146006071-kinetika-reaksi
TRANSCRIPT
7/25/2019 146006071-kinetika-reaksi
http://slidepdf.com/reader/full/146006071-kinetika-reaksi 1/22
BAB I
P E N D A H U L U A N
I. 1 Latar Belakang
Keberadaan reaksi kimia ditentukan oleh tinjauan termodinamika
dan kinetika. Termodinamika memberikan informasi ke arah mana reaksi
atau perubahan kimia itu secara spontan dapat berlangsung atau dengan
kata lain ke arah manakah sistem kimia itu mempunyai kestabilan yang
lebih besar. Selanjutnya kinetika reaksi mempelajari tentang laju reaksi
dan mekanisme reaksinya secara kuantitatif dan juga mempelajari faktor-
faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
Suatu reaksi kimia ada yang berlangsung cepat ada pula yang
berlangsung lambat. Ledakan bom berlangsung cepat, sedangkan
proses besi berkarat berlangsung lambat. Cepat lambatnya suatu reaksi
kimia dinyatakan sebagai laju reaksi. Apakah laju reaksi itu.
Laju reaksi adalah kecepatan konsentrasi reaksi ataupun produk
dalam suatu satuan !aktu. Laju suatu reaksi dapat dinyatakan sebagai
laju dalam berkurangnya konsentrasi suatu pereaksi atau laju
bertambahnya konsentrasi suatu produk "#ana Sutresna, $%%&'.
(ekanisme reaksi adalah perubahan bertahap yang dialami
pereaksi untuk menjadi produk bersama-sama. Seperti apa perubahan
7/25/2019 146006071-kinetika-reaksi
http://slidepdf.com/reader/full/146006071-kinetika-reaksi 2/22
atau laju suatu reaksi dan hubungannya dengan !aktu dapat kita
buktikan le!at suatu percobaan.
I. 2 Maksud dan Tujuan Percobaan
A. (aksud )ercobaan Adapun maksud dari percobaan ini adalah untuk mempelajari
kinetika reaksi dari *e+ dan -.. Tujuan )ercobaan
Adapun tujuan dari percobaan ini antara lain /
0. (enentukan tingkat reaksi terhadap *e
+
.$. (enentukan tingkat reaksi terhadap -.+. (enetapkan tetapan laju reaksi.1. (enentukan !aktu paruh pereaksi terhadap *e+ atau -.2. (enentukan persamaan laju reaksi redoks antara *e +, - dan S$3+
-$
I. Pr!ns!" Percobaan
)enentuan laju reaksi berdasarkan proses peencampuran larutan A
dan dengan 4olume yang berbeda dan menggunakan indikator kerja
yang ditandai adanya perubahan !arna. 5engan mengukur !aktu yang
diperlukan untuk berubah !arna.
BAB II
TIN#AUAN PU$TA%A
II.1 Teor! U&u&
7/25/2019 146006071-kinetika-reaksi
http://slidepdf.com/reader/full/146006071-kinetika-reaksi 3/22
Kinetika reaksi adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari
tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Laju reaksi
didefinisikan sebagai berkurangnya konsentrasi pereaksi persatuan
!aktu atau bertambahnya konsentrasi hasil reaksi persatuan !aktu.
entuk diferensial laju reaksi menunjukkan laju reaksi pada suatu !aktu
tertentu. 6al ini disebabkan pada !aktu percobaan yang diukur adalah
konsentrasi "Tony ird, 077+'.
)engukuran reaksi pertama kali dilakukan oleh Wilhelmy pada
tahun 0&2%. )ada !aktu itu Wilhelmy melakukan pengukuran laju in4ersi
sukrosa, Wilhelmy menyimpulkan bah!a laju reaksi pada setiap !aktu
berbanding lurus atau sebanding dengan konsentrasi sukrosa yang
tersisa pada !aktu itu. (etode inilah menentukan reaksi atau konsentrasi
pereaksi atau maupun produk bermacam-macam menurut reaksi atau
jenis yang diselidiki dan keadaan fisika dari komponen reaksi "A. 6aryana
)udjatmaka, 07&7'.
