146-147_sri novita yanda_1117200527

3
146 5 CAMPURAN SEDERHANA SRI NOVITA YANDA [11117200527] pB xBKB (5.26 Dalam persamaan ini xB adalah fraksi mol zat terlarut dan KB adalah konstanta empiris (den gan dimensi tekanan) yang diambil dari alur tekanan uap B terhadap fraksi mol yang bersinggungan dengan kurva percobaan di xB = 0. Campuran yang terlarut mematuhi hukum Henry dan pelarut mematuhi hukum Raoult disebut larutan encer- ideal. Kita dapat menuliskan persamaan dengan ° ketika persamaan tersebut berasal dari hukum Henry. Perbedaan zat terlarut dan pelarut pada konsentrasi rendah (seperti yang diungkapkan masing-masing oleh Henry dan hukum Raoult) berdasarkan dari fakta bahwa dalam larutan encer molekul pelarut di lingkungan sangat banyak seperti yang ada dalam cairan murni (Gambar 5.16). Sebaliknya, molekul zat terlarut yang dikelilingi oleh molekul-molekul pelarut, yang seluruhnya berbeda dari lingkungan ketika keadaan murni. Dengan demikian, pelarut berperilaku seperti sedikit dimodifikasi cairan murni, namun zat terl arut berperilaku sama sekali berbeda dari keadaan murni kecuali molekul pelarut dan zat terlarut kebetulan sangat mirip. Dalam kasus terakhir, zat terlarut juga mematuhi hukum Raoult. Contoh 5.3 Memastikan kebenaran hukum Raoult dan hukum Henry Tekanan uap dari masing-masing komponen dalam campuran propanon (aseton, A) dan triklorometana (kloroform, C) diukur pada 35 ° C dengan hasil sebagai berikut: Pastikan bahwa campuran tersebut sesuai dengan hukum Raoult untuk komponen lebih besar dan hukum Henry untuk komponen kecil. Cari konstanta hukum Henry. Metode Kedua hukum Raoult dan hukum Henry ini adalah pernyataan tentang berupa grafik tekanan uap parsial terhadap fraksi mol. Oleh karena itu, plot parsial tekanan uap terhadap fraksi mol. Hukum Raoult diuji dengan membandingkan data dengan garis lurus Pj = xJpJ * untuk setiap komponen di wilayah yang melebihi (dan bertindak sebagai pelarut). Hukum Henry diuji dengan mencari garis lurus pj = xJKJ yang bersinggungan dengan setiap tekanan uap parsial pada x yang rendah, dimana komponen dapat diperlakukan sebagai zat terlarut. Gambar. 5.16 Dalam larutan encer, pelarut molekul (bola ungu) berada dalam lingkungan yang berbeda hanya sedikit dari yang ada pada pelarut murni. Partikel zat terlarut, meskipun, tersedia di lingkungan yang benar- benar berbeda dari zat terlarut murni. Gambar. 5.17 di percobaan tekanan uap parsial dari campuran kloroform (trichloromethane) dan aseton (propanon) berdasarkan data pada Contoh 5.3. Nilai-nilai K yang diperoleh dari mengekstrapolasi tekanan uap arutan encer seperti yang dijelaskan dalam Contoh tersebut.

Upload: kiky-interisti

Post on 10-Aug-2015

63 views

Category:

Documents


0 download

TRANSCRIPT

Page 1: 146-147_Sri Novita Yanda_1117200527

146 5 CAMPURAN SEDERHANA SRI NOVITA YANDA [11117200527]

pB xBKB (5.26)°

Dalam persamaan ini xB adalah fraksi mol zat terlarut dan KB adalah konstanta empiris (den gan dimensi tekanan) yang diambil dari alur tekanan uap B terhadap fraksi mol yang bersinggungan dengan kurva percobaan di xB = 0.

Campuran yang terlarut mematuhi hukum Henry dan pelarut mematuhi hukum Raoult disebut larutan encer-ideal. Kita dapat menuliskan persamaan dengan ° ketika persamaan tersebut berasal dari hukum Henry. Perbedaan zat terlarut dan pelarut pada konsentrasi rendah (seperti yang diungkapkan masing-masing oleh Henry dan hukum Raoult) berdasarkan dari fakta bahwa dalam larutan encer molekul pelarut di lingkungan sangat banyak seperti yang ada dalam cairan murni (Gambar 5.16). Sebaliknya, molekul zat terlarut yang dikelilingi oleh molekul-molekul pelarut, yang seluruhnya berbeda dari lingkungan ketika keadaan murni. Dengan demikian, pelarut berperilaku seperti sedikit dimodifikasi cairan murni, namun zat terl arut berperilaku sama sekali berbeda dari keadaan murni kecuali molekul pelarut dan zat terlarut kebetulan sangat mirip. Dalam kasus terakhir, zat terlarut juga mematuhi hukum Raoult.

Contoh 5.3 Memastikan kebenaran hukum Raoult dan hukum Henry

Tekanan uap dari masing-masing komponen dalam campuran propanon (aseton, A) dan triklorometana (kloroform, C) diukur pada 35 ° C dengan hasil sebagai berikut:

Pastikan bahwa campuran tersebut sesuai dengan hukum Raoult untuk komponen lebih besar dan hukum Henry untuk komponen kecil. Cari konstanta hukum Henry.

Metode Kedua hukum Raoult dan hukum Henry ini adalah pernyataan tentang berupa grafik tekanan uap parsial terhadap fraksi mol. Oleh karena itu, plot parsial tekanan uap terhadap fraksi mol. Hukum Raoult diuji dengan membandingkan data dengan garis lurus Pj = xJpJ * untuk setiap komponen di wilayah yang melebihi (dan bertindak sebagai pelarut). Hukum Henry diuji dengan mencari garis lurus pj = xJKJ yang bersinggungan dengan setiap tekanan uap parsial pada x yang rendah, dimana komponen dapat diperlakukan sebagai zat terlarut.

