14590268-kesetimbangan-kimia

7/31/2019 14590268-Kesetimbangan-Kimia

1/16

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

OLEH :PUTRI ANGGREYNI

GOLDA BELADONNAADITYA TRI NUGRAHA

KRISMELISATIA MUTIARA .HOGHY OCTORYKelas : _XI IA 2_

SMA NEGERI 2 PALANGKA RAYAKALTENG


2/16

KATA PENGANTAR

Puji syukur akhirnya Laporan Praktikum Kimia ini dapat terselesaikan.

Pembahasan teori disusun berdasarkan data-data yang didapat dari berbagai sumber.

Pendekatan dan penyajian laporan ini pada dasarnya membahas mengenai Faktor-

faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan Kimia beserta penjelasannya.

Kami sebagai penulis telah berusaha menyusun laporan praktikum ini sebaik

mungkin. Akan tetapi, kami sadar bahwa laporan ini belumlah sempurna. Oleh karena

itu, semua kritik dan saran demi perbaikan laporan ini akan kami sambut dengan

senang hati.

Akhir kata, kami ucapakan terima kasih kepada Bu Herlina selaku guru pengajar

Kimia yang telah membimbing dalam pelaksanaan praktikum serta pembuatan

laporan ini, sehingga laporan ini dapat terwujud.

Palangkaraya, 28 Januari 2009

Penulis

2


3/16

DAFTAR ISI

Halaman

Kata Pengantar .........................................................................................2

Daftar isi .........................................................................................3

Langkah kerja praktikum .............................................................................4

Hasil Percobaan .........................................................................................5

I. PEMBAHASAN TEORI

1.1 Konsep Kesetimbangan ................................................................61.2 Azas Le Chatelier ................................................................6

1.3 Konsep Azas Le Chatelier ....................................................7

1.4 Faktor-Faktor yang Mempengaruhi

Kesetimbangan ............................................................................8

1.4.1 Perubahan Konsentrasi ........................................8

1.4.2 Perubahan Volum ....................................................8

1.4.3 Perubahan Suhu ....................................................10

1.4.4 Perubahan Tekanan ....................................................11

1.5 Penambahan Katalis Pada Reaksi

Setimbang ............................................................................13

Daftar Pustaka ........................................................................................14

Lampiran ....................................................................................... 15

3


4/16

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

Tujuan : Menentukan Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan

Kimia

Asal : Gelas Kimia 250 ml

Spatula

Pipet Tetes

Tabung Reaksi

Bahan : Larutan KI 1M

Larutan K2SO4 1MLarutan Kristal Pb2SO4 1M

Larutan Aquades

Cara Kerja :

A. Percobaan I1. Ambil secukupnya Kristal Pb2SO4 1M, kemudian masukkan ke dalam

tabung reaksi.2. Masukkan KI 1M ke dalam tabung reaksi yang sudah dimasukkan Kristal

Pb2SO4 1M sebelumnya, sebanyak 4 ml.

3. Aduk atau kocok tabung reaksi dan lihat reaksi yang terjadi.4. Setelah itu didiamkan hingga terjadi endapan (endapan I).5. Kemudian setelah mengendap, buang cairan yang ada dalam tabung dan

biarkan endapan yang ada.6. Setelah cairan telah dibuang, masukkan aquades ke dalam tabung reaksi

yang berisi endapan yang terjadi sebelumnya.7. Kemudian dikocok sampai muncul endapan dan lihat perubahan yang

terjadi.8. Setelah terjadi endapan lagi, seperti sebelumnya buang cairan yang ada

hingga hanya endapan yang tersisa (endapan II).9. Kemudian masukkan K2SO4 1M ke dalam tabung reaksi yang berisi

endapan II yang telah terjadi sebelumnya.10.Kocok tabung reaksi dan lihat perubahannya.11.Setelah itu, cuci tabung reaksi hingga bersih dan beralih ke percobaan

kedua.

