawa

lain dari uranium. Senyawa hidrida dibentuk dari reaksi hydrogen dengan logam uranium yang

dipanaskan pada suhu 250o – 300oC.

Reduksi dan oksidasi

Bilangan oksidasi yang paling umum dari uranium adalah 6. Ion yang menghadirkan bilangan

oksidasi yang berbeda dari uranium dapat larut dan oleh karena itu dapat dipelajari di larutan

mengandung air. Mereka adalah : U3+ (merah), U4+ (hijau), UO2+ (stabil), dan UO22+

(kuning). Beberapa senyawa yang semi logam dan padat seperti UO dan US merupakan

uranium dengan bilangan oksidasi 2. Ion U3+ membebaskan hydrogen dari air dan kemudian

dianggap sebagai senyawa yang sangat tidak stabil. Ion UO22+ merupakan uranium dengan

bilangan oksidasi VI dan dikenal membentuk campuran seperti karbonat, klorida dan sulfat.

kegunaan

1. Sebagai bahan bakar inti

2. Uranium nitrat digunakan untuk toner fotografi

3. Uranium sulfat digunakan dikimia analisa

4. Dalam dunia kesehatan untuk info diagnostik anatomi dan fungsi organ

5. Uranil asetat dan uranil fosfat digunakan sebagai titik di mikroskop transmisi electron untuk

meningkatkan perbedaan dari specimen biologi di bagian ultra tipis dan negative strain dari

virus, organel sel terisolasi dan makromolekul

6. Pada pemeliharaan makanan untuk menghambat pertumbuhan akar setelah panen

7. Uranium dapat digunakan untuk mendeteksi kebocoran pipa

5. Neptunium(Np)

Sejarah

Neptunium merupakan unsure transuranium buatan yang pertama dalam seri aktinida.

Neptunium ditemukan oleh Edwin M. McMillan dan Abelson di Berkeley, California, Amerika

Serikat pada tahun 1940. Mcmillan dan Abelson menumbukkan uranium dengan netron yang

diproduksi dari suatu alat pemecah atom dan menghasilkan Neptunium. Nama asli neptunium

diambil dari nama planet Neptunus.

Sifat umum

Jari-jari :175 ppm

Kondukti vitas Termal : 6,3Wm-1 K-1

Neptunium tidak terjadi secara alami tetapi disintesis dengan reaksi tangkapan neutron pada

uranium. Neptunium secara khas terjadi di lingkungan sebagai suatu oksida, walaupun senyawa

lain mungkin ada. Neptunium lebih reaktif disbanding unsure-unsur yang transuranik lain

seperti plutonium, amerisium, dan kurium. Neptunium secara lebih bertahan pada partikel

berpasir sekitar 5kali lebih tinggi disbanding pada tanah yang mengandung air.

Neptunium masuk kedalam badan dengan makan makanan, air minum, atau menghirup udara.

Setelah proses pencernaan atau hal penghisapan, kebanyakan neptunium dikeluarkan dari

badan di dalam beberapa hari dan tidak pernah masuk sistem darah. Neptunium secara umum

memberikan resiko terhadap kesehatan jika masuk ke dalam badan, walaupun ada resiko

eksternal kecil berhubungan dengan sinar gama yang dipancarkan oleh neptunium-236 dan

neptunium-237 serta sejumlah hasil luruhan yang berumur pendek dari protactinium-233

kegunaan

tidak ada penggunaan komersial utama dari neptunium, walaupun neptunium-237 digunakan

kebagai komponen dalam instrument pendeteksi netron. Neptunium-237 dapat juga digunakan

untuk membuat plutonium-238 (dengan penyerapan suatu netron). Neptunium bias

dipertimbankan untuk digunakan pada senjata nuklir, walaupun tidak ada Negara yang

diketahui menggunakan neptunium untuk membuat bahan peledak berbahan nuklir.

6. Plutonium(Pu)

Sejarah

Pu disintesis oleh Glenn T. Seaborg, E.M Mc Millan, J.W Kennedy dan A.C Wahl pada tahun

1940 dari bombardier deuteron pada uranium dalam “cyclotron” (alat yang digunakan untuk

mempercepat partikel atom) di Berkeley, California, USA. Penamaannya diambl dari planet

Pluto.

Sifat umum

Sebuah logam berat, beracun berwarna putih keperakan dan radioaktif alami.

Volume molar ; 12.29 cm3 rigidity modulus : 43 GPa

Velocity of sound : 2260 m/s Poissons ration :0.21

Youngs modulus : 96 GPa Resivitas elektrik : 150.10-8 Ωm

Jumlah plutonium di alam sangat kecil, yaitu 1/1011 bagian, sebagian besar dihasilkan dalam

reactor sebagai hasil samping proses fisal. Besarnya kandungan isotop Pu dalam bahan bakar

bekas tergantung pada derajat bakar dan pengkayaan, yang dapat dipungut kembali melalui

prosae daur ulang.

Kegunaan

Plutonium dan beberapa isotopnya memegang peranan penting dalam bidang teknologi nuklir.

Pu digunakan untuk bahan bakar dalam reactor daya dan pembiak, bahan perunut pada

pengeboran sumur minyak, kalibrasi peralatan, bahan pembuatan baterai nuklir berumur

panjang, stasiun cuaca terpencil, rambu navigasi, dan bahan pembuatan senjata nuklir.

7. Amerisium (Am)

Sejarah

Amerisium didefinisikan oleh Glenn Seaborg, Ralph James, L. morgan, Albert Ghiorso di USA

1944. Amerisium dihasilkan oleh reaksi netron oleh isotop Pu dalam reactor nuklir.

Penamaannya diambil dari kata “America”.

