9. semifinal olimpiade tingkat smk.pdf

17
8/14/2019 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf http://slidepdf.com/reader/full/9-semifinal-olimpiade-tingkat-smkpdf 1/17  HMPK KUMPULAN SOAL –SOAL CHEMIST FUN DAYS III 228 SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK/MAK SOAL DAN JAWABAN SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK/MAK 2011/2012 1. Pernyataan yang benar adalah ... a. Jumlah molekul dari 8 gram oksigen adalah 3,01 x 10 23  molekul b. Jumlah mol dari 6,3546 gram tembaga adalah 1 mol c. Massa molekul relatif karbon monoksida adalah 44 gram/mol d. Volume 4 mol O 2  pada keadaan standar adalah 22,4 L e. Massa dari 1 mol natrium adalah 20 gram 2. Ikatan kovalen koordinasi terdapat dalam ... a. H 2 O b.  BF 3  c. NH 3  d. SF 4  e. NH 4 +  3. Senyawa yang geometri molekulnya planar adalah ... SEMI SEMI SEMI SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT  FINAL OLIMPIADE TINGKAT  FINAL OLIMPIADE TINGKAT  FINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK/MAK SMK/MAK SMK/MAK SMK/MAK 2011/2012 2011/2012 2011/2012 2011/2012  G G 

Upload: hmpkunmul

Post on 04-Jun-2018

247 views

Category:

Documents


2 download

TRANSCRIPT

Page 1: 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

8/14/2019 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

http://slidepdf.com/reader/full/9-semifinal-olimpiade-tingkat-smkpdf 1/17

 

HMPK  KUMPULAN SOAL –SOAL CHEMIST FUN DAYS III

228SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK/MAK

SOAL DAN JAWABAN SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK/MAK

2011/2012

1.  Pernyataan yang benar adalah ...

a.  Jumlah molekul dari 8 gram oksigen adalah 3,01 x 1023 molekul

b.  Jumlah mol dari 6,3546 gram tembaga adalah 1 mol

c.  Massa molekul relatif karbon monoksida adalah 44 gram/mol

d.  Volume 4 mol O2 pada keadaan standar adalah 22,4 L

e.  Massa dari 1 mol natrium adalah 20 gram

2.  Ikatan kovalen koordinasi terdapat dalam ...

a.  H2O

b.  BF3 

c.  NH3 

d.  SF4 

e.  NH4+ 

3.  Senyawa yang geometri molekulnya planar adalah ...

SEMISEMISEMISEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT FINAL OLIMPIADE TINGKAT FINAL OLIMPIADE TINGKAT FINAL OLIMPIADE TINGKAT

SMK/MAKSMK/MAKSMK/MAKSMK/MAK

2011/20122011/20122011/20122011/2012 GG 

Page 2: 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

8/14/2019 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

http://slidepdf.com/reader/full/9-semifinal-olimpiade-tingkat-smkpdf 2/17

 

HMPK  KUMPULAN SOAL –SOAL CHEMIST FUN DAYS III

229SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK/MAK

a.  SF6 

b.  PCl5 

c.  BF3 

d.  CH4 

e.  IF5 

4.  Suatu hidrat tembaga(II) sulfat sebanyak 249,6 gram dipanaskan hingga semua

hidratnya menguap, tersisa padatan sebanyak 159,6. Rumus hidrat tembaga(II)

sulfat tersebut adalah

a.  CuSO4.5H2O

b.  CuSO4.4H2O

c.  CuSO4.3H2O

d.  CuSO4.2H2O

e.  CuSO4.1H2O

5.  Senyawa X mempunnyai rumus empiris CH2O, jika Mr = 180, maka rumus

molekulnya adalah ...

a.  CH2O

b.  C2H4O2 

c.  C3H6O3 

d.  C4H8O4 

e.  C6H12O6 

6.  Sebanyak 1 L suatu senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dengan oksigen

berlebih menghasilkan 2 L gas karbon dioksida dan 3 L uap air. Pengukuran

Page 3: 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

8/14/2019 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

http://slidepdf.com/reader/full/9-semifinal-olimpiade-tingkat-smkpdf 3/17

 

