acara iii (titrasi asam basa)

8/16/2019 ACARA III (Titrasi Asam Basa)

1/12

ACARA III

PENENTUAN KADAR NaOH DAN Na2CO3 DALAM SAMPEL

(TITRASI ASAM BASA)

A. PELAKSANAAN PRAKTIKUM

1. Tujuan Praktikum

a. Dapat membuat larutan HCl 0,1 N

b. Dapat melakukan standarisasi larutan HCl dengan Natrium Tetraborat

c. Dapat menentukan kadar NaOH dan Na2CO

2. !aktu Praktikum

"amis, # Desember 201

. Tempat Praktikum

$antai %%%, $aboratorium "imia, &akultas '%P(, )ni*ersitas 'ataram

B. LANDASAN TEORI

(nalisa *olumetri merupakan sala+ satu metode analisa kualitati -ang sangat

penting kegunaann-a dalam menentukan konsentrasi at -ang ada dalam larutan.

"eber+asilan analisa *olumetri ini sangat ditentukan ole+ adan-a indikator -ang tepat

se+ingga mampu menunjukkan titik ak+ir titrasi -ang tepat /Harjanti, 200.

Pada titrasi asam basa, proton ditranser dari satu molekul ke molekul lain.

Dalam air proton biasan-a tersoluasi menjadi ion +idronium. eaksi asam basa bersiat

re*ersible. 3elain itu, sebagian besar titrasi asam basa dilakukan pada su+u kamar,

kecuali titrasi -ang meliputi basa4basa mengandung karbon dioksida. 5adi titrasi dengan

Na2CO dilakukan pada su+u 26". Titrasi dipengaru+i ole+ temperatur asam basa, pH

dan peruba+an 7arna indikator tergantung secara tidak langsung pada temperatur. "cakan bertamba+ besar dengan kenaikan temperatur sampai su+u batas tertentu. "emudian

akan turun kembali pada kenaikan lebi+ lanjut /"+opkar, 2008 91.

Pada proses titrasi, pereaksi ditamba+kan secara bertetes4tetes ke dalam analit,

biasan-a menggunakan buret. Pereaksi adala+ larutan standar -ang konsentrasin-a tela+

diketa+ui dengan pasti dengan cara distandarisasi. Penamba+an pereaksi dilakukan terus

menerus +ingga tercapai eki*alen antara pereaksi dan analit, keadaan ini disebut titik

eki*alen. (gar dapat mengeta+ui kapan terjadin-a titik eki*alen antara pereaksi dan

analit para kimia7an menamba+kan at -ang dinamakan indikator /3oebi-anto, 200#.

%ndikator asam basa adala+ at -ang dapat beruba+ 7arnan-a atau membentuk


2/12

lauressen atau kekeru+an pada suatu range /tra-ek pH tertentu. %ndikator asam basa

terletak pada titik eki*alen ukuran pH, at indikator dapat berupa asam atau basa, larut,

stabil dan menunjukkan peruba+an -ang kuat serta biasan-a adala+ at organik.

Peruba+an 7arna disebabkan ole+ reonansi isomer elektron. :erbagai indikator

mempun-ai tetapan ionisaasi -ang berbeda4beda dan akibatn-a mereka akan

menunjukkan peruba+an 7arna pada range pH -ang berbeda /i*ai, 200;8 101.

%ndikator enoltalein adala+ indikator dari golongan talein -ang ban-ak

digunakan dalam praktikum pemeriksaan kur*a. &enoltalein merupakan asam diprotik

dan tidak ber7arna, berbentuk sen-a7a +ablur puti+ -ang mempun-ai kerangka lakton.

%ndikator ini sukar larut dalam air tetapi dapat larut atau berinteraksi se+ingga cincin

laktonn-a terbuka da+ulu menjadi bentuk tidak ber7ana dan kemudian dengan +ilangn-a

proton kedua, menjadi ion konjugat meng+asilkan 7arna mera+. 'etil orange, indikator

lainn-a -ang ban-ak digunakan merupakan basa dan ber7arna kuning dalam bentuk

molekuln-a. 'etil orange tidak larut dalam air dan peruba+an 7arnan-a terjadi terjadi

pada larutan asam kuat /)nder7ood, 20018 191.

