Struktur AnorganikStruktur Atom

• Untuk atom hidrogen ada 3 bilangan kuantum karakteristik yang menggambarkan suatu situasi tertentu.

• Setiap solusi untuk satu set n, l dan m disebut fungsi eigen yang menggambarkan sebuah orbital dalam atom hidrogen.

• Untuk menggambarkan secara utuh fungsi gelombang dalam ruang 3 dimensi diperlukan grafik 4 dimensi: 3 dimensi untuk ruang (x, y, z atau r, θ, ɸ) dan nilai keempat yaitu fungsi gelombang itu sendiri.

• Z adalah muatan inti, e adalah basis logaritme natural, a0 adalah radius orbit Bohr pertama, nilainya adalah 52,9 pm.

• Z adalah muatan inti, e adalah basis logaritme natural, a0 adalah radius orbit Bohr pertama, nilainya adalah 52,9 pm.

• Pertama, Fungsi gelombang memperlihatkan peluruhan dan untuk n = 2 peluruhan itu lebih landai daripada bila n = 1.

• Peluruhan adalah e-Zr/na0. Karena itu radius orbital semakin besar bila n membesar.

• Kedua, adanya simpul pada fungsi radial 2s. Pada r = 2a0/Z, R = 0 dan nilai fungsi radial berubah dari positif menjadi negatif. Orbital s memiliki n-1 simpul, orbital p memiliki n-2 simpul, dst.

• Kuadrat fungsi gelombang merupakan kerapatan elektron atau kemungkinan menemukan elektron pada suatu titik dalam ruang.

• Untuk orbital s kerapatan maksimum elektron ada pada inti; semua orbital lainnya memiliki kerapatan nol pada inti.