Ada beberapa faktor yang mempengaruhi laju reaksi , karena laju
reaksi terjadi oleh adanya tubrukan atau tabrakan, maka faktor yang
mempengaruhi laju reaksi mirip dengan faktor-faktor yang mempengaruhi
tumbukan yaitu /
0. )engaruh Konsentrasi "c'
Konsentrasi berkaitan dengan jumlah partikel yang bereaksi
melakukan besar konsentrasi maka makin besar atau makin banyak
7/25/2019 146006071-kinetika-reaksi
http://slidepdf.com/reader/full/146006071-kinetika-reaksi 4/22
partikel sehingga makin banyak yang bergerak dan makin banyak
diharapkan dengan banyaknya partikel yang bertumbukan, laju
reaksinya makin besar.
$. )engaruh Temperatur "T'
Kenaikan temperatur berpengaruh besar pada kenaikan
pergerakan partikel, sehingga laju reaksi makin besar. 5isamping itu
perubahan temperatur juga berpengaruh pada harga konstanta laju
reaksi. 8ika temperatur makin besar maka harga K makin besar pula
jadi temperatur makin besar maka laju reaksi makin besar begitu juga
sebaliknya.
+. )engaruh Luas )ermukaan
)engaruh luas permukaan terhadap laju reaksi sama seperti
pengaruhnya terhadap tumbukan untuk itu semakin luas permukaan
makin besar akan menyebabkan jumlah tumbukan makin besar,
sehingga laju reaksi makin besar pula.
1. )engaruh Katalis
Katalis adalah suatu 9at yang dapat mempercepat atau
memperlambat laju reaksi, katalis yang sifatnya mempercepat suatu
reaksi disebut katalisator, sedangkan katalis yang memperlambat
suatu reaksi disebut inhibitor. Secara umum sering kita
menganalogikan, bah!a katalis adalah katalisator, yaitu 9at yang
dapat mempercepat laju reaksi "Sumule, $%%7'.
7/25/2019 146006071-kinetika-reaksi
http://slidepdf.com/reader/full/146006071-kinetika-reaksi 5/22
Analogi untuk laju reaksi adalah dengan proses melarutkan
bahan. Kalau kita melarutkan gula maka akan lebih cepat larut pada
air hangat dibanding pada air es pada pengadukan yang sama.
Kenaikan laju reaksi karena dipengaruhi kenaikan temperatur suhu
setiap saat berbeda. :mumnya tiap kenaikan temperatur 0%%C maka
laju reaksi naik dua kali besar dari semula "Tony ird, 077+'.
5alam laboratorium, jika kita mereaksikan CaCo+ yang besar
"gumpalan' dengan larutan 6Cl, akan berbeda kecepatan reaksinya
apabila kita mereaksikan CaC3+ yang halus lebih cepat reaksinya
karena mempunyai luas permukaan yang lebih besar "6alimah
Sumule, $%%7'.
6asil penelitian membuktikan bah!a, lahu reaksi bergantung
pada konsentrasi pereaksi, laju reaksi makin cepat. Secara matematis
hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi adalah
dalam konsentrasi moralitas. Tetapan laju yang menghubungkan laju
reaksi dengan konsentrasi pereaksi memiliki nilai khusus untuk setiap
pereaksi, Artinya setiap nilai reaksi memiliki nilai tertentu yang
bergantung pada sifat pereaksinya, hal ini mengisyaratkan bah!a jika
harga kecil maka reaksinya lambat "6alimah sumule, $%%7'.
. $ :raian ahan
0. *e "#3+'+ "besi nitrat'
7/25/2019 146006071-kinetika-reaksi
http://slidepdf.com/reader/full/146006071-kinetika-reaksi 6/22
#ama resmi / *;LL3<3S #T<AT
#ama lain / *eri #itrat
)emerian / Serbuk putih keabuan
Kelarutan / Larut dalam air
erat molekul / $1$
<umus molekul / *e "#3+'+
)enyimpanan / 5alam !adah tertutup rapat
"*armakope ndonesia, ;disi =, 0772'
$. Larutan 6#3+
#ama resmi / AC5:( #T<:(
#ama Lain / Asam nitrat
<(>( / 6#3+ > ?+,%0
)emerian / Cairan jernih dan tidak berasap
Kelarutan / Larut dalam air
)enyimpanan / 5alam !adah tertutup rapat
"*amakope ndonesia, ;disi =, 0772'
+. Larutan K
#ama resmi / KALL 355A
#ama lain / Kalium iodida
<( >( / K > 0??