Catatan : Percobaan yang ke II sama seperti Percobaan yang ke I, hanyaterdapat perbedaan yaitu,

2. Masukkan K2SO4 1M ke dalam tabung reaksi yang sudah dimasukkanKristal Pb2SO4 1M sebelumnya, sebanyak 4 ml

9. Kemudian masukkan KI 1M ke dalam tabung reaksi yang berisi endapanlarutan ke II.

4


5/16

Hasil Percobaan :

Percobaan I : Pada kasus reaksi antara Kristal Pb2SO4 denganLarutan KI 1M, larutan KI yang awalnya bening berubah warna menjadikuning tua dan Kristal Pb2SO4 yang semula putih berubah warnamenjadi kuning tua sama seperti larutannya, serta saat reaksi terjadimuncul gelembung-gelembung udara. Kemudian setelah didiamkanbeberapa saat didapatka endapan (endapan I).

Endapan I dari percobaan ditambah dengan aquades menghasilkan

endapan dengan warna kuning yang memudar (endapan II). Larutanaquades berubah warna, semula bening menjadi keruh kekuning-kuningan. Saat reaksi terjadi tak ada gelembung-gelembung udara.Disini aquades bertindak sebagai penetral.

Endapan II yang telah didapat direaksikan kembali dengan LarutanK2SO4 1M dan menghasilkan endapan yang sebagian berwarna kuningsama seperti endapan II serta sebagian lain berwarna putih dengankomposisi endapan berwarna kuning >> endapan berwarna putih.

Percobaan II : Pada kasus reaksi antara Kristal Pb2SO4 denganLarutan K2SO4 1M, larutan K2SO4 yang semula berwarna beningberubah menjadi keruh keputih-putihan dan menghasilkan endapanberwarna putih (endapan I).

Endapan I dari percobaan direaksikan dengan aquades menghasilkan

endapan dengan warna tetap putih yang sedikit memudar (endapan II).Larutan aquades mengalami perubahan warna sedikit yaitu semulabening menjadi keruh. Saat reaksi terjadi muncul gelembung-gelembung udara. Aquades bertindak sebagai penetral.

Endapan II yang telah ada direaksikan kembali dengan larutan KI 1M

menghasilkan endapan yang sebagian berwarna putih sama sepertiendapan II serta sebagian lagi berwarna kuning dengan komposisiendapan berwarna kuning


6/16

Konsep Kesetimbangan Kimia yaitu :

Apabila sesuatu reaksi kimia kelihatan seperti berhenti separuh jalan, (yaituwarna larutan tak berubah lagi, pembentukan gas berhenti etc) seolah-olahreaksi kimia berhenti sebelum lengkap 100%

hasilnya satu campuran bahan reaksi & hasil reaksi

Sebenarnya reaksi tidak berhenti ttp pada ketika itu reaksi terjadi dalam duaarah;

ke hadapan: pembentukan hasil reaksi, dan

ke belakang: pembentukan bahan reaksi

Dalam keadaan ini, dikatakan bahawa KESEIMBANGAN DINAMIK telahdicapai.

Azas LE CHTELIER

Suatu system dalam keadaan setimbang cenderung mempertahankankesetimbangannya, sehingga bila ada pengaruh dari luar, maka system akanberubah sedemikian rupa agar segera diperoleh keadaan kesetimbangan lagi.

Seorang ahli kimia Perancis, Henri-Louis Le Chtelier (1850 1936)telah mengemukakan satu set prinsip untuk meramal respon sesuatu sistemyang mendapat gangguan saat telah mencapai keadaan setimbang.

Azas LE CHTELIER menyatakan bahwa...

6


7/16

Jika dalam suatu sistem kesetimbangan diberikan aksi, maka akan berubahsedemikian rupa sehingga pengaruh aksi itu sekecil mungkin.

Beberapa aksi yang dapat menimbulkan perubahan pada sistemkesetimbangan antara lain, perubahan konsentrasi, perubahan volum,

perubahan tekanan, dan perubahan suhu.

KONSEP AZAS

7


8/16

Faktor-Faktor Yg MemperngaruhiKeseimbangan Kimia

1. Perubahan Konsentrasi

Bila ke dalam sesuatu sistem kesetimbangan, konsentrasi salah satukomponennya di tambah maka kesetimbangan akan bergeser dari arahpenambahan itu, dan bila salah satu komponen dikurangi makakesetimbangan akan bergeser ke arah pengurangan itu.