HMPK  KUMPULAN SOAL –SOAL CHEMIST FUN DAYS III

230SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK/MAK

dilakukan pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus empiris senyawa tersebut

adalah ...

a.  CH 

b.  CH3 

c.  C2H5 

d.  C2H6 

e.  C3H4 

7.  A, B dan C adalah unsur-unsur yang terletak pada periode ke 3 dalam sistem

periodik. Jika A adalah logam, B metaloid dan C non logam. Maka urutan jari-

 jari atom dari yang terkecil ke yang terbesar adalah ...

a.  CBA

b.  CAB

c.  BAC

d.  BCA

e.  ABC

8.  Berikut adalah reaksi kesetimbangan amonia dengan air.

NH3 + H2O↔ NH4+ + OH

 ─  

Pernyataan yang benar adalah ...

a.  Air adalah asam

b.  NH3 adalah pendonor proton

c.  NH4+ akseptor proton

Page 4: 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

8/14/2019 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

http://slidepdf.com/reader/full/9-semifinal-olimpiade-tingkat-smkpdf 4/17

 

HMPK  KUMPULAN SOAL –SOAL CHEMIST FUN DAYS III

231SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK/MAK

d.  OH ─  pendonor proton

e.  H2O tidak bersifat asam atau basa

9.  Reaksi berikut yang bukan redoks adalah ...

a.  KI + Cl2 → KCl + I2 

b.  Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 

c.  H2O2 + H2S→ 2H2O + S

d.  2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O

e.  Cr2O72 ─  + 14H+ + 6Cl ─  → 2Cr3+ + 3Cl2 + 7H2O

10. Berikut adalah data hasil uji coba daya hantar listrik beberapa senyawa

Senyawa Bentuk Lampu

1 Lelehan Menyala terang

1 Larutan Menyala terang

2 Larutan Menyala terang

2 Cairan murni Tidak menyala

3 Larutan Tidak menyala

3 Cairan murni Tidak menyala

4 Larutan Menyala redup

4 Cairan murni Tidak menyala

5 Padatan Menyala terang

5 Lelehan Menyala terang

Senyawa kovalen yang tergolong elektrolit kuat adalah ...

a.  1

b.  2

c.  3

Page 5: 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

8/14/2019 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

http://slidepdf.com/reader/full/9-semifinal-olimpiade-tingkat-smkpdf 5/17

Page 6: 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

8/14/2019 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

http://slidepdf.com/reader/full/9-semifinal-olimpiade-tingkat-smkpdf 6/17

 

HMPK  KUMPULAN SOAL –SOAL CHEMIST FUN DAYS III

233SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK/MAK

Pernyataan yang sesuai untuk sel di atas adalah ...

a.  Eo sel =  ─  0,86 V

b.  Reaksi di katoda adalah Ag+

(aq) + e → Ag(s) 

c.  Reaksi di anoda adalah Al3+

(aq) + 3e → Al(s) 

d.  Aluminium direduksi di anoda

e.  Perak direduksi di katoda

14. Pada suhu 800oC, suatu percobaan dengan mereaksikan gas hidrogen dengan

gas nitrogen monoksida, menghasilkan uap air dan gas nitrogen dengan laju

sebesar V. ketika konsentrasi gas nitrogen monoksida dinaikkan dua dan tiga

kali lebih besar dari konsentrasi awal maka laju reaksi berturut-turut berubah

menjadi 4V dan 9V. Ketika konsentrasi gas hidrogen dinaikkan dua dan tiga

kali lebih besar dari konsentrasi awal, maka laju reaksi berturut-turut berubah

menjadi 2V dan 3V. Pernyataan berikut yang sesuai dengan percobaan di atas,

kecuali 

a.  Orde reaksi terhadap nitrogen monoksida = 2

b.  Orde reaksi terhadap hidrogen = 1

c.  k = 4V / (4[NO]2

[H2])

d.  Jika konsentrasi hidrogen dinaikkan 4 kali lebih besar dari konsentrasi

awal maka laju reaksi berubah menjadi 4V

e.  Jika konsentrasi nitrogen monokksida dinaikkan 4 kali lebih besar dari

konsentrasi awal maka laju reaksi berubah menjadi 18V

Page 7: 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

8/14/2019 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

http://slidepdf.com/reader/full/9-semifinal-olimpiade-tingkat-smkpdf 7/17

 