7/25/2019 146006071-kinetika-reaksi
http://slidepdf.com/reader/full/146006071-kinetika-reaksi 7/22
)emerian / 6ablur, 6eksahedral, transparan tidak
ber!arna, opak dan putih atau serbuk butirsn
putih atau serbuk butiran putih higroskopik.
Kelarutan / sangat mudah larut dalam air mendidih, larut
dalam etanol "72@' p, dan juga mudah larut
dalam gliserol.
)enyimpanan / 5alam !adah tertutup rapat
Kegunaan / Sebagain at tambahan dan anti jamur
"*armakope ndonesia, ;disi , 07B7'
1. Larutan #a$S$3+
#ama resmi / #AT< T63S:L*AT
#ama lain / #atrium tiosulfat
<( > ( / #a$S$3+ > $1+,0B
)emerian / Cairan jernih, tidak ber!arna dan tidak berasa.
Kelarutan / -
)enyimpanan / 5alam !adah tertutup rapat
Kegunaan / Sebagai 9at pelarut
"*amakope ndonesia, ;disi , 07B7'
2. Kanji
#ama resmi / A(L:( (A#63T
#ama lain / )ati singkong
<( > ( / -
7/25/2019 146006071-kinetika-reaksi
http://slidepdf.com/reader/full/146006071-kinetika-reaksi 8/22
)emerian / Serbuk halus, terkadang berupa gumpalan kecil,
putih, tidak berbau dan tidak berasa.
Kelarutan / )raktis, tidak larut dalam air dan etanol "72@').
)enyimpanan / 5alam !adah tertutup rapat di tempat sejuk dan
kering.
Kegunaan / at indikator, tambahan
"*armakope ndonesia, ;disi =, 0772'
?. Air Suling
#ama resmi / A:A 5;STLLATA
#ama lain / air suling
<( > ( / 6$3 > 0&,%$
)emerian / Cairan jernih, tidak ber!arna dan tidak berasa.
Kelarutan / -
)enyimpanan / 5alam !adah tertutup rapat
Kegunaan / Sebagai 9at pelarut
BAB III
MET'DE %E(#A
III. 1 Alat dan Ba)an
7/25/2019 146006071-kinetika-reaksi
http://slidepdf.com/reader/full/146006071-kinetika-reaksi 9/22
A. Alat
0. uret 2% ml 0 buah
$. Corong gelas 0 buah
+. Delas piala 2%% ml 0 buah
1. ;rlenmeyer $2% ml ? buah
2. Delas ukur 0% ml 0 buah
?. )ipet tetes $ buah
B. )engaduk 0 buah
&. Stop!atch 0 buah
. ahan
0. AEuadest "6$3'
$. Larutan Asam nitrat "6#3+'
+. Larutan *eril nitrat "*e"#3+'+
1. Larutan kanji
2. Larutan Kalium iodida "K'
?. Larutan #atrium thiosulfat "#a$S$3+'
. + Cara Kerja
0. (enyiapkan alat dan bahan yang akan dipakai terlebih dahulu.
7/25/2019 146006071-kinetika-reaksi
http://slidepdf.com/reader/full/146006071-kinetika-reaksi 10/22
$. (embagi $ ;rlenmeyer masing-masing + buah dan memberinya
masing-masing label. + label untuk erlenmeyer A dan + label untuk
kelompok erlenmeyer .
+. :ntuk tiap erlenmeyer berlabel A kita masukkan bahan-bahan seperti
berikut /
Larutan A0 / K 2 ml, #a$S$3+ 2 ml, kanji $,2 ml dan 6$3 0$,2 ml.
Larutan A$ / K B,2 ml, #a$S$3+ 2 ml, kanji $,2 ml dan 6$3 0% ml.