Kadar reaksi ke KANANdipercepatkan

Kadar reaksi ke KIRI jugadipercepatkan

keseimbangan dicapai dgn

lbh cepat

KESEIMBANGAN TIDAK TERGANGGU

2. Perubahan Volume

8


9/16

Bila suatu reaksi dengan jumlah molekul atau partikel sebelum dan sesudah

reaksi sama, perubahan volume tidak menggeser letak kesetimbangan.

Untuk reaksi yang jumlah partikel sebelum dan sesudah reaksi tidak sama

maka,

Bila volum diperbesar kesetimbangan akan bergeser menuju ke ruas

dengan jumlah partikel atau molekul (jumlah koefisien reaksi) yang

besar.

Bila volum diperkecil kesetimbangan akan bergeser menuju ke ruas

dengan jumlah molekul atau partikel (jumlah koefien reaksi) yang

kecil

H2(g) + I2(g) 2 HI (g)

Apa yang akan terjadi apabila [ H2 ] ditambah setelah sistem berada dalamkeadaan keseimbangan dinamik?

Komposisi zat pereaksi menjadi lebih besar

[H2] bertambah dan bereaksi dgn I2 menyebabkan [I2] berkurang & [HI]

bertambah

bukan semua H2 yg ditambah akan bereaksi.

Kedudukan keseimbangan pd akhir reaksi berbeda (tetapi nilai Kc & Kpmasih tetap pada suhu sama)

9


10/16

Menurut Azas Le Chatelier, penambahan volum gas Hidrogen (komposisipereaksi) ke dalam sistem yang berada dalam keseimbangan dinamik akanmenyebabkan sistem tersebut akan beranjak ke arah mengurangkan

kepekatangas Hidrogen tersebut sehingga keseimbangan dicapai semula.Yakni sistem akan bergeser ke arah KANAN yaitu gas Hidrogen Iodida(Hasil reaksi) bertambah.

3. Perubahan Suhu

Perubahan suhu pada suatu reaksi setimbang akan menyebabkanterjadinya perubahan harga tetapan kesetimbangan (K) serta perubahanposisi kesetimbangan.

10


11/16

REAKSI ENDOTERM: Bahan TB + HABA Hasil TB

REAKSI EKSOTERM: Bahan TB Hasil TB + HABA

Menurut Azas Le Chatelier, jika sistem dalam kesetimbangan terjadi kenaikan

suhu, maka akan terjadi pergeseran kesetimbangan ke arah reaksi yang menyerap

kalor (H positif).

Dimana untuk setiap jenis reaksi berbeda :

REAKSI ENDOTERM, makin besar perubahan suhu maka harga Kp semakinbesar, berarti jumlah zat hasil semakin banyak yang diakibatkan terjadinya

pergeseran kesetimbangan ke kiri.

REAKSI EKSOTERM, makin besar perubahan suhu maka harga Kp semakinkecil, berarti jumlah hasin zat hasil semakin sedikit yamh diakibatkan

terjadinya pergeseran kesetimbangan ke kiri.

Contoh reaksi endoterm :

N2O4(g) 2 NO2(g) ( Ho = 58.0 kJ )

Contoh reaksi eksoterm :

3 H2(g) + N2(g) 2 NH3(g) (H = - 92 kJ)

4. Perubahan Tekanan

Perubahan tekanan akan berpengaruh pada konsentrasi gas-gas yangada pada kesetimbangan. Oleh karena itu, pada sistem reaksi setimbangyang tidak melibatkan gas, perubahan tekanan tidak menggeser letakkesetimbangan.

Untuk mengetahui bagaimana pengaruh perubahan tekanan terhadapsistem kesetimbangan gas dapat diingat kembali tentang persamaan gasideal.

11


12/16

PV = nRT

P = (n/V) RT

Dari persamaan itu dapat diketahui bahwa perubahan tekanan akan berakibatyang sebaliknya dengan perubahan volum. Artinya, bila tekanan diperbesar =volum diperkecil, dan sebaliknya tekanan diperkecil = volum diperbesar. Jadi,dapat disimpulkan bahwa :

Untuk reaksi kesetimbangan dengan jumlah partikel sebelum reaksi

sama dengan jumlah partikel sesudah reaksi, perubahan tekanan tidakakan menggeser letak kesetimbangan.

