Jenis Ikatan :Jenis Ikatan : ikatan ionik, ikatan ionik, ikatan kovalen, ikatan kovalen, ikatan hidrogen, ikatan hidrogen, ikatan Van Der Waals, danikatan Van Der Waals, dan ikatan logam. ikatan logam.

Kristal IonikKristal Ionik

Terjadi akibat ikatan ionik antara ion-ion Terjadi akibat ikatan ionik antara ion-ion dalam zat padat.dalam zat padat.

Ikatan ionik terjadi karena Ikatan ionik terjadi karena gaya tarik gaya tarik elektrostatikelektrostatik antara ion positif dan ion antara ion positif dan ion negatif.negatif.

Pada kristal ionik, tiap ion dikelilingi oleh Pada kristal ionik, tiap ion dikelilingi oleh ion-ion yang lain.ion-ion yang lain.

Contoh : kristal Contoh : kristal NaCl NaCl , ion Na, ion Na++ dikelilingi dikelilingi oleh 7 ion Cloleh 7 ion Cl --..

IKATAN IONIKIKATAN IONIKTerjadi karena serah terima elektron valensi

Contoh Na Na+ + e

Cl + e Cl-

Na+ + Cl- NaCl

Natrium memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s sehingga 1 elektron pada kulit terluarnya sangat mudah sekali untuk terionisasi menjadi Na+ dengan energi ionisasi yang diperlukan sebesar 5,1 eV

Klor memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 memiliki 7 elektron kulit terluar. Agar lebih stabil seperti halnya gas mulia, dibutuhkan 1 elektron dari luar untuk membentuk Cl- dengan membebaskan energi 3,7 eV (afinitas elektron)

Sifat kristal ionikSifat kristal ionik

1.1. Keras dan stabilKeras dan stabil

2.2. Merupakan konduktor yang buruk, Merupakan konduktor yang buruk, karena tidak ada elektron bebaskarena tidak ada elektron bebas

3.3. Suhu penguapannya tinggi sekitar 1000 Suhu penguapannya tinggi sekitar 1000 sampai 2000 Ksampai 2000 K

4.4. Tidak tembus cahayaTidak tembus cahaya

5.5. Mudah larut dalam cairan polar (air)Mudah larut dalam cairan polar (air)

6.6. Menyerap radiasi infra merahMenyerap radiasi infra merah

Kristal KovalenKristal Kovalen

Terjadi karena ikatan kovalen antara Terjadi karena ikatan kovalen antara atom-atom.atom-atom.

Ikatan kovalen : ikatan yang terjadi Ikatan kovalen : ikatan yang terjadi karena adanya pemakaian bersama karena adanya pemakaian bersama elektron-elektron dari atom-atom elektron-elektron dari atom-atom yang bersangkutan.yang bersangkutan.

IKATAN KOVALENIKATAN KOVALENadalah patungan elektron valensi dari kedua atom

Contoh : Atom hidrogen (H) memiliki konfigurasi 1s1

akan lebih stabil jika pemakaian bersama sepasang elektron dengan sebuah elektron hidrogen yang lain sehingga membentuk molekul H2

+ =

H H H2

Contoh lain ikatan kovalen : INTANContoh lain ikatan kovalen : INTAN

Karbon mempunyai konfigurasi elektron 1sKarbon mempunyai konfigurasi elektron 1s22 2s 2s22 2p 2p22 membutuhkan 4 elektron agar kulitnya penuh (2pmembutuhkan 4 elektron agar kulitnya penuh (2p66). ). Empat elektron ini diperoleh dari pemakaian 4 atom C Empat elektron ini diperoleh dari pemakaian 4 atom C yang dikenal sebagai yang dikenal sebagai intanintan, 1 atom C akan berikatan , 1 atom C akan berikatan kovalen dengan 4 atom C lainnyakovalen dengan 4 atom C lainnya

Sifat-sifat Kristal kovalenSifat-sifat Kristal kovalen

1.1. Tidak larut dalam zat cair biasaTidak larut dalam zat cair biasa

2.2. Penghantar yang burukPenghantar yang buruk

3.3. Tembus cahaya (contoh : intan)Tembus cahaya (contoh : intan)

4.4. Beberapa kristal kovalen sangat keras Beberapa kristal kovalen sangat keras (intan, silikon karbid utk ampelas), (intan, silikon karbid utk ampelas), karena energi kohesif kristal ini besarkarena energi kohesif kristal ini besar

5.5. Sebagian kristal, titik lelehnya sangat Sebagian kristal, titik lelehnya sangat tinggi (intan = 4000 K)tinggi (intan = 4000 K)

Ikatan HidrogenIkatan Hidrogen

Atom H hanya punya 1 elektron, Atom H hanya punya 1 elektron, diharapkan berikatan kovalen dengan diharapkan berikatan kovalen dengan semua atom.semua atom.

Molekul HMolekul H22O, ikatan kovalen antara 2 atom O, ikatan kovalen antara 2 atom H dan 1 atom O, H dan 1 atom O, bukan bukan ikatan kovalen ikatan kovalen murni.murni.