3en-a7a 4 O 4 enilao 4 2 4 natol dan metil jingga dapat digunakan sebagai

indikator pada titrasi asam kuat /HCl 0,1 N dan basa lema+ 0,1 N karena p"H in dari 04

enilao424natol dan metil jingga mendekati pH titik eki*alen dari titrasi tersebut -aitu

pada pH < #. Pada titrasi ini HCl digunakan sebagai titran -ang sebelumn-a suda+

dilakukan dengan larutan NaOH /3uita, 2010.

Natrium +idroksida /NaOH lebi+ dikenal sebagai kaustik soda dan alkali adala+

kaustik logam dasar. Natrium +idroksida murni adala+ padatan puti+ tersedia dalam

bentuk pellet, serpi+, butir dan sebagian besar larutan jenu+, at ini adala+ +igroskopis

dan muda+ men-erap air dari udara, se+ingga +arus disimpan dalam keadaan kedap

udara, at ini sangat muda+ larut dalam air, etanol dan metanol /Nurra+man, 2011.3eperti -ang tela+ diketa+ui, ba+7a larutan sangat penting dalam ke+idupan

se+ari4+ari. "ebutu+an akan larutan itu sendiri bermacam4macam konsentrasin-a,

terlebi+ dalam pengujian -ang menggunakan reaksi kimia, maka keralidar konsentrasi

sangat penting. Dalam percobaan kali ini perlu melakukan standarisasi untuk mengeta+ui

konsentrasi sebenarn-a dari larutan -ang di+asilkan. $arutan standar selanjutn-a

digunakan untuk proses analisis kimia dengan titrasi asam basa /', 200.


3/12

C. ALAT DAN BAHAN PRAKTIKUM

1. (lat4alat Praktikum

a. :uret #0 m$

b. 3tati

c. Corong kaca kecil ;0 mm

d. =elas kimia 100 m$

e. >rlenme-er 100 m$

. $abu takar #0 m$

g. $abu takar 100 m$

+. 3patula

i. =elas arloji

j. =elas ukur 100 m$

k. 3endok

l. Neraca analitik

m. Pipet tetes

n. Pipet *olum 1 m$

o. ubber bulb

2. :a+an4ba+an Praktikum

a. $arutan HCl pekat /(sam "lorida

b. $arutan sampel /NaOH dan Na2CO /Natrium +idroksida dan Natrium "arbonat

c. Padatan Na2:9O6 . 10 H2O /Natrium tetraborat

d. %ndikator enoltalein /PP

e. %ndikator metil orange /'o

. (?uades /H2O/l

D. SKEMA KERJA

1. Pembuatan larutan HCl 0,1 N dari HCl pekat

0, m$ HCl pekat

< a?uades sampai 100 m$

Hasil

2. 3tandarisasi larutan HCl 0,1 N dengan Na2:9O6 . 10 H2O

0,9 gr Na2:9O6 . 10 H2O

Dilarutkan +ingga #0 m$


4/12

Hasil

Dimasukkan dalam >rlenme-er

< tetes indikator 'o

Hasil

. Penentuan kadar NaOH dan NaCO dalam sampel

2# m$ larutan sampel

Dimasukkan dalam >rlenme-er


5/12

• < larutan sampel < tetes

indikator 'o

• Titirasi kedua dengan sampel

$arutan menjadi orange

$arutan menjadi orange pekat

2. Tabel *olume titrasi

Prosedr Has!" Pe#$a%a&a#

a. 3tandarisasi larutan HCl 0,1N dengan

Na2:9O6 . 10H2O

b. Penentuan "adar NaOH dan Na2CO

@ A 2,6 m$

Va A 2;,; m$

Vb = 1#,; m$

'. ANALISIS DATA

1. Persamaan eaksi

a. HCl pekat /aq < H2O/l HCl encer /aq


6/12

b. Normalita

s HCl

standar

Diketa+ui

@ Na2:9O6 . 10H2O A #0 m$

@alensi @ Na2:9O6 . 10H2O A 2

Ditan-a8

N HCl ......F

5a7ab8

c. '

en

en

tu

kan kadar NaOH dan NaCO

Diketa+ui8

'r NaOH A 90 grBmol

'r Na2CO A 10; grBmol

( /@ HCl A 2;,; m$

: /@ HCl A 1#,; m$

Ditan-a8

mL2D,0

12,0;0

0,1100

pekatHCl@

1,010012,0;0HCl@

HCl NHCl@PekatHCl N pekatHCl@

=

×

=

×=×

×=×

mg

gramO B

900

9,0 Na'g 692

=

=

mol gr 11

2

2

@alensi

'r O10H.: Na@ 292

=

=

=

N

O H O B NaV O H O B Na BE

O H O B Namg O H O B Na N

091,0

#011

90010.10.