HMPK  KUMPULAN SOAL –SOAL CHEMIST FUN DAYS III

234SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK/MAK

15. Setiap kenaikan suhu 10oC, laju reaksi berlangsung 2 kali lebih cepat dari laju

awal. Jika pada suhu 20oC reaksi berlangsung selama 32 menit, maka reaksi

akan berlangsung selama 8 menit pada suhu ...

a.  20oC 

b.  40oC

c.  60oC

d.  80oC

e.  100oC

16. Reaksi antara gas nitrogen dengan gas hidrogen menghasilkan amonia.

Pernyataan yang benar untuk kesetimbangan reaksi tersebut adalah ...

a.  Reaksi bergeser ke kiri jika konsentrasi nitrogen diperbesar

b.  Reaksi bergeser ke kanan jika konsentrasi hidrogen diperkecil

c.  Reaksi bergeser ke kanan jika tekanan diperbesar

d.  Reaksi bergeser ke kanan jika volume diperkecil

e.  Reaksi tidak bergeser jika volume dirubah.

17. Energi ikatan C – H, O = O, C = O dan O – H, berturut-turut adalah +413

Kj/mol, +495 Kj/mol, +799 Kj/mol dan +463 Kj/mol. Energi pada pembakaran

sempurna 2 mol gas metana adalah ...

a.  – 1616 kJ

b.  + 1616 kJ

c.  – 808 kJ

d.  + 808 kJ

Page 8: 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

8/14/2019 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

http://slidepdf.com/reader/full/9-semifinal-olimpiade-tingkat-smkpdf 8/17

 

HMPK  KUMPULAN SOAL –SOAL CHEMIST FUN DAYS III

235SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK/MAK

e.  – 800 kJ

18. Diketahui kalor yang dilepaskan pada pembentukan 1 mol air dari gas

hidrogen dengan gas oksigen pada 298 K dan tekanan 1 atm adalah 286.000 J.

Pada suhu dan tekanan yang sama, penguraian air menjadi gas oksigen dan gas

hidrogen dihasilkan 2,8 gram gas oksigen, kalor pada penguaraian air tersebut

adalah ...

a.  + 50,05 kJ

b.  – 50,05 kJ

c.  + 25,025 kJ

d.  – 25,025 kJ

e.  + 12,5125 kJ

19. Jumlah atom karbon tersier yang terdapat dalam senyawa 4,5-diisopropil-3-

metiloktana adalah ...

a.  1

b.  2

c.  3

d.  4

e.  5

20. Uji coba penentuan senyawa karbon organik dan bukan karbon organik adalah

sebagai berikut

No. Sampel Hasil Uji

Page 9: 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

8/14/2019 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

http://slidepdf.com/reader/full/9-semifinal-olimpiade-tingkat-smkpdf 9/17

 

HMPK  KUMPULAN SOAL –SOAL CHEMIST FUN DAYS III

236SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK/MAK

1. A Setelah dibakar menghasilkan arang

2. B Setelah dibakar menghasilkan jelaga

3. C Gas hasil pembakaran memerahkan kertas kobal

4. D Gas hasil pembakaran mengeruhkan air kapur

Yang merupakan senyawa karbon organik adalah ...

a.  A, B, C, D

b.  A, B, D

c.  B, C, D

d.  B dan C

e.  C dan D

21. Senyawa yang memiliki isomer geometri adalah ...

a.  propena

b.  2-butena

c.  2-metil-2-butena

d.  2-butuna

e. 

