UNSUR TRANSISIPERIODE 2 DAN 3

Logam Transisi Periode 2Logam Transisi Periode 2 terdiri dari Yiitrium,

Logam Transisi Periode 3

Kelimpahan

Nomor dan Jari-jari AtomNomor atom dari kiri ke kanan dalam tabel periodik semakin meningkatJari-jari atom antara periode 2 dan 3 hampir sama

Titik Leleh dan Titik DidihKenaikan titik leleh dan titik didih mencapai maksimum pada golongan IV B, V B dan VI B

Konfigurasi ElektronSifat LogamSifat KemagnetanBilangan Oksidasi

Bilangan Oksidasi

YItriumReaksi dengan airKetika dipanaskan maka logam Yttrium akan larut dalam air membentuk larutan yang terdiri dari ion Y (III) dan gas hidrogen2Y(s) + 6H2O(aq) 2Y3+ (aq) + 6OH-(aq) + 3H2(g)Reaksi dengan oksigenPada reaksi dengan udara atau pembakaran secara cepat maka akan membentuk Yttrium (III)oksida 4Y(s) + 3O2(g) 2Y2O3(s)Reaksi dengan halogenItrium sangat reaktif ketika bereaksi dengan semua unsur halogen membentuk trihalida 2Y(s) + 3F2(g) 2YF3(s) 2Y(s) + 3Cl2(g) 2YCl3(s) Reaksi dengan asamYttrium mudah larut dalam asam klrida untuk membentuk larutan yang mengandung ion Y (III) dan gas hidrogen 2Y(s) + 6HCl(aq) 2Y3+(aq) + 6Cl-(aq) + 3H2(g)

CadmiumReaksi dengan udaraKadmium dibakar untuk menghasilkan kadmium (II) oksida.2Cd(s) + O2(g) 2CdO(s)Reaksi dengan halogenKadmium bereaksi dengan fluorin, bromine dan iodine untuk membentuk kadmium (II) dihalida.Cd(s) + F2(g) CdF2(s)Cd(s) + Br2(g) CdBr2(s) Cd(s) + I2(g) CdI2(s)Reaksi dengan asamKadmium larut perlahan dalam asam sulfat encer untuk membentuk campuran yang mengandung ion kadmium (II) dan gas hidrogen.Cd(s) + H2SO4(aq) Cd2+(aq) +SO42- (aq) + H2(g)

PerakPerak SulfidaPenambahan dari alkali hidroksida dalam larutan Ag menghasilkan endapan coklat.

Perak HalidaPenambahan hidrogen sulfida pada larutan perak menghasilkan endapan hitam Ag2S yang memiliki sifat sedikit larut dalam air.Perak OksidaFluorida membentuk hidrat seperti AgF.4H2O yang dibuat dengan melarutkan kristal AG2O dalam larutan HF.

ZirkoniumLogam Zirkonium seperti halnya Titanium bersifat keras dan tahan korosi (mp 1855oC)

Terbakar di udara pada temperatur tinggi, bereaksi lebih cepat dengan nitrogen dan oksigen membentuk nitrida, oksida dan oksida nitrida

Senyawa Halida , halida ZrCl4, ZrBr4, MI4. halida inii dibuat melalui reaksi klorinasi dari zirkonium panas atau zirkonium oksida yng dihidrolisis dengan air

Senyawa Zirkonium Oksida (ZrO2), kristal putih yang keras dan sulit larut.

NiobiumSenyawa OksigenNb2O5 merupakan serbuk putih yang bersifat inert. Tidak larut dengan semua asam kecuali dengan HF pekat.HalidaNbF5, dibuat melalui reaksi flouronasi dari logamnya. Padatan putih volatil.NbCl5, dibuat melalui klorinasi dari logamnya, merupakan padatan kuning.

TekseniumKetika bereaksi dengan oksigen menghasilkanTeksenium Oksida sesuai reaksi-4Tc(s) + 7O2(g) 2Tc2O7(s)

Reaksi dengan halogen Teknesium direaksikan dengan fluorin menghasilkan campuran teknesium (VI) fluoride, sesuai reaksi : Tc(s) + F2(g) TcF6(s)

Reaksi dengan asam Teknesium tidak larut dalam asam hidroklorik (HCl) dan asam hidroflourik (HF). Teknesium dapat larut dalam asam nitrit (HNO3) atau H2SO4, dimana dalam keduanya akan teroksidasi untuk membentuk larutan asam perteknetik (HTcO4), yang memiliki bilangan oksidasi stabil +7.

EmasEmas tersebar luas di alam. Emas disamping ditemukan sebagai logam juga umumnya dalam bentuk bijih sulfida. Sumber utma emas didapatkan di Afrika Selatan dan Rusia.Salah satu senyawa emas yang paling umum dikenal yaitu emas(III) klorida, AuCl3 yang dapat dibuat dengan meraksikan secara langsung kedua unsur bersama menurut persamaan reaksi berikut2Au (s) + 3Cl2 (g) 2AuCl3 (s)Oksida emas, Au2O3, yang merupakan asam lemah dan jika dilarutkan dalam basa kuat membentuk [Au(OH)4]-Halida, Emas Flourida dibuat melalui flourinasi.

MerkuriMerkuri atau raksa adalah unsur kimia dengan lambang Hg, nomor atom 80 dan massa atom relatif 200,59 g/mol

Reaksi dengan udara merkuri dibakar hingga suhu 350C untuk membentuk merkuri (II) oksida. 2Hg(s) + O2(g) 2HgO(s)Reaksi dengan halogen Logam merkuri bereaksi dengan fluorin, klorin, bromine dan iodine untuk membentuk merkuri (II) dihalida.Hg(s) + F2(g) HgF2(s)Hg(s) + Cl2(g) HgCl2(s)

HafniumSifat-sifatnya sangat ditentukan oleh keberadaan unsur zirkonium. Dari semua unsur, zirkonium dan hafnium merupakan dua elemen yang sangat sulit dipisahkan.

Senyawa Halida , halida HfCl4, HfBr4, HfI4. halida inii dibuat melalui reaksi klorinasi dari hafnium panas atau hafnium oksida yng dihidrolisis dengan air

Senyawa Hafnium Oksida (ZrO2), kristal putih yang keras dan sulit larut.