10.10.

26922692

26922692

=

×

=

×

=

( ) ( )

N

HCl V

O H O B NaV O H O B Na N HCl N

HCl V N O H O B NaV N

HCl mek O H O B Namek

062,0

6,2

#0091,0

10.10.

.10..

10.

26922692

2692

2692

=

×

=

×=

=

=


7/12

a. "adar NaOH dalam sampelF

b. "adar Na2CO dalam sampelF

5a7ab 8

'ek NaOH A 'ek HCl

'g NaOH A N HCl G @ HCl

:e NaOH

'

ek

Na

2C

O A 'ek HCl

'g Na2CO A N HCl . @ HCl

:e Na2CO

a. "ada

r

NaOH

b. "adar

Na2CO

G. PEMBAHASAN

Titrasi merupakan suatu prOses atau prosedru dalam analisis *olumentri dimana

suatu titran atau larutan standar /-ang tela+ diketa+ui konsentrasin-a diteteskan melalui

buret ke larutan lain -ang dapat bereaksi dengann-a /belum diketa+ui konsentrasin-a.

Pada praktikum kali ini, berkaitan dengan sala+ satu jenis titrasi -ang didasarkan padareaksi penetralan, dimana ketika asam bereaksi dengan basa akan menjadi setimbang

atau netral /pH A 6 apabila jumla+ asam setara dengan jumla+ basa. Tujuan dari

( )

mg

NaOH valensi

NaOH Mr ba HCl V HCl N NaOH Mg

06;,2

9011062,0

1

90;,1#;,2;062,0

/

=

××=

×−×=

×−×=

( )

mg

CO Navalensi

CO Na Mr b HCl V HCl N CO Namg

#969,120

#2,1062,0

2

10;;,1#2062,0

2/2

22

=

××=

×××=

××=

( )

01;9,21

100;29,1#2

06;,2

100#969,12006;,2

06;,2

1002

=

×=

×

+

=

×

+

=

mg

mg

mg

mg

CO Namg NaOH mg

NaOH mg NaOH kadar

( )

#,6

100;29,1#2

#969,120

100#969,12006;,2

#969,120

1002

22

=

×=

×+

=

×

+

=

mg

mg

mg

mg

CO Namg NaOH mg

CO Namg CO Nakadar


8/12

praktikum ini -aitu dapat membuat larutan HCl 0,1 N, dapat melakukan standarisasi

larutan HCl dengan natrium tetraborat dan dapat menentukan kadar NaOH dan Na2CO

dalam sampe dengan titrasi.

Pada percobaan pertama -aitu pembuatan larutan HCl 0,1 N dengan

mengencerkan terlebi+ da+ulu larutan HC$ pekat menggunakan a?uades sampai dengan

*olume 100 m$. "emudian larutan HCl dijadikan sebagai larutan standar. $arutan

standarBlarutan baku adala+ larutan -ang konsentrasin-a suda+ diketa+ui. $arutan standar

biasan-a berungsi sebagai titran se+ingga ditempatkan di buret, -ang sekaligus

berungsi sebagai alat ukur *olume larutan standar. $arutan -ang akan ditentukan

konsentrasin-a atau kadarn-a, diukur *olumen-a dengan menggunakan pipet *olumetri

dan ditempatkan ke erlenme-er. $arutan standar dibagi menjadi dua -aitu larutan standar

primer dan larutan standar sekunder. $arutan standar primer adala+ larutan -ang

mengandung at padat murni -ang konsentrasi larutann-a diketa+ui secara tepat melalui

metode gra*imetri /per+itungan massa, dapat digunakan untuk menetapkan konsentrasi

larutan lain -ang belum diketa+ui. Nilai konsentrasi di+itung melalui perumusan

seder+ana setela+ dilakukan penimbangan teliti dari at pereaksi tersebut dan dilarutkan

dalam *olume tertentu. 3-arat4s-arat larutan standar primer -aitu at +arus muda+

diperole+, dimurnikan, dikeringkan /jika mungkin, dan disimpan dalam keadaan murni