Larutan A+ / K B,2 ml, #a$S$3+ 2 ml, kanji $,2 ml dan 6$3 0% ml.
1. :ntuk tiap erlenmeyer berlabel masing-masing kita masukkan
campuran larutan seperti berikut /
Larutan 0 / *e"#3+'+, 2 ml, 6#3+ 0% ml dan 6$3 0% ml.
Larutan $ / *e"#3+'+, 2 ml, 6#3+ 0% ml dan 6$3 0% ml.
Larutan + / *e"#3+'+ B,2 ml, 6#3+ 0% ml dan 6$3 0% ml
2. (asing-masing label yang sejenis dicampur misal A0 dengan 0, A$
dengan $ dan A+ dengan +.
?. (encatat masing-masing pencampuran berapa !aktu yang
dibutuhkan mulai dari pencampuran hingga terjadinya perubahan
!arna.
B. (enghitung laju reaksi dengan data yang didapatkan.
BAB I*
HA$IL DAN PEMBAHA$AN
7/25/2019 146006071-kinetika-reaksi
http://slidepdf.com/reader/full/146006071-kinetika-reaksi 11/22
I*. 1 Has!l
Tabel Larutan A
Larutan K #a$S$3+ Kanji 6$3
A0
A$
A+
2 ml
B,2 ml
B,2 ml
2 ml
2 ml
2 ml
$,2 ml
$,2 ml
$,2 ml
0$,2 ml
0% ml
0% ml
Tabel Larutan
Larutan *e"#3+'+ 6#3+ 6$3
0
$
+
2 ml
2 ml
B,2 ml
0% ml
0% ml
0% ml
0% ml
0% ml
0% ml
Tabel hasil pencampuran larutan A dan
Larutan t "s' )erubahan !arna
A0 0
A$ $
A+ +
7,+2
2,?2
1,?2
ening -- iru kehitaman
ening -- iru kehitaman
ening -- iru kehitaman
I*. 2 Per)!tungan
a. Laju reaksi
Na
¿$S$3+F. =ol S$3+> =ol. Campuran
<n G$t
%,0 ( H 2 ml > 2% ml
7/25/2019 146006071-kinetika-reaksi
http://slidepdf.com/reader/full/146006071-kinetika-reaksi 12/22
<0 G$ H 7,+2
%,%0<0 G G 2.+ H 0%-1 m>dtk
0&,B
%,0 ( H 2 ml > 2% ml<$ G
$ H 2,?2
%,%0<$ G G &,& H 0%-1 m>dtk
00,+
%,0 ( H 2 ml > 2% ml<$ G
$ H 1,?2
%,%0<$ G G 0%,B H 0%-1 m>dtk
7,+
b. (enentukan konsentrasi *e+
I*e"#3+'+F. =ol. *e "#3+'+
*e+ G=ol. total
%,$2 # H 2 ml*+
+ G2% ml
*++ G %.%$2 (
*++ G *$
+ -- *$+ G %,%$2
%,$2 H B,2 ml *+
+ G2%
G %,%+B2 (
7/25/2019 146006071-kinetika-reaksi
http://slidepdf.com/reader/full/146006071-kinetika-reaksi 13/22
c. )enentuan konsentrasi -
IKF. =ol.K- G=ol. total
%,0 # H B,2 ml0
- G2% ml
G %,%02 (
=ol "K'$ G =ol "K'+
$- G +
-
+- G %,%02 (
d. )enentuan orde reaksi
0. :ntuk nilai a a b
<$ K I*e+F$ I-F$ G a b
<+ K I*e
+
F+ I
-
F+
H G ya
log Ha G
log y
a b
<$ K I%,%$2F $ I-F$ G a b
<+ K I%,%+B2F+ I-F+
&,&. 0%-1 I%,%$2Fa
G0%,B. 0%-1 I%,%+B2Fa
%,&$$ G I%,??BFa
log %,&$$
7/25/2019 146006071-kinetika-reaksi
http://slidepdf.com/reader/full/146006071-kinetika-reaksi 14/22
a Glog %,??B
-%,%&2 a G
-%,0B?