Elektron bersamanya lebih ditarik ke arah Elektron bersamanya lebih ditarik ke arah atom O, shg muncul suatu Dipol listrik atom O, shg muncul suatu Dipol listrik (atom H lbh positif dan atom O lbh negatif)(atom H lbh positif dan atom O lbh negatif)

Ikatan HidrogenIkatan Hidrogen

Atom H yang lebih positif dapat mengikat Atom H yang lebih positif dapat mengikat atom O dari molekul Hatom O dari molekul H22O yang lain.O yang lain.

Atom H seolah-olah menjadi perekat Atom H seolah-olah menjadi perekat antara satu molekul Hantara satu molekul H22O dgn 4 molekul O dgn 4 molekul

HH22O yang lain O yang lain ikatan Hidrogenikatan Hidrogen..

Sifat-sifat ikatan HidrogenSifat-sifat ikatan Hidrogen

1.1. Wujud cair, ikatan hidrogen antara satu Wujud cair, ikatan hidrogen antara satu molekul Hmolekul H22O dengan molekul HO dengan molekul H22O yang O yang

lain mudah putus, akibat gerak termal lain mudah putus, akibat gerak termal atom-atom H dan O. Namun dapat atom-atom H dan O. Namun dapat tersambung dengan molekul Htersambung dengan molekul H22O yang O yang

letaknya relatif lebih jauh.letaknya relatif lebih jauh.

2.2. Wujud padat, ikatan hidrogennya lebih Wujud padat, ikatan hidrogennya lebih stabil karena energi termalnya lebih stabil karena energi termalnya lebih rendah dari energi ikat hidrogen : kristal rendah dari energi ikat hidrogen : kristal es (suhunya lebih rendah)es (suhunya lebih rendah)

Ikatan Van der WaalsIkatan Van der Waals Semua atom dan molekul (bahkan atom gas mulia) Semua atom dan molekul (bahkan atom gas mulia)

menunjukkan saling tarik-menarik berjangkauan pendek menunjukkan saling tarik-menarik berjangkauan pendek yang ditimbulkan oleh gaya yang ditimbulkan oleh gaya Van der Waals (gaya tarik Van der Waals (gaya tarik antar dipol sesaat)antar dipol sesaat)..

Gaya van der Waals merupakan penyebab dari Gaya van der Waals merupakan penyebab dari kondensasi gas menjadi zat cair dan pembekuan zat cair kondensasi gas menjadi zat cair dan pembekuan zat cair menjadi zat padat walau tdk terdapat mekanisme ikatan menjadi zat padat walau tdk terdapat mekanisme ikatan ionik, kovalen atau ikatan logam.ionik, kovalen atau ikatan logam.

Tarikan Van der Waals berbanding lurus dengan Tarikan Van der Waals berbanding lurus dengan rr-7-7 , shg , shg hanya penting utk molekul yang sangat berdekatan. hanya penting utk molekul yang sangat berdekatan. Gaya ini sangat lemah dibandingkan dengan gaya pada Gaya ini sangat lemah dibandingkan dengan gaya pada ikatan kovalen maupun ikatan ionik.ikatan kovalen maupun ikatan ionik.

Karena lemahnya ikatan ini, maka gas-gas menguap Karena lemahnya ikatan ini, maka gas-gas menguap pada suhu yang rendah. Titik leleh helium, neon dan pada suhu yang rendah. Titik leleh helium, neon dan argon padat adalah : - 272,2; - 248,7 dan – 189, 2 C argon padat adalah : - 272,2; - 248,7 dan – 189, 2 C

Ikatan LogamIkatan Logam

Setiap logam mempunyai elektron valensi (elektron terluar) yang sangat mudah bergerak.

Elektron-elektron valensi dilukiskan sebagai lautan awan/Gas elektron yang membungkus ion-ion positif.

Ikatan antara gas elektron ini disebut ikatan logam. Gas elektron bertindak sbg “perekat” yang mengikat ion-

ion positif utk membentuk suatu kristal logam. Bentuk umum kristal logam adalah base center cubic

(bcc) atau face center cubic (fcc). Sebagian berbentuk hexagonal close packed (hcp).

Sifat-sifat Kristal LogamSifat-sifat Kristal Logam

1. Tidak tembus cahaya

2. Permukaannya tampak mengkilap

3. Memiliki konduktivitas yang baik

4. Dapat dilarutkan dan dicampurkan dengan logam lain sehingga membentuk senyawa baru

IKATAN PADA KRISTALIKATAN PADA KRISTALJenis Ikatan Asal ikatan Sifat

Kovalen Patungan elektronSangat keras; titik lebur tinggi; larut dalam sedikit cairan; transparan terhadap cahaya tampak

Ionik

Gaya tarik menarik elektrostatik antara ion positif dan ioan negatif

Keras; titk lebur tinggi; larut dalam cairan polar seperti air

Hidrogen

Gaya tarik menarik elektrostatik kuat antara hidrogen pada satu molekul dengan atom N, O atau F

Lebih kuat dari ikatan Van der Wals, titik lebur dan titik didih lebih tinggi dari ikatan Van der Wals

Van der Waals

Gaya Van der Waals akibat distribusi muatan yang tidak simetris

Lunak; titik lebur dan titik didih rendah ; larut dalam cairan kovalen

Logam Gaya tarik menarik elektrostatik antara ion positif logam dengan awan elektron

Berkilauan; menghantarkan kalor dan listrik dengan baik