/s-arat ini biasan-a tak dapat dipenu+i ole+ at4at ter+idrasi karena sukar untuk

meng+ilangkan air permukaan dengan lengkap tanpa menimbulkan penguraian parsial,

at +arus tidak beruba+ berat dalam penimbangan di udara, kondisi ini menunjukkan

ba+7a at tak bole+ +igroskopik, tidak pula dioksidasi ole+ udara atau dipengaru+i

karbondioksida, at tersebut dapat diuji kadar pengotorn-a dengan uji kualitati, at

tersebut mempun-ai massa relati dan massa eki*alen -ang besar, at tersebut +arus

muda+ larut dalam pelarut -ang dipili+, dan reaksi -agn berlangsung dengan pereaksi+arus bersiat stoikiometri dan langsung. Pada percobaan ini digunakan Natrium

tetraborat /Na2:9O6 . 10H2O sebagai larutan standar primer. 3edangkan larutan standar

sekunder merupakan larutan suatu at -ang konsentrasin-a tidak dapat diketa+ui dengan

tepat karena berasal dari at -ang tidak murni. "onsentrasin-a larutan ini ditentukan

dengan pembakuan menggunakan larutan standar primer, biasan-a melalui metode

titrimetri, s-arat4s-arat larutan sekunder -aitu derajat kemurnian lebi+ renda+ dari pada

lautan standar primer, mempun-ai berat eki*alen -ang tinggi untuk memperkecil

kesala+an penimbangan dan larutann-a relati stabil dalam pen-impanan. Dalam

percobaan ini digunakan HCl sebagai larutan standar sekunder, alasan digunakan HCl


9/12

karena tela+ memenu+i kriteria sebagai standar rerensi permanen untuk basa. "arena

kriteria tersebut antara lain karena HCl merupakan asam kuat, HCl terdisasosiasi

sempurna, merupakan asam -ang tidak muda+ menguap bersiat stabil serta garam4

garamn-a muda+ larut. 3elain itu, asam klorida /HCl -ang digunakan bukan merupakan

pengoksidator kuat -ang akan meng+ancurkan sen-a7a organik /indikator. Pada

pembuatan larutan HCl 0,1 N ini, berdasarkan per+itungan diperole+ nilai dari *olume

HCl pekat -ang dibutu+kan sebesar 0, m$.

Pada percobaan -ang kedua -aitu standarisasi larutan HCl 0,1 N dengan

Na2:9O6 . 10H2O. 3tandarisasi ini bertujuan untuk menentukan konsentrasi larutan HCl

pasti. "arena HCl merupakan larutan standar sekunder, konsentrasin-a ditentukan

berdasarkan standarisasi degnan cara titrasi ter+adap larutan standar primer atau dalam

+al ini digunakan Na2:9O6 . 10 H2O. Natrium tertraborat /Na2:9O6 . 10H2O atua dengan

nama dagang boraks merupakan garam -ang terbentuk dari proses disasosiasi -ang

sempurna antara basa kuat atau NaOH dengan Na2:9O6 atau asam lema+. Natrium

tetraborat merupakan kristal lunak -ang mengandung unsur boron, ber7arna dan muda+

larut dalam air. :oraks berbentuk serbuk kristal puti+, tidak berbau, tidak larut dalam

alko+ol pH sekitar ,#, se+ingga untuk memperole+ larutan -ang sedikit asam +arus

menggunakan indikator. %ndikator asam4basa adala+ petunjuk tentang peruba+an pH dari

suatu larutan asam atau basa. %ndikator bekerja berdasarkan peruba+an 7arna indikator

pada rentang pH tertentu. %ndikator asam basa umumn-a berupa molekul organik -ang

bersiat asam lema+ dengan rumus H%n. %ndikator memberikan 7arna tertentu ketika ion

H


10/12

disebut titik ak+ir titrasi. Titik ak+ir titirasi ditentukan berdasarkan peruba+an pH pada

titik eki*alen. "etajaman peruba+an pH pada titik eki*alen merupakan suatu keadaan

dimana jumla+ mol penitrasi tepat +abis bereaksi dengan jumla+ mol -ang dititrasi.