a G %,1&+
$. :ntuk nilai b
a b
<0 K I*e
+
F0 I
-
F0 G a b
<$ K I*e+F$ I-F$
H G yb
log Hb G
log y
a b
<0 K I*e
+
F0 I%,%0F0 G a b
<$ K I*e+F$ I%,%02F$
2,+ .0%-1 I%,%0Fb
G&,&. 0%-1 I%,%02Fb
%,?%$ G I%,??BFb
log %,?%$ b G
log %,??B
-%,$$% b G
-%,0B?
b G 0,$2
8adi a b G %,1&+ 0,$2 G 0,B++
7/25/2019 146006071-kinetika-reaksi
http://slidepdf.com/reader/full/146006071-kinetika-reaksi 15/22
I*. (eaks! + reaks!
*e"#3+'+ *e+ +#3+
6#3+ 6 #3+-
K K -
#a$S$3+ $#a S$3+G
K 6#3+ K#3+ 6
$K #a$S$3+ K$S$3+ $#a
*e"#3+'+ +K +K#3+ *e+
$*e"#3+'+ +#a$S$3+ *e$"S$3+'+ ?#a#3+
I*. , Pe&ba)asan
5alam percobaan ini larutan dibagi atas dua yakni larutan A yang
terdiri atas A0, A$ dan A+ yang masing-masing berisi larutan K,
#a$S$3+, kanji dan 6$3 dengan jumlah yang tertera pada tabel. Larutan
yang kedua adalah larutan juga terdiri atas + erlenmeyer yakni 0, $
dan +, masing masing berisi *e"#3+'+, 6#3+ dan 6$3 dengan jumlah
yang tertera pada tabel.
7/25/2019 146006071-kinetika-reaksi
http://slidepdf.com/reader/full/146006071-kinetika-reaksi 16/22
Sesuai dengan prinsip percobaan kedua kelompok ini akan
dicampur "A0 dengan 0, A$ dengan $ dan A+ dengan +' untuk
melihat berapa lama !aktu yang dibutuhkan sehingga reaksi tercampur
merata yang ditandai dengan adanya perubahan !arna yang terjadi.
:ntuk pencampuran "A0 dengan 0' !aktu yang dibutuhkan
dari bening menjadi menjadi biru kehitaman adalah 7,+2 detik, untuk
pencampuran "A$ dengan $' !aktu yang dibutuhkan dari perubahan
!arna bening menjadi biru kehitaman yakni 2,?2 detik dan pada
pencampuran ketiga "A+ dengan +' !aktu yang dibutuhkan dari !arna
bening berubah menjadi biru kehitaman adalh 1,?2 detik. nilah yang
disebut dengan laju reaksi yang dinyatakan sebagai laju pengurangan
konsentrasi suatu pereaksi atau laju pertumbuhan konsentrasi suatu
produk. Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi bukan
konsentrasi hasil reaksi. (akin besar konsentrasi pereaksi maka laju
reaksi akan semakin besar begitu pula sebaliknya. 5engan demikian,
maka persamaan laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi.
:ntuk ketiga pencampuran itu berturut-turut didapatkan laju
reaksinya <0 G 2,+ H 0%-1 m>s, <$ G &,& H 0%-1 m>s dan <+ G 0%,B H 0%-1
m>s. Terlihat pencampuran ketiga yang paling cepat hal ini dikarenakan
!aktu yang dibutuhkan cukup lama untuk bercampur sehingga hasil
pencampuran lebih merata dibanding $ larutan atau pencampuran
sebelumnya.
7/25/2019 146006071-kinetika-reaksi
http://slidepdf.com/reader/full/146006071-kinetika-reaksi 17/22
Selain laju reaksi akan dicari juga orde reaksi tapi untuk
menentukan orde reaksi terlebih dauhulu dicari nilai konsentrasi *e+
dan - masing-masing diperoleh *0+ G %,%$2 (, *$
+ G %,%$2 ( dan *e++
G %,%+B2 ( untuk 0- G %,%0, $
- G +- yakni %,%02 (.