Jawaban Data diplot pada Gambar. 5.17 bersama dengan garis hukum Raoult. Hukum Henry memerlukan K = 23,3 kPa untuk propanon dan K = 22,0 kPa untuk triklorometana. Perhatikan bagaimana sistem menyimpang dari kedua hukum Raoult dan Henry ini bahkan untuk penimpangan cukup kecil masing-masing dari x = 1 dan x = 0. Ini berhubungan dengan penyimpangan-penyimpangan dalam Bagian 5.5.

Uji diri 5.4 Tekanan uap klorometana pada fraksi mol dalam beberapa campuran pada 25 ° C ditemukan sebagai berikut:

Diperkirakan hukum Henry konstan.

Gambar. 5.16 Dalam larutan encer, pelarut molekul (bola ungu) berada dalam lingkungan yang berbeda hanya sedikit dari yang ada pada pelarut murni. Partikel zat terlarut, meskipun, tersedia di lingkungan yang benar-benar berbeda dari zat terlarut murni.

Gambar. 5.17 di percobaan tekanan uap parsial dari campuran kloroform (trichloromethane) dan aseton (propanon) berdasarkan data pada Contoh 5.3. Nilai-nilai K yang diperoleh dari mengekstrapolasi tekanan uap arutan encer seperti yang dijelaskan dalam Contoh tersebut.

Page 2: 146-147_Sri Novita Yanda_1117200527

147 5 CAMPURAN SEDERHANA SRI NOVITA YANDA [11117200527]

Untuk penerapan praktis, hukum Henry dinyatakan dalam kaitannya dengan molalitas, b, dari zat terlarut,

pB bBKB

Beberapa hukum Henry data untuk konvensi tersebut tercatat di Tabel 5.1. Serta memberikan hubungan antara fraksi mol zat terlarut dan tekanan parsial, data dalam tabel juga dapat digunakan untuk menghitung kelarutan gas. Sebuah pengetahuan tentang konstanta hukum Henry untuk gas dalam darah dan lemak penting bagi pembahasan tentang respirasi, terutama ketika tekanan parsial oksigen tidak normal, seperti dalam menyelam dan pendakian gunung, dan untuk pembahasan tindakan gas obat bius.

Ilustrasi 5.2 Menggunakan hukum HenryUntuk memperkirakan kelarutan molar oksigen dalam air pada 25 ° C dan tekanan parsial dari 21 kPa, tekanan parsial pada suasana di permukaan laut, kita menulis,

Sebuah molalitas dari larutan jenuh 0,29 mmol kg-1. Untuk mengkonversi kuantitas untuk konsentrasi molar, kita asumsikan bahwa massa jenis dari larutan encer pada dasarnya adalah air murni pada 25 ° C, atau ρH2O = 0,99709 kg dm-3. Maka konsentrasi molar oksigen adalah

[O2=bO2×ρH 2O=0.29mmol k g−1×0.99709kg dm−3=0.29mmol dm−3 ]

Catatan Langkah yang baik Banyaknya angka penting dalam hasil penghitungan tidak boleh melebihi jumlah pada data (hanya ada dua dalam kasus ini).

Uji diri 5.5 Hitung kelarutan molar nitrogen dalam air terkena udara di 25 ° C, tekanan parsial dihitung dalam Contoh 1.3. [0,51 mmol dm-3]

PENGARUH TENTANG BIOLOGII5.1 Kelarutan Gas dan Pernapasan

Kita menghirup sekitar 500 cm3 udara dengan setiap napas kita ambil. Masuknya udara adalah hasil dari perubahan volume paru-paru sebagai diafragma yang tertekan dan dada mengembang, yang menghasilkan penurunan tekanan sekitar 100 Pa dibandingkan dengan tekanan atmosfer. Batas Waktu terjadi sejalan dengan semakin tingginya diafragma dan kontrak dada, dan menimbulkan sampai tekanan berbeda dari sekitar 100 Pa diatas tekanan atmosfer. Jumlah volume udara di paru-paru adalah sekitar 6 dm3, dan volume tambahan udara yang dapat dihembuskan secara paksa sesudah waktu normal adalah sekitar 1,5 dm3. Udara tetap di paru-paru setiap saat untuk mencegah runtuhnya alveolus.

Suatu pengetahuan tentang konstanta hukum Henry untuk gas dalam lemak dan lipid penting bagi pembahasan respirasi. Pengaruh pertukaran gas antara darah dan udara di dalam alveolus paru-paru berarti bahwa komposisi udara dalam perubahan paru-paru sepanjang siklus pernapasan. Gas alveolar sebenarnya campuran udara baru dihirup dan udara akan segera dihembuskan. Konsentrasi saat oksigen dalam darah arteri adalah setara dengan tekanan parsial sekitar 40 Torr (5,3 kPa), sedangkan tekanan parsial udara segar dihirup adalah sekitar 104 Torr (13,9 kPa). Darah arteri tetap melewati kapiler melalui dinding alveolus dari sekitar 0,75 s, tetapi dalam tekanan gardien yang curam sehingga menjadi jenuh sepenuhnya dengan oksigen di sekitar 0,25 s. Jika paru-paru mengumpulkan cairan (seperti dalam pneumonia), maka membran pernapasan mengental, difusi sangat memperlambat, dan jaringan tubuh mulai menderita kekurangan oksigen. Karbon dioksida bergerak dalam arah yang berlawanan di seluruh pernapasan.

Komentar 5.2

Situs web berisi link ke database online tentang konstanta hukum Henry.