Untuk reaksi kesetimbangan dengan jumlah partikel sebelum maupun

sesudah reaksi tidak sama, maka

Tekanan diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke jumlah

partikel yang kecil.

Tekanan diperkecil kesetimbangan akan bergeser ke jumlah

partikel yang besar.

Perhitungan jumlah partikel ini hanya dilakukan terhadap komponenkesetimbangn yang mudah berubah konsentrasinya. Artinya, untuk

kesetimbangan heterogen, jumlah partikel hanya dihitung untuk zat-zat yangberwujud gas (g) dan zat-zat yang terlarut dalam larutan (aq). Untuk zat-zatyang berwujud padat (s) dan pelarut murni (l) jumlah partikelnya tidakdihitung.

Kadar TB

Kedudukan keseimbangan

Kesan hanya signifikan pd substrat dalamfasa bergas shj. Kesan pd cecair & pepejaladalah minima & boleh diabaikan

Pemalar keseimbangan

kadar Pemalar

TIADA KESAN

12


13/16

(a) Volum diperkecil (tekanan diperbesar) kesetimbangan bergeser ke kanan.

(b) Keadaan setimbang

(c) Volum diperbesar (tekanan diperkecil) kesetimbangan bergeser ke kiri.

Penambahan Katalis pada Reaksi Setimbang

Reaksi pembuatan amonia berlangsung sebagai berikut,

3 H2(g) + N2(g) 2 NH3(g) (H = - 92 kJ)

Pada suhu 100C, reaksi akan mencapai keadaan setimbang dalamwaktu bertahun-tahun. Apabila ke dalam reaksi tersebut diberi katalis, maka

kesetimbangan akan dapat tercapai hanya dalam waktu 5 menit sampai 10menit. Dengan demikian, katalis dapat mempercepat tercapainya suatukeadaan setimbang.

Apakah pengaruhnya jika suatu reaksi yang sudah dalam keadaansetimbang ditambahkan katalis kedalamnya? Katalis akan mempercepat lajureaksi pembentukan NH3, tetapi sekaligus juga akan mempercepat laju reaksipenguraian menjadi gas N2 dan gas H2. Pengaruh ini sama kuatnya. Dengandemikian, adanya katalis dalam reaksi kesetimbangan, tidak mengakibatkanterjadi pergeseran letak kesetimbangan, tetapi hanya mempercepattercapainya keadaan setimbang.

13


14/16

DAFTAR PUSTAKA

Brady, J.E., Holum, J.R. (1993). Chemistry: The Study of Matter and ItsChanges, Wiley, N.Y.

Chang, R. (2002). Chemistry, McGraw-Hill, (7th edition), Singapore.

Sudarmo, Unggul. 2006. KIMIA Untuk SMA Kelas XI. Jakarta : Phibeta

14


15/16

LAMPIRAN

Foto-Foto Praktikum Untuk

Mengetahui Faktor-Faktor YangMempengaruhi Kesetimbangan :

Percobaan I :Antara Kristal Pb2SO4 dengan Larutan KI 1M

Didapatkan Endapan Berwarna Kuning (Endapan I) direaksikan dengan

Larutan Aquades

Didapatkan Endapan Berwarna Kuning Memudar (Endapan II) Direaksikan

dengan Larutan K2SO4 1M. Membuat endapan yang semula berwarna Kuning

menjadi sebagian tetap kuning dan sebagian lagi berwarna putih (Kuning >>

Putih ).

15


16/16

Percobaan II :

Antara Kristal Pb2SO4 dengan Larutan K2SO4 1M

Didapatkan endapan berwarna putih (endapan I) direaksikan dengan Larutan

Aquades

Didapatkan endapan berwarna putih (endapan II) direaksikan dengan Larutan

KI 1M. Membuat endapan yang semula berwarna putih menjadi sebagian tetap

putih dan sebagian lagi berwarna kuning ( Kuning

14590268-kesetimbangan-kimia

Documents