3rde reaksi didapat pada nilai a sebesar %,1&+ dan 0,$2 sesuai
dengan teori bah!a orde nol menunjukkan laju reaksi tidak dipengaruhi
oleh perubahan konsentrasi pereaksi sedang orde satu menunjukkan
perubahan konsentrasi berbanding lurus dengan laju reaksi yang
dimaksud adalah pereaksi pangkat satu.
Suatu reaksi berbanding cepat atau lambat dapat diketahui
dengan mudah melalui pengamtan seprti yang kita lakukan. Seiring
bertambahnya !aktu reaksi maka jumlah 9at pereaksi semakin sedikit
sedangkan produk semakin banyak.
BAB *
P E N U T U P
*.1 %es!&"ulan
0. 5iperoleh tingkat reaksi dari *e+ yakni *0+ G *$
+ G %,%$2 ( sedang
*e+ G %,%+B2 (.$. 5iperoleh tingat reaksi dari - yakni 0
- G %,%0(, $- G +
- yakni %,%02 (.+. Laju reaksi untuk ketiga pencampuran berturut-turut /
- <0 G 2,+ H 0%-1 m>s- <$ G &,& H 0%-1 m>s
7/25/2019 146006071-kinetika-reaksi
http://slidepdf.com/reader/full/146006071-kinetika-reaksi 18/22
- <+ G 0,%B H 0%-+ m>s
1. enar, bah!a perubahan konsentrasi pereaksi mempengaruhi laju
reaksi dan ini telah terbukti le!at perhitungan yang didapatkan bah!a
orde 0 menunjukkan laju reaksi berbanding lurus dengan perubahan
konsentrasi.
*. 2 $aran
0. Sebaiknya selain menentukan tingkat reaksi dan orde reaksi harusnya
ditentukan juga tetapan laju reaksi dan !aktu paruh.$. Sebaiknya dicoba juga dengan faktor-faktor yang lain untuk melihat
dan membuktikan pengaruhnya terhadap laju reaksi seperti suhu
ataupun luas permukaan.
La&"!ran $ke&a %erja
A. )encampuran larutan A
2 ml B,2 ml B,2 ml
Larutan K A0 A$ A+
2 ml 2 ml 2 ml
7/25/2019 146006071-kinetika-reaksi
http://slidepdf.com/reader/full/146006071-kinetika-reaksi 19/22
Larutan #a$S$31 A0 A$ A+
$,2 ml $,2 ml $,2 ml
Larutan Kanji A0 A$ A+
0$,2 ml 0% ml 0% ml
6$3 A0 A$ A+
. )encampuran Larutan
2 ml 2 ml B,2 ml
7/25/2019 146006071-kinetika-reaksi
http://slidepdf.com/reader/full/146006071-kinetika-reaksi 20/22
Larutan *e"#3+'+ 0 $ +
0% ml 0% ml 0% ml
Larutan 6#3+ 0 $ +
0% ml 0% ml 0% ml
6$3 0 $ +
C. Tahap )encampuran A
A0 0
dicatat !aktu A0 0 perubahannya
"ening' "ening'
iru Kehitaman
A$ $
7/25/2019 146006071-kinetika-reaksi
http://slidepdf.com/reader/full/146006071-kinetika-reaksi 21/22
dicatat !aktu A$ $ perubahannya
"ening' "ening' iru Kehitaman
A+ +
dicatat !aktu A+ + perubahannya
"ening' "ening' iru Kehitaman
DA-TA( PU$TA%A
A. 6aryana, )udjatmaka. 07&7. Kimia. 8akarta / ;rlangga.
5itjen )3(, 07B7. Farmakope Indonesia Edisi III . 8akarta / 5epkes <.
5itjen )3(, 0772. Farmakope Indonesia Edisi IV . 8akarta / 5epkes <.
Sumule, 6alimah. $%%7. Kimia Dasar . andung / )ionir 8aya.
Sutresna, #ana. $%%&. Cerdas Belajar Kimia (Untuk kelas XI) andung /Drafindo (edia )ratama.
Tomy ird, 077+. Ilmu Kimia. 8akarta / ;rlangga