2-pentena

22. Reaksi yang tidak tergolong reaksi subtitusi adalah ...

a.  CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

b.  H2C = CH2 → ClH2C – CH2Cl

c.  H3C – CH2 – Cl + NH3 → H3C – CH2 – NH2 + HCl

Page 10: 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

8/14/2019 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

http://slidepdf.com/reader/full/9-semifinal-olimpiade-tingkat-smkpdf 10/17

 

HMPK  KUMPULAN SOAL –SOAL CHEMIST FUN DAYS III

237SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK/MAK

d.  H3C – CH2 – Cl + NaOH → H3C – CH2 – OH + NaCl

e.  H3C – Cl + AgOOC – CH3 → H3C – OOC – CH3 + AgCl

23. Polimer yang dibentuk melalui reaksi kondensasi adalah ...

a.  Polietilena

b.  Polivinil klorida

c.  Politetrafluoroetena

d.  Poliisoprena

e.  Poliamida

24. Dalam 100 mL sampel yang mengandung timbal (Pb2+) ditambahkan asam

sulfat 1 M berlebih, diperoleh endapan sebesar 0,68 gram. Maka kadar timbal

dalam sampel tersebut adalah ...

a.  0,86 gram

b.  0,68 gram

c.  0,64 gram

d.  0,46 gram

e.  0,06 gram

25. Berikut data trayek pH dan perubahan warna beberapa indikator serta hasil uji

suatu larutan menggunakan indikator tersebut

No. Indikator Trayek pHPerubahan

Warna

Hasil Uji

Larutan

1. Metil Jingga 3,2 – 4,4 Merah – Jingga Jingga

2.BromtimolBiru

6,0 – 7,6 Kuning - Biru Biru

3. pp 8,3 – 10,0 Tak Berwarna - Tak

Page 11: 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

8/14/2019 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

http://slidepdf.com/reader/full/9-semifinal-olimpiade-tingkat-smkpdf 11/17

 

HMPK  KUMPULAN SOAL –SOAL CHEMIST FUN DAYS III

238SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK/MAK

Merah berwarna

4. Tropaeolin 11,1 – 12,7 Biru – Kuning Biru

Kisaran pH dari larutan yang diuji adalah ...

a.  4,4 – 8,3

b.  6,0 – 8,3

c.  7,6 – 8,3

d.  7,6 – 11,1

e.  8,3 – 11,1

B.  Essay

Text Untuk Nomor 1 – 3 !

Pembuatan amonia dari gas nitrogen dan gas hidrogen ditemukan oleh seorang

ahli kimia dari Jerman yang bernama Fritz Haber (1908). Kemudian penemuan

itu disempurnakan oleh Karl Bosch, seorang insinyur kimia dari Jerman.

Persamaan termokimia reaksi sintesis amonia adalah :

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)  ∆H = -92,2 kJ pada 25oC : Kp = 6,2 x 10

1.  a. Gambarkan rumus dot cross Lewiss dari:

(i)  H2 

(ii)  N2 

(iii)  NH3 

b.  Gambarkan geometri molekul dari NH3!

Page 12: 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

8/14/2019 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

http://slidepdf.com/reader/full/9-semifinal-olimpiade-tingkat-smkpdf 12/17

 

HMPK  KUMPULAN SOAL –SOAL CHEMIST FUN DAYS III

239SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK/MAK

2.  Jika pada keadaan standar terdapat 1,12 L gas nitrogen,

a.  Tentukan jumlah mol gas hidrogen yang perlukan!

b.  Berapa gram gas amonia yang dihasilkan?

3.  Tentukan perubahan bilangan oksidasi atom N dan H dalam reaksi tersebut!

Text Untuk Nomor 4 !

Reaksi pembuatan amonia dari gas nitrogen dan gas hidrogen tersebut dikenal

dengan proses Haber-Bosch. Reaksi berlangsung lambat pada suhu rendah.

Reaksi tersebut dibantu oleh katalisator serbuk besi dengan campuran Al2O3,

MgO¸CaO, dan K2O. Katalisator tersebut memerlukan suhu minimum 400oC.

4.  a. Dengan menaikkan suhu pada reaksi tersebut maka ke arah mana

kesetimbangan akan bergeser?

b.  Apa yang harus dilakukan agar dapat tetap memproduksi amonia pada

suhu yang tinggi tersebut?

c.  Tuliskan persamaan Kp reaksi pembuatan amonia di atas!

Text Untuk Nomor 5 !

Amonia merupakan bahan baku untuk membuat pupuk urea dengan

mereaksikan amonia dengan karbon dioksida menghasilkan urea dan air.

5.  a. Tuliskan persamaan reaksi setara dari pembuatan urea di atas!

b. Berapa gram urea yang diperlukan untuk membuat 1 L urea 0,1 M?