Kegunaan

Sumber ionisasi untuk smoke detector dan Am-241 sebagai sumber sinar γ.

8. Kurium (Cm)

Sejarah

Kurium ditemukan oleh Glenn Seaborg, Ralph James, dan Albert Giorso di USA pada tahun

1944, sebagai hasil dari bombardier ion Helium pada isotop Pu 239. Penamaan dari nama akhir

Pierre dan Marie “Curie”

Kegunaan

Penggunaan kurium hanya terbatas untuk keperuan tertentu. Kurium digunakan sebagai

sumber tenaga thermoelektrik, juga sebagai sumber partikel alpha untuk spectrometer X-Ray

proton alpha I Mars.

9. Berkelium (Bk)

Serjarah

Berkelium ditemukan oleh Glenn T. Seaborg, Stanley G. Thompson, dan Albert Ghiorso pada

tahun1949 di USA, dengan menembakkan Amerisium dengan partikel alpha (ion He) dalam

“cliclotron”. Penamaannya diambil dari nama koyta California. Berkelium merupakan unsure

transuranium kelima yang berhasil di sintesis.

Kegunaan

Penggunaan kalifornium hanya untuk keperluan tertentu. Bahan bakar dari Cf-252 digunakan

sebagai fragmen sumber fisi untuk tujuan penelitian. Kalifornium merupakan sumber netron

yang baik, digunakan untuk deteksi emas dan perak.

11. Einsteinium (Es)

Sejarah

Ditemuakn oleh Albert Ghiorso dari Universitas Kalivornia pada tahun 1952. Diberi nama

seperti nama Albert Einstein.

Isotop 253Es dibuat dengan penembakan 15 neutron pada 238U. pada tahun 1961. Eineteinium

disintesis untuk menghasilkan jumlah mikroskopik 253U. berat sampel kira-kira 0,01 mg dan

digunakan untuk membuat mendelevium. Lebih jauh einsteinium dihasilkan oleh Oak Ridge

National Laboratory’s High Flux Isotop Reactor, Tennesse dengan menembakan neutron pada

239Pu. Selama 4 tahun dihasilkan kira-kira 3 mg. 19 isotop dari einsteinium yelah dihasilkan.

Bentuk paling stabil 252Es dengan waktu paruh 471,7 hari. Einsteinium merupakan logam

radioaktif.

Kegunaan

Einsteinium belum banyak diketahui kegunaannya.

12. Fermium (Fm)

Sejarah

Fermium ditemukan oleh Albert Ghiorso dari Universitas Kalivornia bersama Stanley G.

Thompson, Gary H. Higgins, Glenn T. Seaborg (tim dari laboratorium Radiasi dan departemen

kimia Universitas Kalifornia) pada tahun 1953. Namanya diambil dari seorang ilmuan Enrico

Fermi.

Sifat umum

Dihasilkan dari 235U yang bergabung dengan 17 neutron pada ledakan bom hydrogen. 253Fm,

dapat dihasilkan dari penembakan neutron pada 239Pu. Fermium adalah logam radioaktif

dengan isotop stabil adalah 257Fm dengan waktu paruh 100,5 hari.

Kegunaan

Kegunaan dari mendelevium belum diketahui.

14. Nobelium(No)

Sejarah

Nobelium ditemukan oleh Albert Ghiorso, T. Seaborg, Johan R. Watson dan Torborn

Skkeland (1958) di universitas kalivornia, USA. Nama unsure ini di ambil dari Alfert Nobel,

ilmuan yang menemukan dinamit dan mendirikan penghargaan nobel.

sifat umum

Nobelium dihasilkan dari penembakan kurium oleh karbon-13 yang kemudian dihasilkan 254No

dengan waktu paruh 55 detik. Terakhir dihasilkan isotop nobelium dengan waktu paruh 10

menit pada 8,5 MeV dengan penembakan 244Cm oleh 13C. merupan unsure logan demgan

bilangan oksidasi : 2,3

Kegunaan

Belum banyak diketahui tentang penggunaan nobelium.

15. Lawrensium (Lr)

Sejarah

ditemukan oleh Albert Ghiorso, torborn Sikkelland, Almon Larsh, Robert dirubah menjadiM.

lattimer pada bulan February tahun 1961 di universitas kaklifornia, amerika serikat. Diberi

nama sepertin Ernest O. Lawrence, penemu cyclotron. Sebelumnya digunakan symbol Iw, tapi

pada tahun 1963

sifat umum

unsur ini dihasikan dengan menembakan ion boron-10 dan 11 pada kalifornium. Lawrensium

termasuk unsure lohgam dengan bilangan oksidasi 3

Kegunaan

Hingga saat ini belum diketahui kegunaan dari lawrensium

BAB IIIPENUTUP

A. KesimpulanLima belas unsur dari lantanida, (La) sampai lutetium, (Lu), merupakan lantanida. Ln

biasanya digunaan sebagai simbol umum unsur-unsur lantanida. Walaupun lantanida, bersama dengan skandium (Sc), dan Itrium (Y), sering disebut unsur-unsur tanah jarang, unsur-unsur ini relatif melimpah di kerak bumi.

Lima belas unsur dari aktinium, Ac, sampai lawrensium, Lr, disebut dengan aktinida. Simbol umum untuk unsur-unsur ini adalah An. Semua unsur aktinida bersifat radioaktif dan sangat beracun. Di alam aktinoid yang ada dalam jumlah yang cukup adalah torium (Th), protaktinium (Pa), dan uranium (U).