3ecara ideal, titik ak+ir +arus sama dengan titik eki*alen. Pada ken-atann-a keadaan ini

sulit dicapai karena pasti ada perbedaan antara kedua titik tersebut. Perbedaan titik ak+ir

titrasi dengan titik eki*alen disebut kesala+an titirasi. Ole+ karena itu kesala+an dalam

melakukan titrasi +arus dibuat sekecil mungkin.

Dari analisis data, diperole+ +asil ba+7a normalitas HCl -ang didapatkan adala+

0,062 N dengan *olume titrasi 2,6 m$. Nilai normalitas -ang didapatkan sedikit

berbeda dengan nilai HCl -ang sebenarn-a -aitu 0,1 N. Hal tersebut dapat disebabkan

ole+ kurang telitin-a praktikan pada saat melakukan titrasi dan meli+at peruba+an 7arna

-ang terjadi. Dari +asil standarisasi -ang tela+ dilakukan diperole+ reaksi8

N2:9O6 . 10H2O/aq + 2HCl/aq H2:9O6 . 10H2O/aq < 2NaCl/aq

Pada percobaan terak+ir -aitu penentuan kadar NaOH dan Na2CO dalam sampel.

Pada percobaan ini digunakan dua indikator -ang berbeda -akni 'etil orange dengan

tra-ek pH 2,1 4 9,9 dan enoltalein /PP dengan tra-ek pH , 4 10. Pada percobaan ini

dilakukan dua kali titrasi. Pertama digunakan indikator PP karena indikator ini akan

memberikan peruba+an 7arna -ang mencolok pada larutan -ang bersiat basa /NaOH

dan Na2CO -ang memberikan peruba+an 7arna dari bening menjadi ungu. eaksi -ang

terjadi merupakan reaksi penetralan antara ion Na


11/12

titik eki*alenn-a. :erdasarkan +asil analisis data diperole+ kadar NaOH dalam sampel

sebesar 2,06; mg atau 2;,#1 serta kadar Na2CO sebesar 120,#969 mg dengan

persentase 6,#.

H. KESIMPULAN

:erdasarkan praktikum -ang tela+ dilakukan dapat disimpulkan ba+7a8

a. Pembuatan larutan HCl 0,1 N dengan pengenceran HCl pekat dengan a?uades

sampai *olumen-a 100 m$. @olume HCl pekat -ang digunakan untuk pembuatan

larutan -aitu 0, m$

b. 3tandarisasi larutan HCl dengan natrium tetraborat dibutu+kan *olume titrasi sebesar

2,6 m$. HCl merupakan larutan standar sekunder konsentrasin-a ditentukan

berdasarkan standarisasi cara titrasi ter+adap larutan standar primer -aitu natrium

tetraborat.

c. "adar NaOH -ang diperole+ dalam sampel sebesar 2,06; mg dengan persentase

2;,#1 serta kadar Na2CO -ang diperole+ dalam sampel sebesar 120,#969 mg

dengan persentase sebesar 6,#

DA'TAR PUSTAKA

Harjanti, atna 3ari. 200. Pemungutan urkumin dari un!it "Cur#uma domesti#a val$ dan

Pemakaiann!a %ebagai &ndikator 'nalisis Volumetri. og-akarta8 Politeknik $PP.

"+opkar, 3'. 200. onse()konse( *asar imia 'nalitik. 5akarta8 )%8 press.

'r. 'ariati. 200. Pembuatan Larutan dan %tandarisasin!a. 'edan8 )ni*ersitas 3erambi

'eka+.

Nurra+man. 2011. Proses Pembuatan Biodiesel Min!ak elanta, Menggunakan atalis

Natrium Hidroksida "NaOH$ dan *ia(likasikan (ada Mesin *iesel -% ) /. Depok8)ni*ersitas =unad+arma

i*ai, Harial. 200;. 'rus Pemeriksaan imia. 5akarta8 )% Press.

3oebi-anto, dkk. 200#. onsentrasi &ndikator -erkontrol (ada 'rgentometri Mo,r. 3urakarta8

)ni*ersitas 3etia :udi.

3uirta, % !. 2010. %intesis %en!a0a Orto)1enila2o)3)Na4tol sebagai &ndiaktor dalam -itrasi.

Denpasar8 )ni*ersitas )da-ana.

)nder7ood, (. $ dan . ( da- jr. 2001. 'sas imia uantitati4. 5akarta8 )% Press.


12/12

acara iii (titrasi asam basa)

Documents