Page 13: 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

8/14/2019 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

http://slidepdf.com/reader/full/9-semifinal-olimpiade-tingkat-smkpdf 13/17

 

HMPK  KUMPULAN SOAL –SOAL CHEMIST FUN DAYS III

240SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK/MAK

c. Berapa volume (mL) amonia 25% (massa jenis = 0,91 Kg/L) yang diperlukan

untuk dapat membuat larutan urea pada soal 5.b? 

KUNCI JAWABAN SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK/MAK

2011/2012

1.  A

2.  E

3.  A4.  E

5.  B

6.  A

7.  A

8.  D

9.  B

10. B11. B12. B13. C14. A15. A16. E17. B18. B19. D20. C

ESSAY

1.  A. (I) H2:  H  H (2 poin )

Page 14: 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

8/14/2019 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

http://slidepdf.com/reader/full/9-semifinal-olimpiade-tingkat-smkpdf 14/17

 

HMPK  KUMPULAN SOAL –SOAL CHEMIST FUN DAYS III

241SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK/MAK

(II) N2  : N  N  (2 poin)

(III) NH3 :

H N  H (2poin)

HB. Geometri molekul NH3  (Tetrahedral) 

H N  (4 poin)

H

HC. N2 + 3 H2 ↔ 2NH3  ∆H= -92,2 kJ (4 poin)

2.  Dik : V gas N2 :1,12 L (STP)

Vm  : 22,4 L/mol

V = n x Vm

=,

,

 

Page 15: 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

8/14/2019 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

http://slidepdf.com/reader/full/9-semifinal-olimpiade-tingkat-smkpdf 15/17

 

HMPK  KUMPULAN SOAL –SOAL CHEMIST FUN DAYS III

242SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK/MAK

= ,  

a.  Jumlah mol gas Hidrogen

=

×  

=

× ,   (1 poin)

= ,   (1 poin)

b.  Gram Amonia yang dihasilkan

=!"

!" #

× # 

=#

$× %,%&   (1 poin)

= %,'%   (1 poin)

()* = × +)  

= %,'% × '-.

/01  (1 poin)

= ',% ()* (1 poin)

+1

3.  H2  + N2  →  NH3 

0 0 -3

Biloks N : dari 0 menjadi -3 (1 poin)

Biloks H : dari 0 menjadi +1 (1 poin)

4.  Persamaan reaksi pembuatan amonia:

N2 (g)  + H2(g)  ↔  NH3(g) ∆H = - 92,2 kJ

Reaksi pembuatan amonia di atas merupakan reaksi eksoterm

a.  Dengan menaikkan suhu maka reaksi akan bergeser ke endoterm ,

sehingga kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri  (2 poin)

Page 16: 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

8/14/2019 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

http://slidepdf.com/reader/full/9-semifinal-olimpiade-tingkat-smkpdf 16/17

Page 17: 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

8/14/2019 9. SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK.pdf

http://slidepdf.com/reader/full/9-semifinal-olimpiade-tingkat-smkpdf 17/17

 

HMPK  KUMPULAN SOAL –SOAL CHEMIST FUN DAYS III

244SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK/MAK

+ =M×$@×I<N<.

?. 678 

+ =@,O$×$@×#P

$Q (1 poin)

+ = 'R,RS/01

T= 'R,RS + (1 poin)

Mol NH3 = M NH3 x V NH3 

U =

+

 

= @,# /01$,V

EFG

W

 (1 poin)

= %,%'XY& Z = 'X,Y&  (1 poin)

LAMPIRAN SEMIFINAL OLIMPIADE TINGKAT SMK/MAK 2011/2012

TETAPAN DAN RUMUS PENDUKUNG

Bilangan Avogadro L = 6,02 x 10  partikel.mol ─ 1

partikel = atom/molekul/ion

Keadaan standar (STP) Vm = 22,4 L.mol ─ 1 

Molaritas M = (% x berat jenis x 10) / Mr

Suhu 27oC = (27

oC + 273) K = 300 K

Tetapan gas R = 0,082 L.atm.mol ─ 1.K ─ 1 

Tekanan gas 1 atm = 760 mmHg