air dan ph
DESCRIPTION
kimia keperawatanTRANSCRIPT
AIR DAN pH TUBUH
Oleh: Drs. Wiwi Wikanta, M.Kes.
AIR• Pelarut universal• Struktur molekul air:
tetrahedral
• Molekul dwi kutub (dipole)
• Ikatan hidrogen
H + H +
O -
Komposisi cairan tubuh manusia
Jumlah total Laki-laki = 55 -65% BB (42L)
Wanita = 10% lebih rendah
LOKASI CAIRAN TUBUH
Intraseluler (ICF) = 2/3 (28L)ICF
ICF
Ekstraseluler (ECF) = 1/3
Cairan antar sel 75% (11L)
Plasma Darah 25% (3L)
• Drinking & eating provides water
• Kidney conserves water so output = intake
Body Water Balance
Figure 20-2: Water balance in the body
FAKTOR PENGATURAN AIR
MEKANISME HYPOTHALAMUS • Rasa Haus• Sekresi ADH• Aktivitas ginjal
Sebagian besar orang percaya bahwa manusia membutuhkan 8–10 gelas (sekitar dua liter) per hari,[13] namun hasil penelitian yang diterbitkan Universitas Pennsylvania pada tahun 2008 menunjukkan bahwa konsumsi sejumlah 8 gelas tersebut tidak terbukti banyak membantu dalam menyehatkan tubuh. [14] Malah terkadang untuk beberapa orang, jika meminum air lebih banyak atau berlebihan dari yang dianjurkan dapat menyebabkan ketergantungan. Literatur medis lainnya menyarankan konsumsi satu liter air per hari, dengan tambahan bila berolahraga atau pada cuaca yang panas.[15]
AKTIVITAS GINJAL
REAKSI DISOSIASI AIR
KONSTANTA KESETIMBANGAN AIR
Keq.[H+] [OH-]
[H2O]
=
[H2O] = 55.5 M
Keq. 1.8 X 10-16
HASIL SUBSTITUSI PADA RUMUS:
[H+] [OH-]1.0 X 10-14 =
JIKA,
Kw = [H+] [OH-]
[H+] = [OH-]
Kw = [H+] [OH-] = [H+]2
[H+] = √Kw = 10 -7 M (LARUTAN BERSIFAT NETRAL PADA SUHU 25oC
H2O(1) H+ + OH- ,atau
H2O(1) + H2O(1) H30+ + OH-
=
pH
CARA MUDAH UNTUK MENUNJUKKAN KONSENTRASI NYATA ION H+ (DAN ATAU OH -) DI DALAM SETIAP LARUTAN
SORENSON (1909) : pH = logaritma negatif dari konsentrasi H+( dan atau OH -)
pH = - Log [H+]
Larutan netral pada suhu 25oC [H+] = 1.0 X 10 -7 M
pH = - Log [H+] = - Log 1.0 X 10 -7 M = 7 [H+] = [OH -], jadi: pH + pOH = 14
pH Asam-Basa Lemah
• Larutan Asam – Basa lemah = larutan yang tidak menmgion semua jika dilarutkan di dalam air.
• Contoh : CH3COOH (As. Asetat)
H2PO4- (Ion Fosfat)
NH4 +(Ion Amonia)
• pH = pKa
LARUTAN BUFFER
• Sistem larutan yang cenderung mempertahankan perubahan pH, jika terjadi penambahan sedikit asam [H+] atau basa [OH-].
• Suatu sistem Buffer terdiri dari asam lemah (donor proton) dan basa konjugatnya (akseptor proton).
• Contoh : CH3COOH/CH3COO
H2PO4-/ HPO4
2-
NH4 +/ NH3
Kerja Larutan Penyangga
CH3COO-(aq) + H+(aq) → CH3COOH(aq)
CH3COOH(aq) + OH-(aq) → CH3COO-(aq) + H2O(l)
NH3 (aq) + H+(aq) → NH4+ (aq)
NH4+ (aq) + OH-(aq) → NH3 (aq) + H2O(l)
Tugas
• Jelaskan istilah asisdosis respiratorik dan asisdosis metabolik!
KESETIMBANGAN ASAM-BASA
H+ + HCO3- H2CO3
DARAH
PARU-PARU
H2CO3 H2O + CO2
Sel pada tubula distal
CO2
H2O + CO2 H2CO3
H2CO3 HCO3- + H+
CO2
Bakal kemih Kapiler
H+
Na+Na+ Na+ + HCO3
-
GINJAL
ALKALOSIS PERNAPASAN/hiperventilasi
H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3-
CO2 Peningkatan
ASIDOSIS PERNAPASAN/hipoventilasi
H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3-
CO2 Kehilangan
Arah geseran untuk mengembalikan kesetimbangan
Arah geseran untuk mengembalikan kesetimbangan
H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3-
H+Peningkatan
Arah geseran untuk mengembalikan kesetimbangan
H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3-
Arus HCO3-
Arah geseran untuk mengembalikan kesetimbangan
ASIDOSIAS METABOLIK
ALKALOSIS METABOLIK